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1 . 将5 mL 0.005 mol·L-1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L-1 KSCN溶液混合，达到平衡后呈红色，再将混合液分为5份，分别进行如下实验：
下列说法不正确的是
 | 实验①：滴加四滴水，振荡 |
| 实验②：滴加四滴饱和的FeCl3溶液，振荡 | |
| 实验③：滴加四滴1 mol·L-1KCl溶液，振荡 | |
| 实验④：滴加四滴1 mol·L-1KSCN溶液，振荡 | |
| 实验⑤：滴加四滴1 mol·L-1NaOH 溶液，振荡 |
| A．对比实验①和②，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动 |
| B．对比实验①和③，为了证明增大生成物浓度，平衡逆向移动 |
| C．对比实验①和④，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动 |
| D．对比实验①和⑤，为了证明减小反应物浓度，平衡逆向移动 |
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2021-10-13更新
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215次组卷
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11卷引用：江苏省2021届高三上学期新高考质量检测模拟考试化学试题
江苏省2021届高三上学期新高考质量检测模拟考试化学试题山西省太原市山西大学附属中学2019-2020学年高二上学期12月月考化学试题四川省成都市蒲江县蒲江中学2019-2020学年高二上学期12月月考化学试题福建省三明第一中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题福建省莆田市擢英中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试卷【区级联考】北京市海淀区2019届高三上学期期中考试化学试题河北省石家庄市第二中学2019-2020高一下期末考试化学模拟试题（三）福建省三明市四地四校2021-2022学年高二上学期期中联考协作卷化学试题上海财经大学附属中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（已下线）题型118 化学平衡移动的影响因素作业(十一) 温度、浓度对化学平衡的影响
2 . 氢能是应用前景广阔的新能源。
(1)制氢。工业上电解碱性尿素水溶液制氢。
①阳极活性物质Ni(OH)2首先放电生成NiOOH，该过程的电极反应式为___________ 。
②CO(NH2)2吸附在NiOOH上被氧化生成N2.根据电负性规则，CO(NH2)2分子中能被Ni吸附的原子是___________ (填元素符号)。
(2)储氢。部分H2和Mg一定条件下化合生成MgH2以储氢；部分H2和N2在催化剂表面合成氨以储氢，其反应机理的部分过程如图-1所示。______ 。
②研究发现，使用Ru系催化剂时，N2在催化剂表面的吸附活化是整个反应过程的控速步骤，实际工业生产时，将n(H2)/n(N2)控制在1.8~2.2之间，比理论值3小，其原因是___________ 。
(3)释氢。MgH2可通过热分解和水解两种方法制得H2。相较于热分解，从物质转化和能量利用的角度分析，MgH2水解释氢方法的优点有___________ 。
(4)储氢物质NH3的运用。NH3常用于烟气(主要成分NO、NO2)脱硝。以N2为载气，将含一定量NO、NH3及O2的模拟烟气以一定流速通过装有催化剂CeO2的反应管，研究温度、SO2(g)、H2O(g)对脱硝反应的影响。___________ 。
②如图-3所示，温度高于350℃时，和不含水蒸气的烟气相比，含10%水蒸气的烟气的NO转化率更高，其原因是___________ 。
③实验证明，烟气中含SO2会导致催化剂不可逆的中毒(Ce4+氧化SO2生成SO
覆盖在生成的Ce3+表面，阻止了O2氧化Ce3+)。而添加CuO后抗硫能力显著增强，请结合图-4机理，说明抗硫能力增强的原因___________ 。
(1)制氢。工业上电解碱性尿素水溶液制氢。
①阳极活性物质Ni(OH)2首先放电生成NiOOH，该过程的电极反应式为
②CO(NH2)2吸附在NiOOH上被氧化生成N2.根据电负性规则，CO(NH2)2分子中能被Ni吸附的原子是
(2)储氢。部分H2和Mg一定条件下化合生成MgH2以储氢；部分H2和N2在催化剂表面合成氨以储氢，其反应机理的部分过程如图-1所示。
②研究发现，使用Ru系催化剂时，N2在催化剂表面的吸附活化是整个反应过程的控速步骤，实际工业生产时，将n(H2)/n(N2)控制在1.8~2.2之间，比理论值3小，其原因是
(3)释氢。MgH2可通过热分解和水解两种方法制得H2。相较于热分解，从物质转化和能量利用的角度分析，MgH2水解释氢方法的优点有
(4)储氢物质NH3的运用。NH3常用于烟气(主要成分NO、NO2)脱硝。以N2为载气，将含一定量NO、NH3及O2的模拟烟气以一定流速通过装有催化剂CeO2的反应管，研究温度、SO2(g)、H2O(g)对脱硝反应的影响。
②如图-3所示，温度高于350℃时，和不含水蒸气的烟气相比，含10%水蒸气的烟气的NO转化率更高，其原因是
③实验证明，烟气中含SO2会导致催化剂不可逆的中毒(Ce4+氧化SO2生成SO
覆盖在生成的Ce3+表面，阻止了O2氧化Ce3+)。而添加CuO后抗硫能力显著增强，请结合图-4机理，说明抗硫能力增强的原因
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3 . 下列装置能达到相应实验目的的是
A．装置甲：探究 和 的催化效率 |
