1 . 使用合适的催化剂进行乙酸直接加氢可制备乙醇，反应原理如下：
主反应：
副反应：
(热效应小可忽略)
在密闭容器中控制
。
下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化与250℃下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如图所示。乙醇的选择性可表示为
。下列说法正确的是
主反应：
副反应：
(热效应小可忽略)在密闭容器中控制
。下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化与250℃下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如图所示。乙醇的选择性可表示为。下列说法正确的是
A．反应  |
| B．曲线②变化的原因是随温度升高，副反应正向进行的程度减小 |
| C．图中曲线③表示250℃，乙醇选择性随压强变化的曲线 |
D．300℃、 下，反应足够长时间，S(乙醇) |
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2024-04-23更新
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167次组卷
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2卷引用：2024届江苏省新高考基地学校高三下学期第五次大联考化学试题
2 . 纳米级材料Cu2O有非常优良的催化性能。工业上在高温条件下用炭粉还原CuO制得：
。下列说法正确的是
。下列说法正确的是| A．该反应在任何温度下均可自发进行 |
| B．该反应的平衡常数K=c(CO) |
| C．其他条件相同，加入更多的炭粉，可以提高CuO的平衡转化率 |
| D．反应中生成22.4L，转移的电子数目为2×6.02×1023 |
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2024-04-23更新
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110次组卷
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2卷引用：2024届江苏省新高考基地学校高三下学期第五次大联考化学试题
3 . 回答下列问题。
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)∆H<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。平衡时H2的转化率为___________ %。
(2)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：请完成下列问题：
①写出化学平衡常数K的表达式___________ 。
②试比较K1、K2的大小，K1___________ K2(填“>”、“<”或“=”)；
③400℃时，当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正___________ v(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。
(3)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有___________。
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)∆H<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。平衡时H2的转化率为(2)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)∆H<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：请完成下列问题：| T/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
②试比较K1、K2的大小，K1
③400℃时，当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正
(3)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有___________。
| A．加了催化剂 | B．增大容器体积 | C．降低反应体系的温度 | D．加入一定量N2 |
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解题方法
4 . 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。___________ 。
(2)反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=___________ 。
(3)2min反应达到平衡时体系内的压强比起始时的压强___________ (填增大、减小或无变化)；平衡时混合气体密度和起始时相比___________ (填增大、减小或无变化)。
(4)下列说法正确的是___________。
(2)反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=
(3)2min反应达到平衡时体系内的压强比起始时的压强
(4)下列说法正确的是___________。
| A．使用催化剂不可以使化学平衡发生移动。 |
| B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
| C．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
| D．化学反应的限度是不可能改变的 |
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5 . 已知反应：2NO2(g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是
N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是
| A．反应2NO2(g)N2O4(g)的正反应为吸热反应 |
| B．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快 |
| C．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大 |
| D．上述过程中，A，B烧瓶内气体密度均保持不变 |
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解题方法
6 . 反应
，可用于去除氮氧化物。
催化该反应的过程如图所示。下列说法正确的是
，可用于去除氮氧化物。催化该反应的过程如图所示。下列说法正确的是
A． 位于元素周期表 区 |
| B．反应过程中，参与反应，降低了反应的焓变 |
C．该反应的平衡常数 |
D．其他条件不变时，增大 ， 的平衡转化率下降 |
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7 . 下列说法或表示正确的是
A． 双螺旋结构中的两条多聚核苷酸链间通过共价键相互结合 |
B． 要在光照和点燃条件下才反应，所以 ， |
C．已知 ，达平衡后，缩小容器体积， 浓度增大 |
