1 . 汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车家装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
已知   
(1)该反应在___________(填“高温、低温或任何温度”)下能自发进行。
(2)对于该反应，改变某一反应条件(温度)，下列图象正确的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(3)某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲：乙：，经过一段时间后达到平衡状态。
①的平衡体积分数：甲___________乙(填“>、=、<或不确定”，下同)。
②的平衡浓度：甲___________乙。
③甲中的转化率为，该反应的平衡常数为___________。

2 . 为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，从空气中捕集CO₂并将其转化为燃料或增值化学品成为了新的研究热点，如甲醇的制备。回答下列问题：
I．制备合成气：反应在工业上有重要应用。
(1)该反应在不同温度下的平衡常数如表所示。

温度/℃	700	800	830	1000
平衡常数	1.67	1.11	1.00	0.59

①反应的___________0(填“>”“<”或“=”)。
②反应常在较高温度下进行，该措施的优缺点是___________。
(2)该反应常在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图1所示。

利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是___________。
Ⅱ．合成甲醇：在体积不变的密闭容器中投入和，不同条件下发生反应：。实验测得平衡时的转化率随温度、压强的变化如图2所示。

(3)图2中X代表___________(填“温度”或“压强”)。若图2中M点对应的容器体积为5L，则N点的平衡常数K为___________。
(4)图3中正确表示该反应的平衡常数的负对数与X的关系的曲线___________(填“AC”或“AB”)。

(5)通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇(CH₃OH)，发生的主要反应是。若二氧化碳加氢制甲醇的反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是___________(填标号)。

a.   b.   c. d.

3 . 回答下列问题。
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)∆H<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。平衡时H₂的转化率为___________%。
(2)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)∆H<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：请完成下列问题：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①写出化学平衡常数K的表达式___________。
②试比较K₁、K₂的大小，K₁___________K₂(填“>”、“<”或“=”)；
③400℃时，当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N₂)_正___________v(N₂)_逆(填“>”、“<”或“=”)。
(3)平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有___________。

A．加了催化剂

B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度

D．加入一定量N2

4 . 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。
(2)反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=___________。
(3)2min反应达到平衡时体系内的压强比起始时的压强___________(填增大、减小或无变化)；平衡时混合气体密度和起始时相比___________(填增大、减小或无变化)。
(4)下列说法正确的是___________。

A．使用催化剂不可以使化学平衡发生移动。

B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

D．化学反应的限度是不可能改变的

5 . 已知反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)，把NO₂、N₂O₄的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是

A．反应2NO2(g)N2O4(g)的正反应为吸热反应

B．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快

C．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大

D．上述过程中，A，B烧瓶内气体密度均保持不变

6 . 还原制的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
反应Ⅰ      
反应Ⅱ      
在恒容密闭容器中，起始投入一定物质的量的和发生反应，平衡时的转化率、产物或CO其中之一的选择性[]随温度变化如下图所示。下列说法正确的是

A．图中曲线a表示CO的选择性

B．200~600℃时，温度越高，平衡时的浓度越小

C．研究和使用在低温区高效的催化剂可提高制取的产率

D．高于600℃，反应Ⅱ的速率加快，反应Ⅰ的速率减慢

7 . 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	将两只装有NO2的玻璃球分别置于冷水和热水中	温度对化学平衡产生影响
B	向盛有淀粉、KI的溶液中滴加HNO3酸化的溶液，振荡	比较Fe3+和I2的氧化性
C	用pH计分别测量等体积HCOOH和CH3COOH溶液的pH	推电子基团对羧基酸性影响的比较
D	向溴水中滴加少量乙醇，振荡	比较Br2在水中和乙醇中溶解度的大小

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 在体积为1 L的恒温密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应： CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．该化学反应在3 min时达到平衡状态

B．保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(CH3OH)=0.85 mol·L-1，则该反应的ΔH >0

C．相同温度下，起始时向上述容器中充入0.5 mol CO2、1.5 mol H2，平衡时CO2的转化率为75%

D．12 min时，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0.25 mol H2O(g)，此时反应将向正反应方向进行

9 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．高压比常压更有利于合成氨反应

B．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深

C．氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色

D．压缩H2和I2(g)反应的平衡混合气体，气体颜色变深

10 . 在不同温度下，向两个恒温、体积为的恒容密闭容器中均通入和，发生反应。测得容器中物质的量、容器中物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．反应的

B．容器前用表示的平均反应速率为

C．a容器达到平衡后，再充入和，此时

D．两容器达到平衡时，b容器压强大于a容器压强