2 . 有效去除大气和水体中的氮氧化物是环境保护的重要课题。
(1)某学者使用作催化剂对燃煤烟气脱硝进行了研究。催化剂制备方法如下：在60~100℃下，向足量溶液中通入一段时间，再加入适量新制溶液，充分反应后制得白色沉淀；向该白色沉淀中加入溶液，充分反应后经磁铁吸附、洗涤、真空干燥，制得催化剂。
①通入的目的是________。
②若不通入，会看到红褐色沉淀，则生成的白色沉淀转变为红褐色沉淀的化学方程式是_____。
(2)含氯化合物可将废气中的转化成脱除。
①提高废气中脱除率的可行措施有______ (填字母)。
A．加快通入废气的速率   B．吸收塔中喷淋的吸收液与气体逆向接触     C．适当提高吸收液浓度
②300mL溶液理论上最多能吸收标准状况下的体积是______。
③按一定流速将含的废气通过溶液，该反应的离子方程式是______。
(3)有人研究了用纳米零价铁去除水体中。控制其他条件不变，用纳米零价铁还原水体中的，测得溶液中、、浓度随时间变化如下图所示。与初始溶液中的总氮浓度相比，反应过程中溶液中的总氮(、、)浓度减少，其可能原因是_______。

7 . 为降低温室效应，CO₂的捕集利用技术成为研究的重点。
(1)一种利用CO₂的反应为：CO₂(g)＋4H₂(g)⇌CH₄(g)＋2H₂O(g) ΔH<0。下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。
A. 及时分离出水蒸气       B. 适当降低温度
C. 增大CO₂的浓度       D. 缩小体积，增大压强
(2)CO₂和H₂发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。
反应Ⅰ：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(l)＋H₂O(l) ΔH₁=﹣49.5kJ·mol^-1
反应Ⅱ：H₂O(l)=H₂O(g) ΔH₂=+44.0kJ·mol^-1
反应Ⅲ：由CH₃OH合成CH₃OCH₃反应的能量变化如图所示

判断反应Ⅲ是放热反应还是吸热反应，并说明你作出判断的理由：___________。
(3)CO合成甲醇的反应为CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH，在容积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入2molCO、4molH₂与4molCO、8molH₂，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。

①能判断反应已达到化学平衡状态的依据是___________。
A．混合气体的密度不变                            B．2v_正(H₂)=v_逆(CH₃OH)
C．容器中的气体的压强不变                      D．c(CO)∶c(H₂)∶c(CH₃OH)=1∶2∶1
②曲线Ⅰ代表的是容器___________(填“甲”或“乙”)中发生的反应。
③A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C大小关系是___________，K_C=___________ mol^-2/L²，
④300℃时，当甲容器中CH₃OH的体积分数处于D点时，此时v(正)___________v(逆)。