1 . 不同催化剂作用下NH₃还原NO_x的机理与效果是研究烟气(含NO_x、O₂、N₂等)脱硝的热点。
(1)NH₃还原NO的主反应为4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)=4N₂(g)+6H₂O(g)。
已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   ；4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)   
上述主反应的____。
(2)在某钒催化剂中添加一定量Cu₂O可加快NO的脱除效率，其可能机理如图所示(*表示物种吸附在催化剂表面，部分物种未画出)。

①X、Y处V元素化合价为+4或+5价。X处V元素化合价为____。
②烟气中若含有SO₂，会生成NH₄HSO₄堵塞催化剂孔道。生成NH₄HSO₄的化学方程式为____。
(3)将模拟烟气(一定比例NO_x、NH₃、O₂和N₂)以一定流速通过装有Fe/Zr催化剂的反应管，测得NO_x转化率随温度变化的曲线如图所示。

①温度低于350℃时，NO_x转化率随温度升高而增大，其可能原因是_____。
②温度高于450℃时，NO_x转化率已降低为负值，其可能原因是____。

2 . 金属硫化物催化反应时，平衡常数为。该反应既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是

A．时，若时，则

B．选择金属硫化物作催化剂可以提高活化分子百分数，减少

C．题图所示的反应机理中，升高温度，步骤Ⅰ中催化剂吸附的能力一定增强

D．该反应中每消耗，转移电子的数目约为

3 . 催化重整可获得合成气。重整过程中主要反应的热化学方程式为
反应①
反应②
反应③
反应④
研究发现在密闭容器中下，，平衡时各含碳物种的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．图中a表示

B．的

C．其他条件不变，在范围，随着温度的升高，平衡时不断增大

D．当，其他条件不变时，提高的值，能减少平衡时积碳量

4 . 硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。利用甲烷可以除去，反应为。下列说法正确的是

A．分子中硫原子采用杂化

B．上述反应的

C．上述反应的化学平衡常数

D．及时分离出，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

5 . 工业上制备，采用碳氯化法将转化成。在1000℃时发生反应如下：
①；
②；
③。
在，将、、以物质的量之比为1：2.2：2进行碳氯化，平衡时体系中、、和的组成比（物质的量分数）随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是

A．1000℃时，反应的平衡常数

B．曲线Ⅲ表示平衡时的物质的量分数随温度的变化

C．高于600℃，升高温度，主要对反应③的平衡产生影响

D．为保证的平衡产率，选择反应温度在200℃即可

6 . 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是

A．华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)主要成分是二氧化硅

B．“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理

C．免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性

D．葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者为可逆反应

7 . 肼(N₂H₄)是一种应用广泛的化工原料。
(1)发射火箭时用肼为燃料，NO₂(g)作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知16 g N₂H₄(g)在上述反应中放出284 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________。
(2)一种以N₂H₄(g)为燃料的电池装置如图所示。该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质。
   
①负极的电极反应式为___________。
②电池工作时电子从___________电极经过负载后流向___________电极(填“左侧”或“右侧”)。
③电池工作时消耗标准状况下2.24 L 空气时，产生N₂的质量约为___________g。
(3)肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如下图)：
   
温度较低时主要发生反应a：N₂H₄(g) + O₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(g)
温度较高时主要发生反应b：N₂H₄(g) + 2O₂(g) = 2NO(g) + 2H₂O(g)
①反应a的化学平衡常数K的表达式为K=________。
②1000℃，反应b达到平衡时，下列措施能使容器中增大的是________。
A．恒容条件下，充入N₂H₄ B．恒压条件下，充入He
C．缩小容器体积                                 D．使用催化剂

8 . 党的二十大报告中提出要打造“青山常在、绿水长流、空气常新”的美丽中国。工厂烟气(主要污染物SO₂、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放，
(1)O₃氧化。O₃氧化过程中部分反应的能量变化如图所示。
   
