1 . 金属铬坚硬，耐腐蚀，可做镀层金属，并且在制皮革，羊毛，火柴，颜料等方面均有其应用。但是Cr(Ⅵ)致癌，因此国家对废水中Cr含量有严格的排放标准。已知： Ksp[Cr(OH)₃]= 1 ×10^-32。
(1)基态Cr原子外围电子排布式为 _______。
(2)还原法
①可以选择焦亚硫酸钠或硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃在酸性条件下分解为HSO、SO)处理含铬(VI)废水，处理费用低。其工艺流程如图：

反应池中发生反应的离子方程式 _______。
②Cr₂O在酸性条件下氧化性强，其他条件相同，pH<2.5时pH过低，充分反应后除铬率反而下降，可能的原因是 _______。
③室温下，加入石灰乳调节pH，当Cr³⁺完全沉淀时[c(Cr³⁺)≤1 ×10^-6mol/L]，溶液pH范围是 _______。
(3)Fe₃O₄/纳米Fe去除法
(i)某研究小组经查阅资料，发现磁铁矿Fe₃O₄辅助纳米Fe可以降解废水中的Cr₂O。为验证其准确性，进行了如下实验，相同时间内得到如下实验结果。

实验编号	纳米 Fe(g/L)	Fe3O4(g/L)	Cr2O实际降解率
1	0.05	0	51.4%
2	0	2	7.12%
3	0.05	2	86.67%

(ii)依据如下两个图示信息，上述实验3降解Cr₂O效率增大的原因是 _______。

2 . 自然界中锰是含量较高的元素，分布在海洋深处与地壳中，它有多种化合价，如KMnO₄(Ⅶ)、K₂MnO₄(Ⅵ)、MnO₂(Ⅳ)等具有氧化性，MnSO₄(Ⅱ)等具有还原性。
(1)工业上常用锰酸钾溶液电解制备高锰酸钾，写出离子方程式___。
(2)某兴趣小组用KMnO₄滴定法测定补铁剂乳酸亚铁{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe}中Fe²⁺含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数。
①结果测得产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是___。
②在滴定的时候发现，一开始反应很慢，一段时间后，反应速率迅速加快，产生该现象的原因可能是___；验证的实验方法是___。
(3)地下水中往往铁锰元素含量超标，常以Fe²⁺、Mn²⁺形式存在，可用ClO₂水溶液去除铁、锰元素。随ClO₂浓度、pH的增加，铁锰去除率或浓度变化曲线如图：

已知：1.碱性越大，Mn²⁺越易被氧化为MnO₂，MnO₂水合物可吸附Mn²⁺
2.ClO₂易溶于水，不与水反应，消毒中常用作杀菌剂并转化为Cl^-，碱性会歧化为ClO和ClO
①ClO₂投加1.2mg前后，去除铁锰情况如图的原因是___。
②pH6～8锰去除率增大，其原因是___。

3 . 苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯用金属氧化物催化脱氢法。
I.直接脱氢法反应方程式为：+H₂(g)
(1)经研究表明，在固定空速(恒压)条件下，该反应存在乙苯的转化率较低、金属氧化物表面存在积碳等问题。若改通650℃水蒸气与乙苯混合气能够有效地解决这些问题，加入水蒸气的作用是___。
II.近年来，有研究者发现若将上述生产过程中通入水蒸气改为通入，在气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，+CO₂(g)
该反应由于催化剂金属氧化物的不同，可能存在三种反应机理
(2)①逆水煤气机理：即与反应，促进反应正向进行，该反应的热化学方程式为_______。
②晶格氧机理：Ar气氛下进行乙苯基本脱氢时消耗晶格氧，催化剂上金属钒(V)的化合价降低；将反应后的催化剂用再生，可以重新得到高价态的钒(V)，补充晶格氧。因此高价态的钒(V)是反应的催化活性中心，的作用是保持钒(V)物种处于高价态。催化循环可表示如下：

则上述机理图中物质X为_______。(填“”或“”)
③550℃耦合乙苯脱氢

由图中过程可知，酸性位和碱性位都是反应的活性中心，乙苯脱氢是催化剂上的酸碱位协同作用的结果。酸性位上发生乙苯分子的吸附活化；弱碱性位参与脱去，而强碱性位活化，被活化的很容易和反应，生成苯乙烯。由于催化剂的碱性不同，在上发生的是直接脱氢，而在上发生的基本上是耦合脱氢的原因是_______。
(3)从资源综合利用角度分析，乙苯与混合制苯乙烯的优点是：_______。
(4)含苯乙烯的废水会对环境造成严重的污染，可采用电解法进行处理，其工作原理如图(电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，pH=6.2)，已知：(羟基自由基)具有很强的氧化性，可以将苯乙烯氧化成和。

若电路中通过10mol电子，则有_______g苯乙烯被羟基自由基完全氧化成和。

7 . 苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，可由乙苯催化脱氢获得。
I.直接催化脱氢
(1)已知：①C₆H₅C₂H₅(g)+O₂(g)=8CO₂(g)+5H₂O(g)        △H₁=-4386.9kJ•mol^-1
②C₆H₅CH=CH₂(g)+10O₂(g)=8CO₂(g)+4H₂O(g)        △H₂=-4263.1kJ•mol^-1
③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)        △H₃=-241.8kJ•mol^-1
反应C₆H₅C₂H₅(g)C₆H₅CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=______kJ•mol^-1。
(2)向密闭容器中充入乙苯蒸气和高温水蒸气，在0.1MPa和催化条件下，不同温度时乙苯的平衡转化率和苯乙烯的平衡选择性如图1所示。

(已知：高温水蒸气不参与乙苯催化脱氢反应；苯乙烯的平衡选择性指除了H₂以外的产物中苯乙烯的物质的量分数；乙苯可能会裂解产生积碳覆盖在催化剂表面，使催化剂“中毒”。)
①加入高温水蒸气的作用是______。
②实际生产中控制反应温度为600℃的理由是______。
II.CO₂氧化乙苯脱氢
(g)+CO₂(g)(g)+CO(g)+H₂O(g)        △H=+158.8kJ•mol^-1
(3)CO₂氧化乙苯脱氢反应的机理如下：
①晶格氧机理
Ar气氛围下，以高价态钒镁氧化物晶体作催化剂进行乙苯脱氢，并将CO₂转化为CO，催化循环可表示为图2，图中物质为______(填“MgV_mO_n+1”或“MgV_mO_n”)

                                                    图2
②酸碱位协同催化机理

由图可知，酸性位(A)和碱性位(B)都是反应的活性中心，酸性位上发生乙苯的吸附活化；弱碱性位(B₁)参与脱去α－H，而强碱性位(B₂)活化CO₂，被活化的CO₂很容易和β－H反应，生成苯乙烯。由于催化剂的碱性不同，在Al₂O₃上发生的是乙苯直接脱氢，而在Na₂O/Al₂O₃上发生的基本上是CO₂耦合乙苯脱氢的原因是______。
(4)从资源综合利用角度分析，CO₂氧化乙苯脱氢制苯乙烯的优点是______。

10 . 以银锰精矿(主要含、、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。

   

已知：酸性条件下，的氧化性强于。
(1) “浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出：矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。
①“浸锰”过程中，发生反应，则可推断：__________(填“>”或“<”)。
②在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有__________。
(2) “浸银”时，使用过量和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：__________。

②结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用：____________________。
(3) “沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
①该步反应的离子方程式有______________________________。
②一定温度下，的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释分钟后的沉淀率逐渐减小的原因：______________。

   

(4)结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优势：________。