1 . 天然气、石油钻探过程会释放出CO2、H2S等气体。某种将CO2和H2S共活化的工艺涉及反应如下：
①
②
③
④
恒压密闭容器中，反应物的平衡转化率、部分生成物的选择性与温度关系如图所示。
已知：i．CO2和H2S的初始物质的量相等：
ii．产率=转化率×选择性：
iii．COS的选择性
，H2O的选择性
。
回答下列问题：
(1)COS分子的空间结构为__________ 形。
(2)
_________ 
。
(3)以下温度，COS的产率最高的是__________。
(4)温度高于500℃时，H2S的转化率大于CO2，原因是____________________ 。
(5)可提高S2平衡产率的方法为__________。
(6)700℃时反应①的平衡常数K=__________ （精确到0.01）。
(7)催化剂CeO2-MgO对反应②具有高选择性，通过理论计算得到反应的主要路径如下图所示。表示状态2的为__________ 。
A．
B．
C．
①
②
③
④
恒压密闭容器中，反应物的平衡转化率、部分生成物的选择性与温度关系如图所示。
已知：i．CO2和H2S的初始物质的量相等：
ii．产率=转化率×选择性：
iii．COS的选择性
，H2O的选择性。回答下列问题：
(1)COS分子的空间结构为
(2)
。(3)以下温度，COS的产率最高的是__________。
A． | B． | C． | D． |
(4)温度高于500℃时，H2S的转化率大于CO2，原因是
(5)可提高S2平衡产率的方法为__________。
| A．升高温度 | B．增大压强 | C．降低温度 | D．充入氩气 |
(6)700℃时反应①的平衡常数K=
(7)催化剂CeO2-MgO对反应②具有高选择性，通过理论计算得到反应的主要路径如下图所示。表示状态2的为
A．
B． C．
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
2 . 将X(s)和Y(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：
。已知该反应的平衡常数如表所示。下列说法正确的是
。已知该反应的平衡常数如表所示。下列说法正确的是| 温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
| 平衡常数 |  | 2 |  |
| A．上述反应是熵增反应 |
B．25℃时，反应 的平衡常数是0.5 |
| C．恒温恒容下，向容器中再充入少量Z(g)，达到新平衡时，Z的体积百分含量将增大 |
D．在80℃时，测得某时刻Y、Z的浓度均为0.5 ，则此时 |
您最近一年使用：0次
2023-01-08更新
|
221次组卷
|
4卷引用：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2022-2023学年高三上学期期末考试变式汇编（11-20）
（已下线）黑龙江省牡丹江市第一高级中学2022-2023学年高三上学期期末考试变式汇编（11-20）黑龙江省黑河市第一中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题安徽省皖北2022~2023学年高二上学期12月联考化学试题河北省沧州运东七县2023-2024学年高二上学期10月期中考试化学试题
名校
解题方法
3 . 利用甲醇
制备一些高附加值产品，是目前研究的热点。
(1)甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
反应Ⅲ.
①
_________ 
。
②工业上采用
吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应Ⅰ氢气的产率，如图所示，请分析加入提高氢气产率的原因：_________ 。
(2)
和
充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：
，测得
的物质的量随时间的变化如图。
①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为
_________ 
。(填“>”或“=”或“＜”)
②一定温度下，在容积为
的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则乙容器起始时反应速率
_________ 
。(填“>”“＜”或“=”)。
③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________ 。
a.容器中压强不变
b.的体积分数不变
c.
d.容器中密度不变
e.2个
断裂的同时有3个
断裂
(3)已知电离常数
：
，
：
，
，则向
溶液中通入少量时的离子方程式为_________ 。
(4)利用人工光合作用，借助太阳能使和
转化为
，如图所示，在催化剂b表面发生的电极反应为：_________ 。
制备一些高附加值产品，是目前研究的热点。(1)甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
反应Ⅲ.
