2 . 氢能是应用前景广阔的新能源。
(1)制氢。工业上电解碱性尿素水溶液制氢。
①阳极活性物质Ni(OH)₂首先放电生成NiOOH，该过程的电极反应式为___________。
②CO(NH₂)₂吸附在NiOOH上被氧化生成N_2.根据电负性规则，CO(NH₂)₂分子中能被Ni吸附的原子是___________(填元素符号)。
(2)储氢。部分H₂和Mg一定条件下化合生成MgH₂以储氢；部分H₂和N₂在催化剂表面合成氨以储氢，其反应机理的部分过程如图-1所示。

①请在答题纸相应“□”中画出中间体X的结构______。
②研究发现，使用Ru系催化剂时，N₂在催化剂表面的吸附活化是整个反应过程的控速步骤，实际工业生产时，将n(H₂)/n(N₂)控制在1.8~2.2之间，比理论值3小，其原因是___________。
(3)释氢。MgH₂可通过热分解和水解两种方法制得H₂。相较于热分解，从物质转化和能量利用的角度分析，MgH₂水解释氢方法的优点有___________。
(4)储氢物质NH₃的运用。NH₃常用于烟气(主要成分NO、NO₂)脱硝。以N₂为载气，将含一定量NO、NH₃及O₂的模拟烟气以一定流速通过装有催化剂CeO₂的反应管，研究温度、SO₂(g)、H₂O(g)对脱硝反应的影响。

①如图-2所示，温度高于350℃时，NO转化率下降，推测原因是___________。
②如图-3所示，温度高于350℃时，和不含水蒸气的烟气相比，含10%水蒸气的烟气的NO转化率更高，其原因是___________。
③实验证明，烟气中含SO₂会导致催化剂不可逆的中毒(Ce⁴⁺氧化SO₂生成SO覆盖在生成的Ce³⁺表面，阻止了O₂氧化Ce³⁺)。而添加CuO后抗硫能力显著增强，请结合图-4机理，说明抗硫能力增强的原因___________。

6 . 完成下列填空：
(1)气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水放出热量，其热化学方程式为：___________；
(2)甲烷还原方法是在催化剂作用下可消除氮氧化物(主要为和)污染，和的混合物反应体系主要发生如下反应：
①
②
③
则反应的___________。
(3)天然气的一个重要用途是制取，其原理为：。
①该反应的平衡常数表达式为___________。
②在密闭容器中通入物质的量浓度均为的与，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，则压强P₁_______P₂(填"大于”或“小于”)；压强为时，在点：v(正)______v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)研究在一定条件下，可以去除烟气中的，其反应原理如下：；其他条件相同，以(一种多孔性物质，每克的内表面积高达数百平方米，具有良好的吸附性能)作为催化剂，研究表明，在240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间，的去除率随反应温度的变化如下图所示。240℃以前，随着温度的升高，去除率降低的原因是___________。240℃以后，随着温度的升高，去除率迅速增大的主要原因是___________。

(5)的资源化利用能有效减少排放，实现自然界中的碳循环。催化加氢合成甲烷过程中发生下列反应：
Ⅰ：
Ⅱ：
当时，平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。800℃时，不同压强下的平衡转化率趋向于相等的原因是___________。

8 . 下列说法正确的是

A．25℃时，0.1的醋酸溶液加水稀释，所有离子的浓度均减小

B．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入，溶液中的值减少

C．反应达平衡时，将容积缩小一半，混合气体颜色不变

D．反应在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应