1 . 在一容积可变的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)⇌nY(g)       ∆H=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示：

温度(℃)	c(Y)/(mol/L)
	1L	2L	4L
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列说法正确的是

A．m>n

B．Q＜0

C．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

D．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

2 . 合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：　。
(1)科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒)。

由图像可知合成氨反应的___________0(填“>”“<”或“=”)，判断的依据是___________。
(2)下列有关合成氨的说法中，正确的是___________。

A．反应物断键吸收的总能量高于生成物成键放出的总能量

B．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但都对化学平衡状态无影响

C．合成氨工业温度选择400~500℃，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量

D．合成氨生产过程中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率

(3)原料气(、及少量CO、的混合气)中CO气体会影响后续反应催化剂活性，可利用如下反应吸收CO：　(注：Ac代表)。利于CO被吸收的反应条件有___________________(写出两点)。
(4)若一定条件下，向体积相同的甲(含催化剂)、乙(不含催化剂)两个恒容密闭容器中分别充入等量的和等量的进行合成氨反应。反应相同时间时测得两容器中的转化率随温度的变化如图所示，表示甲容器中的转化率随温度变化的曲线是___________(填“a”或“b”)，随着温度的升高，乙容器中的转化率变化的原因可能是___________。

(5)一定条件下，若向容积为1.0L的反应容器中投入、，平衡时混合气中的质量分数为40%，计算平衡常数___________(可用分数表示)。

3 . 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ·mol^-1.。一种工业合成氨的简式流程如图1所示：
   
步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：
①CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g) ΔH=＋206.4kJ·mol^-1
②CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) ΔH=-41.2kJ·mol^-1
(1)对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂的百分含量，且能加快反应速率的措施是___________。

A．降低压强

B．增大水蒸气浓度

C．加入催化剂

D．升高温度

(2)图2表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中a点数据计算H₂的平衡体积分数：___________。
   
(3)合成氨反应中正反应速率v_正=k_正c(N₂)•c³(H₂)，逆反应速率v_逆=k_逆c²(NH₃)，k_正、k_逆为速率常数。平衡常数K与温度的关系如图。
   
①表示正反应的平衡常数K与温度变化的曲线为___________(填L₁或L₂)。
②平衡时，合成氨反应的平衡常数K=___________(用k_正、k_逆表示)。
(4)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)___________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：___________(写出2条即可)。
(5)合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量的CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜溶液来吸收原料气中的CO，其反应是[Cu(NH₃)₂CH₃COO]＋CO＋NH₃[Cu(NH₃)₃]CH₃COO·CO(正反应为放热反应)。必须除去原料气中CO的原因是___________。
(6)相同温度下，有体积相同的甲、乙两个恒容密闭容器，甲容器中充入1 g N₂和1 g H₂，乙容器中充入2 g N₂和2 g H₂，分别进行合成氨反应。下列叙述中正确的是___________

A．化学反应速率：乙>甲	B．平衡后N2的浓度：乙>甲
C．H2的平衡转化率：甲>乙	D．平衡后混合气体中H2的体积分数：乙>甲

4 . 雾霾中含有颗粒物(PM2.5)、氮氧化物(NO_x)、CO等多种污染物。
(1)NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，上述反应分两步完成即反应I和反应Ⅱ，其反应历程如下图所示：(纵坐标从下到上依次是：E₁、E₂、E₃、E₄、E₅)。反应I和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。
   
①反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)的ΔH___________0(填“＞”、“＜”或“=”)。
②决定2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)反应速率的是___________(填“反应I”或“反应Ⅱ”)；快反应的正反应活化能为___________kJ/mol(用含E₁~E₅的代数式表示)。
③T₁℃下一密闭容器中充入一定量的NO₂，发生反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，测得NO₂浓度随时间变化的曲线如图所示。前5秒内O₂的平均生成速率为___________；
   
④对于③中的反应体系达平衡后，若降低温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)；对于③中的反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，追加NO₂，再次达平衡后，NO₂的体积分数___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)将一定量N₂O₄气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T₁，发生的反应为：N₂O₄(g)2NO₂(g) △H>0，t时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为P，N₂O₄的平衡转化率为80%，则反应N₂O₄(g)2NO₂(g)的平衡常数K_p=___________ (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。

5 . 在一定温度下，向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入4 mol SO₂和2 mol O₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ∆H =-196 kJ/mol。经2 min后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.8倍。请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)；
a．SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为2：1：2            b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变                         d．SO₃的物质的量不再变化
e．SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等
(2)从反应开始到平衡的这段时间O₂的转化率为___________，该温度下，该反应的平衡常数为___________。
(3)如图表示在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率的变化情况，a时刻改变的条件可能是___________。
   
(4)在相同温度下，若起始时加入6mol SO₂和3 mol O₂，反应进行一段时间后，测得O₂的浓度为 1.0mol•L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态___________ (填“是”与“否”)，此时 V(正) ___________V(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)

6 . 回答下列问题。
(1)某学习小组同学研究过氧化氢溶液与氢碘酸反应，查到一组室温下的实验数据，如下表所示：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c(H2O2) mol/L	0.1	0.1	0.1	0.2	0.3
c(HI) mol/L	0.1	0.2	0.3	0.1	0.1
从混合至溶液出现棕黄色的时间/s	13	6.5	4.3	6.6	4.4

回答下列问题：
①过氧化氢与氢碘酸反应的化学方程式为___________。
②该反应的速率方程可表示为，对比表中数据可知a=___________，b=___________。
③该小组同学将实验④的温度升高，发现加热到一定温度下，溶液出现棕黄色所需时间变长，可能的原因是___________。
(2)工业上用CH₄催化还原NO₂可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-867.0 kJ·mol^-1。一定比例的甲烷和二氧化氮的混合气在装有催化剂的反应器中反应一段时间。体系中二氧化氮的转化率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。
   
①温度为470K时，图中P点___________(填“处于”或“不处于”)平衡状态。判断理由是___________。490K之后，二氧化氮的转化率随温度升高而减小的原因可能是___________。
A．催化剂的活性降低             B．平衡常数变大             C．反应活化能增大     
②为提高反应中的二氧化氮的转化率，有人提出可以采取在恒压条件下充入稀有气体，解释其原因：___________。

7 . 二氧化硫催化氧化反应为：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) H<0，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是

A．升高温度

B．压缩体积

C．分离出SO3

D．使用催化剂

8 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业合成氨中，将氨气液化分离

B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，把NO2球浸泡在冰水中，气体颜色变浅

D．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深

9 . 在C(s)+CO₂(g)=2CO(g)的反应中，其他条件不变的情况下，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入CO₂ ④恒容下充入N₂ ⑤恒压下充入N₂，上述能够使反应速率增大的措施是

A．①④

B．②③⑤

C．①③

D．①②④

10 . 已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图，以下结论和解释正确的是

A．等物质的量的和中键数之比为

B．由实验①可推知

C．中配体为，它提供空轨道，配位数为6

D．由实验③可知配离子的稳定性：