| B．装置乙：硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的碘水 |
| C．装置丙：测定浓硫酸和NaOH溶液反应的中和热 |
D．装置丁：证明 平衡的存在 |
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解题方法
4 . 近年来，雾霾已经给人类的生产生活带来了极大的危害。据分析，雾霾主要成分为灰尘、SO2、NOx、有机碳氢化合物等粒子。据研究，烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。
Ⅰ．可用氨气作为脱硝剂，其脱硝原理是NH3与NO反应生成两种无毒的物质。
已知：①2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H=akJ•mol-1
②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=bkJ•mol-1
(1)写出该氨气脱硝反应的热化学反应方程式：_________ 。
(2)已知反应②在高温时自发，低温时非自发，则b______ 0(假设各物质在反应过程中状态均不发生变化，且均为气态)。(填“＜”或“＞”或“无法确定”)
Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为：2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)，不同温度下，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示，回答下列问题：
(3)T1_____ T2(填“＜”或“＞”或“无法确定”)，该反应的△H______ 0(填“＜”“＞”)
(4)在恒温恒容条件下，下列条件能够证明该反应已经达到平衡的是______ 。
a．混合气体密度不再改变 b．消耗2nmolNO2的同时，消耗了nmolO3 c．O2浓度不再改变 d．混合气体的平均相对分子质量不再改变 e．容器内混合气体压强不再改变 f．2υ正(NO2)=υ逆(O2)
(5)其他条件一定，且反应时间相同，NO2的转化率与温度、压强的关系如图所示。据此，回答下列问题：
②p1______ p2，(填“＜”或“＞”或“无法确定”)；
②a点的正逆反应速率的关系为：υa正______ υa逆(填“＜”或“＞”或“无法确定”)
Ⅰ．可用氨气作为脱硝剂，其脱硝原理是NH3与NO反应生成两种无毒的物质。
已知：①2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H=akJ•mol-1
②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=bkJ•mol-1
(1)写出该氨气脱硝反应的热化学反应方程式：
(2)已知反应②在高温时自发，低温时非自发，则b
Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为：2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)，不同温度下，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示，回答下列问题：
容器 | 甲 | 乙 |
容积/L | 1 | 1 |
温度/K | T1 | T2 |
起始充入量 | 1molO3和2molNO2 | 1molO3和2molNO2 |
(3)T1
(4)在恒温恒容条件下，下列条件能够证明该反应已经达到平衡的是
a．混合气体密度不再改变 b．消耗2nmolNO2的同时，消耗了nmolO3 c．O2浓度不再改变 d．混合气体的平均相对分子质量不再改变 e．容器内混合气体压强不再改变 f．2υ正(NO2)=υ逆(O2)
(5)其他条件一定，且反应时间相同，NO2的转化率与温度、压强的关系如图所示。据此，回答下列问题：
②p1
②a点的正逆反应速率的关系为：υa正
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2020-10-05更新
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378次组卷
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4卷引用：江苏省海安市实验中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题
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解题方法
5 . CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应：
；
；
在恒压、反应物起始物质的量比n(CH4)：n(CO2)=1：1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。
下列有关说法正确的是
；；在恒压、反应物起始物质的量比n(CH4)：n(CO2)=1：1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。
下列有关说法正确的是
| A．曲线A表示CH4的平衡转化率随温度的变化。 |
| B．工业上为提高H2和CO的产率，需要研发低温下的高效催化剂 |
C．高于900K时，随着温度升高，平衡体系中 逐渐减小 |
| D．恒压，800K、n(CH4)：n(CO2)=1：1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，延长反应时间，CH4转化率能达到Y点的值 |
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解题方法
6 . 
