1 . 中国科学院大学以Bi为电极材料，利用电化学催化还原法制备HCOOH。用计算机模拟CO₂在电极材料表面发生还原反应的历程如图(*表示微粒与Bi的接触位点)：

(1)HCOOH是_______(填“阴极”或“阳极”)产物，若在该电极消耗，则转移电子物质的量为_______mol。
(2)依据反应历程图中数据，你认为电催化还原生成HCOOH的选择性_______(填“高于”或“低于”)生成CO的选择性，原因是_______。

某温度下，在密封石英管内完全充满水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。分解反应：反应Ⅰ．，反应Ⅱ．，反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。

(3)时刻测得CO、CO₂的浓度分别为、，反应Ⅱ达平衡时，测得的浓度为。反应Ⅰ的平衡常数为_______。②图上CO的浓度先增大后减小的原因是_______。
(4)实验测得：，，、为速率常数。该条件下_______。

2 . 我国科学家成功利用CO还原NO，从源头上减少煤粉燃烧产生的大气污染。一定温度下，在1L的恒容密闭容器中，充入1molCO和1molNO，反应平衡时，测得c(N₂)=0.2mol/L，下列说法正确的是

A．升高温度，正、逆反应速率以相同倍数增大

B．加入催化剂使正反应速率加快，逆反应活化能增大

C．若往容器中再通入1molNO和1molCO2，则此时

D．若往容器中再通入2molCO和1molN2，则此时

3 . 肼()是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入，一定条件下体系中存在以下平衡：

I．

Ⅱ．

不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。下列说法正确的是

A．曲线a对应的物质是

B．低于M点对应温度时，以反应Ⅰ为主

C．体系中还存在

D．N点时，体系内为3：4

4 . 在913K、100kPa下，以水蒸气作稀释气，作催化剂，乙苯脱氢生成苯乙烯时会发生反应：
反应Ⅰ：   (主反应)
反应Ⅱ：   (副反应)
反应Ⅲ：   (副反应)
以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S()随乙苯转化率的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．曲线b代表的产物是苯

B．加入可改变乙苯的平衡转化率

C．曲线a下降是由于反应Ⅰ的平衡逆向移动

D．增加水蒸气的充入量，可提高乙苯的平衡转化率

5 . 回收锑冶炼厂的砷碱渣中砷的过程可表示为：

已知：①砷碱渣主要含Na₃AsO₄、Na[Sb(OH)₆]、SiO₂即少量砷的硫化物；
②25 ℃ K_a1(H₃AsO₄)=6×10^-3、Ka[HSb(OH)₆]=2.8×10^-3、K_sp[Ca(OH)₂]=a、K_sp[Ca₅(AsO₄)₃(OH)]=b。
(1)“水浸”后所得溶液呈碱性，其原因可能是_______。
(2)“沉砷”过程发生反应：，该反应的平衡常数K可以表示为_______(用含a、b的表达式作答)。
(3)在常温下，调节“过滤1”所得滤液的pH，沉砷率与滤液初始pH的关系如图所示。pH＜12时，沉砷率随pH增大而增大的原因可能是_______。

(4)已知：硫代锑酸钠(Na₃SbS₄)易溶于水，在碱性溶液中较稳定。
①“过滤2”所得滤液中加入Na₂S可以将Na[Sb(OH)₆]转化为Na₃SbS₄，该反应的离子方程式为_______。
② Na₂S须过量，原因是_______。
(5)“还原”步骤中，Ca₅(AsO₄)₃(OH)先分解为Ca₃(AsO₄)₂， Ca₃(AsO₄)₂与C反应生成CO和砷蒸气，其物质的量之比为10：1。蒸气中砷分子为正四面体结构，其化学式为_______。
(6)砷的硫化物在自然界中主要为As₄S₆、As₄S₄等。已知As₄S₆中所有原子均为8电子稳定结构，且不存在四元环结构，不含As-As键和S-S键。其结构式可表示为_______。