1 . 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述错误的是

A．图可表示酸性溶液与过量的溶液混合时， 随时间的变化

B．图可表示体积相等、的醋酸溶液与盐酸加入等量水稀释时的变化

C．图可表示温度对可逆反应 ，的影响

D．图可表示压强对可逆反应 的影响

2 . 处理、回收和利用CO和CO₂既能实现资源的综合利用，也是环境科学研究的热点课题。请回答下列问题：
(1)CO处理大气污染物的相关原理为，为该反应的催化剂，过程如下：


若反应的正反应的活化能为，则逆反应的活化能为_______。
(2)在容积相同的密闭容器A(起始温度为450℃，恒温)、B(起始温度为450℃，绝热)中分别加入等量的、CO和相同催化剂。实验测得容器A、B中CO转化率随时间的变化关系如图所示。

容器A中CO转化率随时间的变化关系是图中的_______(填“m”或“n”)曲线。
(3)已知反应的速率方程为，其中k为速率常数，只和温度有关。为了提高反应速率，可采取的措施有_______。

A．恒压条件下，通入	B．恒容条件下，通入CO
C．降温	D．缩小容器体积

(4)根据阿伦尼乌斯经验公式(其中k为速率常数，R、C均为常数，为活化能，T为绝对温度)，使用x和y两种不同的催化剂得到相关图像，如图所示。在外界因素相同的条件下使用x和y两种催化剂，活化分子百分数最高的是_______(填“x”或“y”)，原因是_______。

(5)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：中CO的平衡转化率随及温度变化关系如下图所示：

对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强()代替物质的量浓度()也可以表示平衡常数(记作)，则该反应的_______(填表达式，不必代数计算)；如果提高，则_______(填“变大”“变小”或“不变”)。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400℃左右、，采用此条件的原因可能是_______。

3 . 使用合适的催化剂进行乙酸直接加氢可制备乙醇，反应原理如下：
主反应：     
副反应：   (热效应小可忽略)
在密闭容器中控制。下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化与250℃下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如图所示。乙醇的选择性可表示为。下列说法正确的是

A．反应

B．曲线②变化的原因是随温度升高，副反应正向进行的程度减小

C．图中曲线③表示250℃，乙醇选择性随压强变化的曲线

D．300℃、下，反应足够长时间，S(乙醇)

4 . 下列说法或表示正确的是

A．双螺旋结构中的两条多聚核苷酸链间通过共价键相互结合

B．要在光照和点燃条件下才反应，所以，

C．已知，达平衡后，缩小容器体积，浓度增大

D．将的醋酸稀释为的过程中，减小

5 . 完成下列填空：
(1)气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水放出热量，其热化学方程式为：___________；
(2)甲烷还原方法是在催化剂作用下可消除氮氧化物(主要为和)污染，和的混合物反应体系主要发生如下反应：
①
②
③
则反应的___________。
(3)天然气的一个重要用途是制取，其原理为：。
①该反应的平衡常数表达式为___________。
②在密闭容器中通入物质的量浓度均为的与，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，则压强P₁_______P₂(填"大于”或“小于”)；压强为时，在点：v(正)______v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)研究在一定条件下，可以去除烟气中的，其反应原理如下：；其他条件相同，以(一种多孔性物质，每克的内表面积高达数百平方米，具有良好的吸附性能)作为催化剂，研究表明，在240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间，的去除率随反应温度的变化如下图所示。240℃以前，随着温度的升高，去除率降低的原因是___________。240℃以后，随着温度的升高，去除率迅速增大的主要原因是___________。

(5)的资源化利用能有效减少排放，实现自然界中的碳循环。催化加氢合成甲烷过程中发生下列反应：
Ⅰ：
Ⅱ：
当时，平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。800℃时，不同压强下的平衡转化率趋向于相等的原因是___________。

6 . 下列说法正确的是

A．25℃时，0.1的醋酸溶液加水稀释，所有离子的浓度均减小

B．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入，溶液中的值减少

C．反应达平衡时，将容积缩小一半，混合气体颜色不变

D．反应在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应

7 . 中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，相关成果由国际知名学术期刊《科学》在线发表，因此CO₂的捕集及其资源化利用成为科学家研究的重要课题。
I.二氧化碳合成“合成气”
(1)捕获的高浓度CO₂能与CH₄制备合成气（CO、H₂），该过程主要涉及以下反应：
①；△H₁
②；△H₂
③；△H₃
④；△H₄
根据盖斯定律，反应①的△H₁=_____________（写出代数式即可）。
Ⅱ.二氧化碳合成低碳烯烃
(2)用可再生能源电还原CO₂时，采用高浓度的K⁺抑制酸性电解液中的析氢反应来提高乙烯的生成率，装置如图1所示。阴极发生的反应为____________；
每转移1mol电子，阳极生成____________L气体（标准状况）。

