1 . 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是
已知：①
②
③

A．

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏

2 . 分解的热化学方程式为   。向体积为1L的恒容密闭容器中加入的混合气体（Ar不参与反应），测得不同温度时的平衡转化率随比值的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的

B．平衡常数

C．温度下，当，到达平衡时，的体积分数为

D．维持Y点时不变，向容器中充入Ar，的平衡转化率减小

3 . I.在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂氧化成SO₃：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)        ΔH=-196.6kJ•mol^-1。(已知：反应条件为催化剂、加热；催化剂是V₂O₅，在400～500℃时催化剂效果最好)表中列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO₂的转化率。

温度/℃	平衡时SO2的转化率/%
	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	5MPa	10MPa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

(1)从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是________。
(2)在实际生产中，选定的温度为400～500℃，原因是________。
(3)在实际生产中，采用的压强为常压，原因是________。
(4)在实际生产中，通入过量的空气，原因是________。
(5)尾气中SO₂必须回收，原因是________。
II.Bodenstein研究了反应：2HI(g)H₂(g)+I₂(g)        ΔH＞0。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表所示：

t/min	0	20	40	60	80	120
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x(HI)	0	0.6	0.73	0.773	0.78	0.784

(6)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为________。
(7)上述反应中，正反应速率v_正=k_正x²(HI)，逆反应速率v_逆=k_逆x(H₂)•x(I₂)，其中k_正、k_逆为正、逆反应速率常数，则k_逆为_______(用含K和k_正的代数式表示)。
III.在刚性容器压强为1.01MPa时，乙酸甲酯与氢气制备乙醇主要发生如下反应：CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)+CH₃CH₂OH(g)。一定温度下，以n(CH₃COOCH₃)∶n(H₂)=1∶10的投料比进行反应，乙酸甲酯转化率与气体总压强的关系如图所示：

(8)A点时，CH₃COOCH₃(g)的平衡分压为________，CH₃CH₂OH(g)的体积分数为________%(保留一位小数)。
(9)此温度下，该反应的化学平衡常数K_p=______MPa^-1(K_p为以分压表示的平衡常数，列出计算式，不要求计算结果)。

4 . 已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有关叙述不正确的是

A．该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

B．温度越高，反应进行的程度越小

C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO为0.4mol，则该反应达到平衡状态

D．若平衡浓度符合下列关系式：=，则此时的温度为1000℃

5 . 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH₁=-90.7 kJ·mol^-1　K₁
②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH₂=-23.5 kJ·mol^-1　K₂
③CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH₃=-41.2 kJ·mol^-1　K₃
回答下列问题：
(1)反应3H₂(g)＋3CO(g) CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的ΔH=___________kJ·mol^-1；该反应的平衡常数K=___________(用K₁、K₂、K₃表示)。
(2)下列措施中，能提高(1)中CH₃OCH₃产率的有___________。
A．使用过量的CO       B．升高温度       C．增大压强
(3)一定温度下，将0.2 mol CO和0.1 mol H₂O(g)通入2 L恒容密闭容器中，发生反应③，5 min后达到化学平衡，平衡后测得H₂的体积分数为0.1.则0～5 min内v(H₂O)=___________，CO的转化率α(CO)=___________。
(4)将合成气以=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H₂(g)＋2CO(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示，下列说法正确的是___________(填字母)。

   

A．ΔH<0       B．p₁>p₂>p₃        C．若在p₃和316 ℃时，起始时=3，则平衡时，α(CO)小于50%
(5)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu­Mn的合金)，利用CO和H₂制备二甲醚(DME)。观察图2，当约为___________时最有利于二甲醚的合成。

6 . CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充有10molCO与20molH₂，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．合成甲醇的反应为吸热反应

B．A、B、C三点的平衡常数为KA=KB＞KC

C．压强为p1＞p2

D．若达平衡状态A时，容器的容积为10L，则在平衡状态B时容器的容积也为10L

7 . Ⅰ.“十四五”规划明确了“碳达峰、碳中和”工作的定位。某科研机构想利用CO₂和H₂合成燃料。已知：
①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁
②CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g) ΔH₂
③C(s)+2H₂(g) CH₄(g) ΔH₃
④2CO(g) C(s)+CO₂(g) ΔH₄
(1)试写出CO₂与H₂反应生成CH₄和H₂O(g)的热化学方程式为 _______。
Ⅱ.CO₂可用来生产燃料甲醇。CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH₂= - 49kJ·mol^-1，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和2molH₂，一定条件下发生上述反应，测得的浓度随时间的变化如表所示：

时间/min	0	3	5	10	15
浓度/mol/L	0	0.3	0.45	0.5	0.5

(2)H₂的平衡转化率=_______。该条件下上述反应的平衡常数K=_______。
(3)下列措施中能使平衡体系中增大且不减慢化学反应速率的是_______。

A．升高温度	B．充入He(g)，使体系压强增大
C．再充入1molH2	D．将H2O(g)从体系中分离出去

(4)当反应达到平衡时，H₂的物质的量浓度为c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反应再一次达到平衡后，H₂的物质的量浓度为c₂，则c₁_______c₂(填“>”、“＜”或“=”)。
(5)要提高CO₂的转化率，可以采取的措施是_______(填序号)。

A．加入催化剂

B．增大CO2的浓度

C．通入惰性气体

D．通入H2

(6)T℃时，向恒容密闭容器中充入CO₂和H₂，发生反应CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H。在使用不同催化剂时，相同时间内测得CO₂的转化率随温度的变化如下图所示。

则催化效果最佳的是催化剂_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。如果a点已经达到平衡状态，则b点的v_正_______v_逆(填“>”、“<”或“=”)，c点转化率比a点低的原因是_______。

8 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B．和生成HI的反应达平衡后加压，颜色变深

C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率

9 . 在某恒家密闭容器中充入一定量的X和Y发生反应：反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是

A．M点时，Y的转化率最大

B．升高温度，平衡逆向移动

C．平衡后充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大

D．W、M两点Y的正反应速率相同

10 . 在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是

A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)   ΔH＜0

B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)   ΔH＜0

C．2NH3(g) N2(g)+3H2(g)   ΔH>0

D．SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)     ΔH＜0