①
。②工业上采用
吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应Ⅰ氢气的产率，如图所示，请分析加入提高氢气产率的原因：(2)
和充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：，测得的物质的量随时间的变化如图。①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为
。(填“>”或“=”或“＜”)②一定温度下，在容积为
的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 |  、 | 、 、 、 |
。(填“>”“＜”或“=”)。③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
a.容器中压强不变
b.
的体积分数不变c.
d.容器中密度不变
e.2个
断裂的同时有3个断裂(3)已知电离常数
：，：，，则向溶液中通入少量时的离子方程式为(4)利用人工光合作用，借助太阳能使
和转化为，如图所示，在催化剂b表面发生的电极反应为：
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
4 . 硫酸锌是一种重要的工业原料，ZnSO4∙H2O可用于制造印染用的媒染剂，木材及皮革保存剂等。以炼锌厂锌渣为原料，含ZnO、FeO、CuO、CdO等，生产ZnSO4∙H2O的流程如下：
已知：①当溶液中剩余离子浓度小于1×10-5 mol∙L-1时，认为生成沉淀的反应进行完全；
②常温下，Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10-17，Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20，Ksp[Zn(OH)2]=1×10-17。
(1)“酸浸”时，需不断通入高温水蒸气，其目的是___________ (填字母)。用18 mol∙L-1的浓硫酸配制3 mol∙L-1H2SO4溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏小的是___________ (填字母)。
(2)结合必要的化学反应方程式，从平衡角度解释加入ZnO得到滤渣2的原理：___________ 。除杂过程中，若控制pH=4，溶液中c(Fe3+)=___________ mol∙L-1。结合实际生产情况一般取pH4.5~5.0，pH不宜过大的原因是___________ 。
(3)滤渣3含有Zn和___________ (写化学式)。
(4)硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化如图所示。“系列操作”是：___________ ，洗涤、干燥。
已知：①当溶液中剩余离子浓度小于1×10-5 mol∙L-1时，认为生成沉淀的反应进行完全；
②常温下，Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10-17，Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20，Ksp[Zn(OH)2]=1×10-17。
(1)“酸浸”时，需不断通入高温水蒸气，其目的是
(2)结合必要的化学反应方程式，从平衡角度解释加入ZnO得到滤渣2的原理：
(3)滤渣3含有Zn和
(4)硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化如图所示。“系列操作”是：
您最近一年使用：0次
2023-01-08更新
|
285次组卷
|
3卷引用：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2022-2023学年高三上学期期末考试变式汇编（21-24）
（已下线）黑龙江省牡丹江市第一高级中学2022-2023学年高三上学期期末考试变式汇编（21-24）山西省名校联考2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题福建省宁德市2022-2023学年高二上学期期末居家检测化学试题
名校
解题方法
5 . 温度为
时，在两个容积均为2L的恒容密闭容器中仅发生反应
(正反应吸热)。实验测得：v(正)
，v(逆)
，
、
为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
时，在两个容积均为2L的恒容密闭容器中仅发生反应(正反应吸热)。实验测得：v(正)，v(逆)，、为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是| 容器编号 | 物质的起始浓度/ | 物质的平衡浓度/ | ||
 |  |  | | |
| I | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
| II | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
A．若容器I两分钟达到平衡，则0~2分钟反应速率 |
