1 . 和联合重整能减少温室气体的排放，其主要反应为

①

②

其他条件相同时，投料比为1∶1.5，不同温度下反应的结果如图。

下列说法不正确的是

A．加压有利于增大和反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率

B．550~600℃，升温更有利于反应①，反应①先达到平衡

C．始终低于1.0，与反应②有关

D．若不考虑其他副反应，体系中存在：

2 . 某MOFs多孔超分子材料的空腔大小适配可将其“固定”得到R（如图所示），实现从烟气中分离出并可制备。

已知反应   。下列说法正确的是

A．使用多孔超分子材料能降低反应的活化能

B．高温有利于从烟气中分离出

C．R在中水洗，可制得同时实现MOFs再生

D．该MOFs材料也可用于“固定”其他小分子，如NO、等

3 . 原理综合题
汽车尾气中含有、、等大气污染物，可发生以下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)______忽略受温度的影响。
(2)反应Ⅰ的平衡常数的关系如图所示，则反应Ⅰ为______填“吸热”或“放热”反应。温度为时，______，向恒容密闭容器中加入和若只发生反应Ⅰ，测得起始压强为，达到平衡时，的转化率为______，的平衡分压为______。

(3)将等物质的量的和分别充入盛有催化剂和的体积相同的密闭容器中，进行反应Ⅲ，经过相同时间测量两容器中的含量，从而确定的转化率，结果如图所示。试判断图像中点是否一定处于平衡状态并分析原因：______。

(4)间接电解法可对大气污染物进行无害化处理，工作原理如图所示，质子膜允许和通过。

①电极的电极反应式为______。
②工作时有通过质子膜时，理论上可处理标准状况下的体积为______。

4 . 近日，科学家开发新型催化剂实现一氧化二氮对C₄馏分中2-丁烯的气相选择性氧化，反应原理如下：

反应l：CH₃CH=CHCH₃(g)+N₂O(g)⇌CH₃CH₂COCH₃(g)+N₂(g)   △H₁

反应2：CH₃CH=CHCH₃(g)+2N₂O(g)⇌2CH₃CHO(g)+2N₂(g)   △H₂<0

(1)几种共价键的键能数据如下表所示。

共价键	C-H	C-C	C=C	C=O	N≡N	N=O	N=N
键能/kJ·mol-1	413	347	614	745	945	607	418

已知N₂O的结构与CO₂相似，可表示为N=N=O。根据键能估算：△H₁=___________kJ/mol。

(2)某温度下，向恒压密闭容器中充入CH₃CH=CHCH₃(g)和N₂O(g)，发生上述反应1和反应2，测得平衡体系中N₂的体积分数与起始投料比[]的关系如图1所示，那么在M、N、Q三点中，CH₃CH=CHCH₃(g)的转化率由小到大排序为___________(填字母)。

(3)已知：阿伦尼乌斯经验公式为Rlnk=-+C(R、C为常数，T为热力学温度，k为速率常数，Ea为活化能)。测得反应1在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，Rlnk与温度的倒数关系如图2所示，以此判断催化效果较高的催化剂是___________(填“Cat1”或“Cat2”)。

(4)在反应器中充入1mol2-丁烯和2molN₂O(g)，发生上述反应，测得2-丁烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示，X点时丁酮(CH₃CH₂COCH₃)的选择性为。

已知：[CH₃CH₂COCH₃的选择性=]

①其他条件不变，升高温度，2-丁烯的平衡转化率降低的原因是___________。

②p___________31kPa(填“>”“<”或“=”)。

③Y点反应1的压强平衡常数Kp为___________(可用分数形式表达)。

(5)以熔融碳酸盐(如K₂CO₃)为电解质，丁烯(C₄H₈/空气燃料电池的能量转化率较高。电池总反应为C₄H₈+6O₂=4CO₂+4H₂O，则负极的电极方程式为___________。

6 . 如图实验装置，能达到实验目的的是

A．用图甲制备消毒液

B．用图乙以标准溶液滴定未知浓度的盐酸

C．用图丙由制备无水

D．用图丁探究温度对平衡移动的影响

7 . 向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．△H>0	B．气体的总物质的量：na>nc
C．a点平衡常数：K<12	D．反应速率：Va正>Vb正

8 . 异丁烯（）是重要的化工原料，可由异丁醇（）脱水制得。异丁醇催化脱水时发生如下反应：

反应1（主反应）：（异丁烯，g）

反应2（副反应）：2     

保持压强为100MPa不变，向一定体积的密闭容器中充入V（异丁醇）的混合气体（不参与反应），平衡时所得异丁醇的转化率、异丁烯的产率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是

A．反应1为消去反应，反应2为加成反应

B．保持其他条件不变，升高温度，反应1和反应2平衡均向正反应方向移动

C．100MPa、200℃时，V（异丁醇）起始比值越小，平衡时异丁烯的产率越高

D．100MPa、200℃时，若起始时将V（异丁醇）改为V（异丁醇），平衡时异丁烯的产率降低