催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒压、和
的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时
的选择性随温度的变化如下图所示。(的选择性
)
下列说法不正确 的是
催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒压、
和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如下图所示。(的选择性)下列说法
| A．在240~320℃范围内，温度升高，平衡时的物质的量先增大后减小 |
B．反应  |
| C．其他条件不变时，温度越高，主要还原产物中碳元素的价态越高 |
| D．反应一段时间后，测得的选择性为48%(图中A点)，增大压强可能将的选择性提升到B点 |
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解题方法
7 . 回收利用含硫烟气有利于节约资源、保护环境。
I．含H2S的烟气回收
(1)将一部分含H2S的烟气在空气中燃烧，将燃烧所得产物与剩余烟气混合，冷却后可回收得到硫磺(S8)。该工艺中涉及反应如下：
反应1：
；
反应2：
；
反应3：
；
①反应
的△H=_______ kJ∙mol-1。
②相同条件下需控制反应1与反应2中的烟气体积比为1：2的原因是_______ 。
Ⅱ．含SO2的烟气回收
(2)以FeS2/Al2O3为催化剂，用H2还原SO2制S。
其他条件一定，改变起始时H2与SO2的比例，反应相同时间，测得S的产率随温度的变化关系如图所示。500℃，n(H2)/n(SO2)=3时硫的产率比n(H2)/n(SO2)=2时小的原因可能是_______ 。
(3)以V2O5/炭基材料为催化剂，SO2在炭表面被氧气催化氧化为SO3，SO3再转化为硫酸盐等。
①V2O5/炭基材料脱硫涉及反应：
，下列关于该反应的说法正确的是_______ (填字母序号)。
a．通入过量空气，可提高SO2的平衡转化率
b．当n(SO2)：n(SO3)=l：1时，可判断反应达到平衡
c．使SO3液化从平衡体系中分离，能加快正反应速率，增大SO2转化率
②450℃、在V2O5催化下，SO2和O2的反应过程是按照如下两步完成的：
反应I：_______(快反应)
反应Ⅱ：
(慢反应)
请补充上述反应的化学方程式_______ ，决定总反应速率快慢的是反应_______ (填“I”或“Ⅱ”)。
Ⅲ．工业上可采取多种方法减少SO2的排放，回答下列方法中的问题。
(4)方法1(双碱法)：用NaOH溶液吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液
Na2SO3溶液
①写出过程i的离子方程式：_______ 。
②CaO在水中存在如下转化：
从平衡移动的角度，简述过程i中NaOH再生的原理：_______ 。
方法2：用氨水除去SO2
③已知25℃，NH3·H2O的
，H2SO3的
，
。若氨水的浓度为2.0mol∙L-1，溶液中的c(OH-)=_______ mol∙L-1。将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至
时，溶液中的
_______ 。
I．含H2S的烟气回收
(1)将一部分含H2S的烟气在空气中燃烧，将燃烧所得产物与剩余烟气混合，冷却后可回收得到硫磺(S8)。该工艺中涉及反应如下：
反应1：
；反应2：
；反应3：
；①反应
的△H=②相同条件下需控制反应1与反应2中的烟气体积比为1：2的原因是
Ⅱ．含SO2的烟气回收
(2)以FeS2/Al2O3为催化剂，用H2还原SO2制S。
其他条件一定，改变起始时H2与SO2的比例，反应相同时间，测得S的产率随温度的变化关系如图所示。500℃，n(H2)/n(SO2)=3时硫的产率比n(H2)/n(SO2)=2时小的原因可能是
(3)以V2O5/炭基材料为催化剂，SO2在炭表面被氧气催化氧化为SO3，SO3再转化为硫酸盐等。
①V2O5/炭基材料脱硫涉及反应：
，下列关于该反应的说法正确的是a．通入过量空气，可提高SO2的平衡转化率
b．当n(SO2)：n(SO3)=l：1时，可判断反应达到平衡
c．使SO3液化从平衡体系中分离，能加快正反应速率，增大SO2转化率
②450℃、在V2O5催化下，SO2和O2的反应过程是按照如下两步完成的：
反应I：_______(快反应)
反应Ⅱ：
(慢反应)请补充上述反应的化学方程式
Ⅲ．工业上可采取多种方法减少SO2的排放，回答下列方法中的问题。
(4)方法1(双碱法)：用NaOH溶液吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液
Na2SO3溶液①写出过程i的离子方程式：
②CaO在水中存在如下转化：
从平衡移动的角度，简述过程i中NaOH再生的原理：
方法2：用氨水除去SO2
③已知25℃，NH3·H2O的
，H2SO3的，。若氨水的浓度为2.0mol∙L-1，溶液中的c(OH-)=时，溶液中的
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解题方法
8 . 我国科研人员研究了在催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示（
，H2→＊H＋＊H）。下列说法错误的是
，H2→＊H＋＊H）。下列说法错误的是
| A．向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的吸收率 |
| B．带*标记的物质是该反应历程中的中间产物 |
| C．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100％ |
D．第③步的反应式为 |
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9 . 下列说法或表示正确的是
A． 双螺旋结构中的两条多聚核苷酸链间通过共价键相互结合 |
B． 要在光照和点燃条件下才反应，所以 ， |
C．已知 ，达平衡后，缩小容器体积，浓度增大 |
D．将 的醋酸稀释为 的过程中， 减小 |
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解题方法
10 . 氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氨是一种重要的化工原料，可用于制备硝酸等。工业合成氨反应：
。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关说法不正确的是
。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关说法不正确的是| A．绝热条件下当体系温度不变时，说明该反应达到平衡状态 |
| B．在恒容容器内，反应达平衡后，通入Ar，压强增大，但v（正）和v（逆）都不变 |
| C．断裂6molN—H键的同时，断裂键3molH—H，说明该反应达到平衡伏态 |
| D．在容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下充分反应，转移电子的物质的量为6mol |
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