1 . 在一定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________。
(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为________℃。该温度下加入1 mol CO₂(g)和1 mol H₂(g)，充分反应，达到平衡时，CO₂的转化率为________。

2 . 乙苯被吸附在催化剂表面发生脱氢可生成苯乙烯、苯甲醛等，生成苯乙烯的相关反应如下。
反应1：   
反应2：   
反应3：   
(1)反应4：   ___________。
(2)较低温度下，向乙苯脱氢的反应体系中加入少量，乙苯平衡转化率较高而苯乙烯的选择性较低，其原因可能是___________。
(3)向乙苯脱氢反应体系中加入，乙苯转化率与体系中分压强的关系如图1所示。随的增加，乙苯转化率先增大后减小的可能原因为___________。

(4)研究发现在，MgO催化剂表面进行的乙苯脱氢反应中，V(＋5价)是反应的活性中心，转化过程如图2所示。

①转化I发生反应的化学方程式为___________，反应一段时间后，催化剂活性有所下降，原因可能有反应过程产生的积碳覆盖在活性中心表面和___________。
②简述转化II的作用___________。

3 . 二氯异氰尿酸钠(CNO)₃Cl₂Na)为白色固体，难溶于冷水， 是一种高效、安全的氧化性消毒剂。实验室用如图所示装置制备(夹持装置已略去)。回答下列问题：
   
已知：实验原理为：2NaClO + (CNO)₃H₃=(CNO)₃Cl₂Na+NaOH+H₂O，该反应为放热反应。
(1)仪器a中侧管的作用为_______，装置A中的药品不可以选择_______。
A． KMnO₄ B． MnO₂ C． K₂Cr₂O₇ D． KClO
(2)装置B的作用是除去氯气中的HCl， 用平衡原理解释30%硫酸的作用_______。
(3)当从装置C中观察到_______时， 加入(CNO)₃H₃溶液。实验过程中C的温度必须保持在 17~20℃， pH控制在6.5~8.5， 若温度过高， pH值过低， 会生成NCl₃，为避免生成NCl₃，可采取的最佳改进措施为_______。
(4)二氯异氰尿酸钠缓慢水解可产生HClO 消毒灭菌。通过下列实验检测样品的有效氯含量： 准确称取 1.4200g样品， 用容量瓶配成250.0mL 溶液； 取 25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用 ^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点， 消耗 Na₂S₂O₃溶液20.00mL。[已知 该样品的有效氯=]
①请算出该样品的有效氯_______(写出计算过程)
②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是_______填序号)。
A． 盛装 Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管未润洗
B． 滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
C． 碘量瓶中加入的稀硫酸偏少

4 . 已知： (1) 血红蛋白可与 O₂结合，血红蛋白更易与CO配位，血红蛋白与O₂配位示意如图所示。 (2) 血红蛋白(Hb)与O₂、CO结合的反应可表示为

①Hb+O₂⇌Hb(O₂) K₁；
②Hb+CO⇌Hb(CO) K₂。
下列说法不正确的是

A．相同温度下， K1>K2

B．反应①②的ΔH均小于0

C．CO中的C原子提供孤电子对与Fe2⁺配位

D．用高压氧舱治疗CO中毒时，平衡②逆向移动

5 . 液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生和。NH₃中的一个H原子若被-NH₂取代可形成N₂H₄(联氨)，若被-OH取代可形成 NH₂OH(羟胺)。在有存在时，Cu(OH)₂能溶于氨水形成[Cu(NH₃)₄]²⁺。NH₃经过一定的转化可以形成 N₂、NO、NO₂、N₂O₄(无色)、HNO₃等。对于反应2NO₂(g)N₂O₄(g)，下列说法正确的是

A．该反应的H>0 S<0

B．该反应的平衡常数表达式为

C．升高温度， 该反应的 (正)增大， (逆)减小

D．将容器体积压缩为原来一半，气体颜色比压缩前深

6 . 工业合成氨的反应为，下列说法正确的是

A．使用高效催化剂可减小ΔH

B．适当降温或加压，反应的平衡常数都增大

C．及时将体系中的NH3液化分离有利于平衡正向移动

D．用E表示键能，则：

7 . 将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g)H₂(g)+I₂(g)   ΔH<0。
(1)该反应平衡常数的表达式为K=_______。
(2)当反应达到平衡时，c(I₂)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H₂)为_______，HI的分解率为_______。
(3)若该反应800℃时达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的溶度分别为c(HI)=2.0mol/L，c(I₂)=1.0mol/L，c(H₂)=1.0，则该时刻，反应向_______(填“正向”或“逆向”，下同)进行，若升高温度，反应向_______进行。

8 . 2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)　ΔH=-198 kJ·mol^-1，在V₂O₅存在时，该反应的机理为：V₂O₅＋SO₂=2VO₂＋SO₃(快)，4VO₂＋O₂=2V₂O₅(慢)。下列说法中正确的是

A．反应速率主要取决于V2O5的质量	B．VO2是该反应的催化剂
C．逆反应的活化能大于198 kJ·mol-1	D．增大SO2的浓度可显著提高反应速率

9 . 回答下列问题
(1)在一定条件下反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)　ΔH＜0，在一密闭体系中达到化学平衡。在448 ℃时，该反应的化学平衡常数为49。
①下列说法中能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)。
A．压强不再改变　　　　　            B．速率之比 v(H₂)∶v(I₂)∶v(HI)=1∶1∶2
C．混合气体的颜色不再改变            D．混合气体的密度不再改变
② 只改变下列条件，该化学平衡如何移动？a向正反应方向移动；b向逆反应方向移动；c不移动。升高温度_______(填字母序号，下同)；缩小容器的体积 _______；保持体积不变，通入氢气_______；保持压强不变，通入氩气_______。
(2)以铅蓄电池为电源可将CO₂转化为乙醇，其原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。该电解池阴极上的电极反应式为：_______；每生成0.5mol乙醇，理论消耗铅蓄电池中_______mol硫酸。

(3)据文献报道， CO₂可在碱性水溶液中电解生成CH₄，写出生成CH₄的电极反应式为：_______。
(4)在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g) 3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min时测得生成C 3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L^-1·min^-1。试回答下列问题：
① 5 min时B的物质的量浓度为_______。
②5 min内用A表示的化学反应速率v(A)为_______。
③化学方程式中n为_______。

10 . 可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)   △H＜0。有甲、乙两个容积相等且不变的真空密封容器，向甲容器中充入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁kJ。在相同条件下，向乙容器中充入2molC，达到平衡时吸收的热量为Q₂kJ，已知Q₁=3Q₂，下列叙述正确的是

A．平衡时，甲、乙中C的体积分数为甲＞乙

B．甲中的A的转化率为75%

C．达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB和1.5molC ，平衡向生成A的方向移动

D．乙中反应的热化学方程式为2C(g)A(g)+3B(g)   △H= + Q2kJ•mol-1