D．将 的醋酸稀释为 的过程中， 减小 |
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8 . 以银锰精矿(主要含
、MnS、
)和氧化锰矿(主要含
)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下：
的氧化性强于
；II．
。
(1)“浸锰”过程中，
溶液可浸出矿石中
锰元素，同时去除，有利于后续银的浸出，使矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。
①晶胞如图所示，距离S
最近的Fe2+的个数为___________ 。
，其平衡常数K与
、
、
的代数关系式为
___________ 。
③去除时，与转化为铁盐和硫酸盐，则发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)“浸银”过程中，使用过量
、HCl和
混合液作为浸出剂，将中的银以
形式浸出，反应为2Fe3+ + Ag2S + 4Cl-
2Fe2+ + 2[AgCl2]-+ S。结合平衡移动原理，分析浸出剂中
和
的作用为___________ 。
(3)“沉银”过程中，需要加入过量的铁粉。
①使用过量的铁粉的作用是___________ 。
②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。amin后，Ag的沉淀率逐渐减小的原因是___________ 。
、MnS、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下：
的氧化性强于；II．。(1)“浸锰”过程中，
溶液可浸出矿石中锰元素，同时去除，有利于后续银的浸出，使矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。①
晶胞如图所示，距离S最近的Fe2+的个数为
，其平衡常数K与、、的代数关系式为③去除
时，与转化为铁盐和硫酸盐，则发生反应的离子方程式为(2)“浸银”过程中，使用过量
、HCl和混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出，反应为2Fe3+ + Ag2S + 4Cl-2Fe2+ + 2[AgCl2]-+ S。结合平衡移动原理，分析浸出剂中和的作用为(3)“沉银”过程中，需要加入过量的铁粉。
①使用过量的铁粉的作用是
②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。amin后，Ag的沉淀率逐渐减小的原因是
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9 . 完成下列填空：
(1)
气态高能燃料乙硼烷
在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水放出
热量，其热化学方程式为：___________ ；
(2)甲烷还原方法是在催化剂作用下可消除氮氧化物(主要为
和
)污染，
和
的混合物反应体系主要发生如下反应：
①
②
③
则反应
的
___________ 。
(3)天然气的一个重要用途是制取
，其原理为：
。
①该反应的平衡常数表达式为___________ 。
②在密闭容器中通入物质的量浓度均为
的与，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，则压强P1_______ P2(填"大于”或“小于”)；压强为
时，在
点：v(正)______ v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
可以去除烟气中的
，其反应原理如下：
；其他条件相同，以
(一种多孔性物质，每克的内表面积高达数百平方米，具有良好的吸附性能)作为催化剂，研究表明，在240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间，的去除率随反应温度的变化如下图所示。240℃以前，随着温度的升高，去除率降低的原因是___________ 。240℃以后，随着温度的升高，去除率迅速增大的主要原因是___________ 。的资源化利用能有效减少排放，实现自然界中的碳循环。催化加氢合成甲烷过程中发生下列反应：
Ⅰ：
Ⅱ：
当
时，平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。800℃时，不同压强下的平衡转化率趋向于相等的原因是___________ 。
(1)
气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水放出热量，其热化学方程式为：(2)甲烷还原方法是在催化剂作用下可消除氮氧化物(主要为
和)污染，和的混合物反应体系主要发生如下反应：①②③则反应
的(3)天然气的一个重要用途是制取
，其原理为：。①该反应的平衡常数表达式为
②在密闭容器中通入物质的量浓度均为
的与，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，则压强P1时，在点：v(正)
可以去除烟气中的，其反应原理如下：；其他条件相同，以(一种多孔性物质，每克的内表面积高达数百平方米，具有良好的吸附性能)作为催化剂，研究表明，在240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间，的去除率随反应温度的变化如下图所示。240℃以前，随着温度的升高，去除率降低的原因是去除率迅速增大的主要原因是
的资源化利用能有效减少排放，实现自然界中的碳循环。催化加氢合成甲烷过程中发生下列反应：Ⅰ：
Ⅱ：
当
时，平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。800℃时，不同压强下的平衡转化率趋向于相等的原因是
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10 . 在一个2L的密闭容器中投入反应物，发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0，其中SO3的变化如图所示：___________ 。
(2)8min时反应达平衡状态，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。
(3)升高温度，该反应的K值将___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为___________ (填a、b、c或d)。
(5)若保持容积不变，在第12min时加入SO3(g)，则平衡向___________ (填“正”或“逆”)反应方向移动，SO3的体积分数___________ (填“增大”或“减小”)。
2SO2(g)+O2(g) ΔH>0，其中SO3的变化如图所示：
(2)8min时反应达平衡状态，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。
| A．n(SO3)∶n(SO2)∶n(O2)=2∶2∶1 |
| B．容器内压强保持不变 |
| C．v(SO2)逆=2v(O2)正 |
| D．容器内密度保持不变 |
(3)升高温度，该反应的K值将
(4)在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为
(5)若保持容积不变，在第12min时加入SO3(g)，则平衡向
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