1 . 催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如下图所示。(的选择性)
下列说法不正确的是

A．在240~320℃范围内，温度升高，平衡时的物质的量先增大后减小

B．反应

C．其他条件不变时，温度越高，主要还原产物中碳元素的价态越高

D．反应一段时间后，测得的选择性为48%(图中A点)，增大压强可能将的选择性提升到B点

2 . 在一个2L的密闭容器中投入反应物，发生反应2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)     ΔH>0，其中SO₃的变化如图所示：

(1)用O₂表示0～8min内该反应的平均速率v(O₂)=___________。
(2)8min时反应达平衡状态，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．n(SO3)∶n(SO2)∶n(O2)=2∶2∶1

B．容器内压强保持不变

C．v(SO2)逆=2v(O2)正

D．容器内密度保持不变

(3)升高温度，该反应的K值将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)在第12min时，容器压缩到1L，则SO₃的变化曲线为___________(填a、b、c或d)。
(5)若保持容积不变，在第12min时加入SO₃(g)，则平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动，SO₃的体积分数___________(填“增大”或“减小”)。

3 . 合成是转化的一种应用，甲醇作为一种可再生能源，工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应一：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)ΔH₁
反应二：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH₂
(1)相同条件下，反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)     ΔH₃，则ΔH₃=___________(用ΔH₁和ΔH₂表示)。
(2)下表所列数据是反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)     ΔH₁在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度/℃	250	300	350
平衡常数(K)	2.04	0.27	0.012

①此反应的ΔH₁___________0，ΔS___________0.(填“>”“=”或“<”)
②某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率是___________，此时的温度是___________。
③要提高CO的转化率，可以采取的措施是___________。
A．升温   B．恒容充入CO   C．恒容充入H₂   D．恒压充入惰性气体   E．分离出甲醇
(3)在水溶液中电解CO₂生成甲醇的原理如图所示。

①写出A电极生成甲醇的电极反应式：___________。
②A极生成1mol甲醇时，B极生成气体在标准状况下的体积是___________。

4 . 对于反应，下列说法正确的是

A．其他条件不变，升高温度，颜色加深，则该反应的

B．将反应器容积压缩为原来的一半，气体颜色比压缩前深

C．升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大

D．其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量，达新平衡后的值减小

5 . 从某冶锌工厂的工业废料[除ZnO和少量Fe₂O₃外，还含有铟(In)、铋(Bi)、锗(Ge)的氧化物]中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如图：

已知：该工艺条件下，，。
请回答下列问题：
(1)下列措施更有利于完成“酸浸l”目的，提高“酸浸l”浸取率的是___________(填选项字母)。
a．适当升高温度             b．酸浸过程中不断搅拌
c．将硫酸浓度增大到70%       d．加大废料的用量
(2)“酸浸2”时铋的氧化物()发生反应的离子方程式为___________。
(3)“沉锗”的反应原理为，该操作中需调节pH为2.5，不能过高或过低，原因是___________。
(4)①氧化锌有多种晶体结构，其中一种晶胞结构与六方硫化锌的晶胞结构相同，其晶胞如图所示。位于构成的___________(填“四面体空隙”“六面体空隙”或“八面体空隙”)中，氧化锌的熔点高于硫化锌，原因是___________。

②加热固体，固体质量保留百分数与温度的关系如图所示。温度从681℃升高到1050℃时，分解生成的产物中，有两种为气体(只有一种是氧化物)，该反应的化学方程式为___________。

6 . 拥有中国自主知识产权的全球首套煤制乙醇工业化项目投产成功。某煤制乙醇过程表示如下：

过程a包括以下3个主要反应：
I．             
Ⅱ．       
Ⅲ．             
相同时间内，测得乙酸甲酯转化率随温度的变化如图1所示，乙醇和乙酸乙酯的选择性[乙醇选择性]随温度的变化如图2所示。

下列说法不正确的是

A．205℃后反应Ⅲ开始发生反应

B．225～235℃，反应I处于平衡状态

C．温度可影响催化剂的选择性，从而影响目标产物乙醇的选择性

D．205℃时，CH3COOCH3起始物质的量为5mol，转化率为30%，则最终生成乙醇0.6mol

7 . 由下列实验操作和实验现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	室温下，向一定量饱和溶液中通入足量气体	观察是否有晶体析出	室温下固体在水中的溶解性：
B	向新制饱和氯水中加入过量的碳酸钙粉末，振荡	产生大量气泡	提高了新制氯水中次氯酸的浓度
C	将气体通入溶液中	产生白色沉淀	非金属性：
D	将与溶液混合共热，冷却后，滴加少量溶液	无淡黄色沉淀生成	未水解

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列图示与对应的叙述相符的是

表示达平衡的某反应，在时改变条件后反应速率随时间变化，改变的条件一定是加入催化剂	表示平衡在时迅速将体积缩小后的变化	表示的反应的	可判断某可逆反应的正反应是放热反应
A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 反应   。在恒温恒压的密闭容器中进行时，下列说法正确的是

A．反应中每充入和，充分反应后转移电子数目为

B．该反应中，反应物的键能之和产物的键能之和

C．使用优质催化剂，体系中的值增大

D．升高温度，能加快反应速率，提高二氧化硫的平衡转化率

10 . 燃煤电厂锅炉尾气中含有的NO，以氨还原法除去，发生的反应如下：
反应Ⅰ：　
反应Ⅱ：　
在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
   

A．其他条件不变，升高温度，NO的平衡转化率可能降低

B．催化剂B条件下，提高X点NO的转化率的方法可以是增大压强或延长反应时间

C．在Y点所示条件下，使用催化剂A或催化剂B，反应均达平衡

D．高效节能除去尾气中的NO，应选择催化剂A