①已知。则反应的△H__________kJ·mol^-1。
②其他条件不变时，增加m(O₃)，O₃氧化NO的反应速率增大，而O₃氧化SO₂的反应速率几乎不受影响，其可能原因是__________。
(2)利用如图装置可同时吸收SO₂和NO

①已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，阴极的电极反应为__________。
②写出电解池中发生的总反应的离子方程式为__________。
(3)烟气中的SO₂可用Na₂SO₃溶液吸收。
室温下，吸收过程中，吸收液pH随n(SO)：n(HSO)变化关系如下表：

n():n()	99:1	1:1	1:99
pH	8.2	7.2	6.2

当吸收液呈中性时，溶液中所有含硫微粒浓度由大到小的顺序为__________。
(4)尿素[CO(NH₂)₂]在催化剂存在的条件下可以将烟气中的NO转化为N₂。
已知尿素水溶液高于160°C时会生成NH₃和CO₂。通过调整尿素喷入量与烟气流速，得到相同时间内不同投料比[n(尿素)/n(NO)]时NO的转化率随温度的变化情况如图所示。
   
①曲线a和曲线b中，投料比较大的曲线是__________。
②T>450°C时，NO的转化率随温度升高而降低的原因是__________。

9 . 金属铬耐腐蚀，可做镀层金属，致癌，国家对废水中Cr含量有严格的排放标准。已知：；；氧化性强弱：；
(1)焦亚硫酸钠除铬法
①可以选择焦亚硫酸钠或亚硫酸钠(在酸性条件下分解为、)处理含铬(Ⅵ)废水，处理费用低。其工艺流程如图：
   
反应池中发生反应的离子方程式_____。
②其他条件相同，pH＜2.5时pH过低，充分反应后除铬率反而下降，可能的原因是_____。
③室温下，加入石灰乳调节pH，当时，pH＞_____。
(2) Fe₃O₄/纳米Fe除铬法
(i)某研究小组经查阅资料，发现磁铁矿Fe₃O₄辅助纳米Fe可以降解废水中的。为验证其准确性，进行了如下实验，相同时间内得到如下实验结果。

实验编号	纳米Fe(g/L)	Fe3O4 (g/L)	实际降解率
1	0.05	0	51.4%
2	0	2	7.12%
3	0.05	2	86.67%

(ii)依据如下两个图示信息，上述实验3降解效率增大的原因是_____。
   
(3)电解除铬法：
已知：电解除铬过程中主要反应：；

①图3中气体a的主要成分是_____。
②在电解过程中，不同pH、通电时间与Cr元素的去除率关系如图4所示，其中pH=10比pH=4时Cr元素去除率低的原因可能是_____。

10 . 资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。
Ⅰ．制甲醇，过程如下：
i．催化剂活化：(无活性)(有活性)
ii．与在活化后的催化剂表面可逆的发生如下反应：
反应①：   ，其反应历程如图；
反应②：   。
已知：选择性。
   
(1)制甲醇的过程中，为同时提高平衡转化率和的选择性，可采取的措施为___________。
(2)关于反应①历程，以下描述正确的是___________。(填序号)。

A．反应物键能之和大于生成物键能之和

B．以上过程中经历了In—C、In-O键的形成和断裂

C．无活性的可能原因是结构中缺少氧空位

D．原料气中添加少量CO主要目的是为了抑制反应②进行

(3)与混合气体以不同流速通过反应器，气体流速与转化率、选择性的关系如图：
   
①其他条件不变，气体流速较慢可造成的积累，使催化剂失活，用化学方程式表示催化剂失活的原因：___________。
②其他条件不变，气体流速加快，转化率、选择性变化的原因是___________。
Ⅱ．一种以甲醇和二氧化碳为主要原料，利用和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，电化学法制备甲酸的工作原理如图所示 (已知电解时甲醇难在电极上直接放电)：
   
(4)①加入NaCl溶液的作用是___________。
②若有4mol通过质子交换膜，将阴阳极溶液混合并酸化，理论获得HCOOH___________mol。