(3)以CO₂、C₂H₆为原料合成C₂H₄涉及的主要反应如下：
A. ；（主反应）
B. ；（副反应）
其中，反应A的反应历程可分为如下两步：
A. ；△H₁（反应速率较快）
B. ；（反应速率较慢）
相比于提高c（C₂H₆），则提高c（CO₂）对反应A速率影响更大，原因是____________。
向恒压密闭容器中充入CO₂和C₂H₆合成C₂H₄，发生主反应，温度对催化剂KFeMn/Si2性能的影响如图2所示，工业生产综合各方面的因素，反应选择800℃的原因是____________。
Ⅲ.二氧化碳合成甲醇
主反应：；
副反应：；
某一刚性容器中充入1molCO₂和3molH₂，在催化剂存在条件下进行反应，测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如图3所示。已知：CH₃OH选择性=
(4)240℃平衡时，生成的CH₃OH的物质的量是____________。

Ⅳ、新型二氧化碳固定法
(5)某课题组设计一种新型的固定CO₂方法，如图4所示。若原料用，则产物为____________。

8 . 是新能源汽车动力电池的重要原材料，当前有多种提锂工艺能从盐湖卤水(主要含、、、、、)中提纯分离锂元素。
已知：当一个反应的K大于时，可以认为该反应进行完全
Ⅰ.沉淀法提锂
(1)向盐湖卤水中加入磷酸盐，然后用NaOH溶液调节pH，可以分步得到、、、沉淀。
①调节pH过程中，将转化为，该反应的离子方程式为___________。
②实验过程中若要使转化完全，溶液的pH至少要调节至___________。(设溶液的体积为1L)。
Ⅱ.吸附法提锂
锂锰氧化合物离子筛是一种常用的提取锂离子的无机材料，提锂机理分为氧化还原吸附及离子交换吸附。
(2)氧化还原吸附
①是一种提锂效果非常优异的无机材料，其晶胞结构如图所示，其中“●”表示元素___________(填元素符号)

②吸附锂的机理分两步进行：
第一步酸性条件下脱锂，获得(□)，“□”是晶体中的空位，反应如下：
第二步取出(口)并洗净后投入碱性含锂溶液中，吸附后恢复为并有气体放出，请书写第二步反应的离子方程式___________。
③该吸附剂的另一优点是选择性高，吸附而几乎不能吸附溶液中的、，其可能的原因是___________。
(3)离子交换吸附
是离子交换吸附材料，其吸附交换原理为，用等量的吸附相同体积溶液中的，溶液起始的pH与吸附平衡后的pH关系如图所示，要使该材料能吸附溶液中的，控制溶液起始pH必须大于___________。请确定溶液起始吸附最佳的pH并说明理由___________。

9 . 氢气的制取、的减排和资源利用是当前研究的热点。
(1)热解制氢的反应原理为：、。常压下，按投料，并用稀释，将混合气以一定流速通过石英管反应器，测得不同温度下和体积分数如下：

温度/℃	950	1000	1050	1100	1150
体积分数	0.5	1.5	3.6	5.5	8.5
体积分数	0.0	0.0	0.1	0.4	1.8

在950-1150°C范围内(保持其他条件不变)，的体积分数随温度升高的变化是_______(填“先升高后降低”、“先降低后升高”或“不变”)，其原因是_______。
(2)水煤气变换制氢反应是放热的可逆反应，需在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热(如图1所示)，保证反应在最适宜温度附近进行。在催化剂活性温度范围内，图2中段对应降温操作的过程，实现该过程的一种操作方法是_______。若采用喷入冷水(蒸气)的方式降温，在图3中作出平衡转化率随温度变化的曲线_______。

(3)电池是固定的路径之一、电池以单质为负极，电池反应的产物为和单质碳，研究表明，该电池中通过4步形成；
I．
II．
III．_______
N．
则步骤III反应式为_______。
(4)铜基催化剂(为、、等)是加氢制甲醇常用的催化剂，部分合成路线如图-4所示。

其中催化剂上有两个活动点位(位点、氧化物载体位点)，分别在中碱位()、强碱位()吸附发生反应。
①请写出中碱位()上发生反应的总化学方程式_______。
②上述加氢制甲醇的过程可简单描述为_______。

10 . 以方铅矿(主要成分，含少量)和软锰矿(主要成分)为原料制备电池材料和，过程可表示为

已知：①   
②   
(1)时，“协同浸取”生成和的离子方程式为___________；“协同浸取”时加入可避免生成沉积在矿石表面，其原因是___________。
(2)“沉降分铅”的目的是将滤液中的沉降为沉淀。沉降反应的平衡常数___________。
(3)络合萃取剂全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺通过氮原子与形成配位键的方式萃取铅。已知氮原子的电子云密度越大配位能力越强，全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺中氮原子和含氟基团相连使得配位能力下降，若在氮原子和含氟基团间引入基团配位能力会增强，其原因分别是________。
(4)制备。(难溶于水的黑色晶体)可通过空气氧化制得，制备时溶液的温度和对的产率影响如图所示。请补充完整由净化后的含的滤液制备较纯净的的实验方案：取一定量的含的滤液于三颈烧瓶中，___________，真空40干燥得产品。(必须使用的试剂：空气、蒸馏水、氨水、稀硝酸、溶液。)