| B．达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比4:5 |
| C．容器II中起始时速率v(逆)>v(正) |
D．若改变温度为 ，且 ，则 |
您最近一年使用：0次
6 . 环氧乙烷(
，别称EO)是重要的杀菌剂和工业合成原料。回答下列问题：
(一)乙烯直接氧化法：
反应I：CH2=CH2(g)+
O2(g)→
(g) ΔH1
反应II：CH2=CH2(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
(1)乙烯与O2在a、b两种催化剂作用下发生反应，催化剂的催化活性(用EO%衡量)及生成EO的选择性(用EO选择性%表示)与温度(T)的变化曲线如图一所示。
①依据图给信息，选择制备环氧乙烷的适宜条件为_____ 。
②M点后曲线下降的原因为_____ 。
③下列说法正确的有_____ (填标号)。
A.催化剂的选择性越高，其达到最高反应活性所需的温度越高
B.不同催化剂达到最高活性时的温度不同
C.催化剂的催化活性与温度成正比
(2)设K
为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。反应I、II对应的-lnK随
(温度的倒数)的变化如图二所示。
ΔH2_____ 0(填“>”或“＜”)。
(二)电化学合成法
(3)科学家利用CO2、水合成环氧乙烷，有利于实现碳中和。总反应为：2CO2+2H2O→
+2.5O2，该过程在两个独立的电解槽中实现，装置如图三所示，在电解槽2中利用氯离子介导制备环氧乙烷，内部结构如图四所示。
①电解槽1中阴极的电极反应式为_____ 。
②图四虚线框中发生多个反应，有中间产物HOCH2CH2Cl生成，最终生成环氧乙烷，其反应过程可描述为_____ 。
，别称EO)是重要的杀菌剂和工业合成原料。回答下列问题：(一)乙烯直接氧化法：
反应I：CH2=CH2(g)+
O2(g)→(g) ΔH1反应II：CH2=CH2(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
(1)乙烯与O2在a、b两种催化剂作用下发生反应，催化剂的催化活性(用EO%衡量)及生成EO的选择性(用EO选择性%表示)与温度(T)的变化曲线如图一所示。
①依据图给信息，选择制备环氧乙烷的适宜条件为
②M点后曲线下降的原因为
③下列说法正确的有
A.催化剂的选择性越高，其达到最高反应活性所需的温度越高
B.不同催化剂达到最高活性时的温度不同
C.催化剂的催化活性与温度成正比
(2)设K
为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。反应I、II对应的-lnK随(温度的倒数)的变化如图二所示。ΔH2
(二)电化学合成法
(3)科学家利用CO2、水合成环氧乙烷，有利于实现碳中和。总反应为：2CO2+2H2O→
+2.5O2，该过程在两个独立的电解槽中实现，装置如图三所示，在电解槽2中利用氯离子介导制备环氧乙烷，内部结构如图四所示。①电解槽1中阴极的电极反应式为
②图四虚线框中发生多个反应，有中间产物HOCH2CH2Cl生成，最终生成环氧乙烷，其反应过程可描述为
您最近一年使用：0次
名校
7 . 氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。
(1)已知：①
kJ·mol
②
kJ·mol
③
kJ·mol
若某反应的平衡常数表达式为
，请写出此反应的热化学方程式：_______ 。
(2)汽车尾气中的NO和CO在一定条件下可发生反应生成无毒的
和。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(cat1、cat2)进行反应，相同时间内测得的脱氮率(脱氮率即NO的转化率)如图所示，M点_______ (填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，理由是_______ 。
(3)某同学设计用NO—空气质子交换膜燃料电池探究将雾霾中的
、NO转化为
的原理。
①燃料电池放电过程中负极的电极反应式为_______ 。
②若甲装置中消耗22.4 L
(标况)，则乙装置中和NO转化的物质的量共有_______ mol。
(4)某温度下，在一密闭容器中充入一定量NO(g)发生反应
，其正反应速率表达式为
(为速率常数，只与温度有关)，测得反应速率和NO浓度的数据如表所示。
则
_______ 
；下列对于该反应的说法正确的是_______ (填标号)。
A.当混合气体颜色保持不变时，反应达到化学平衡状态
B.当
的比值保持不变时，反应达到化学平衡状态
C.反应达到化学平衡状态时，每消耗0.1 mol NO就会消耗0.05 mol
D.反应达到平衡状态后，若降低温度，则混合气体的颜色变浅
E.反应达到平衡状态后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量减小
(1)已知：①
kJ·mol②
kJ·mol③
kJ·mol若某反应的平衡常数表达式为
，请写出此反应的热化学方程式：(2)汽车尾气中的NO和CO在一定条件下可发生反应生成无毒的
和。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(cat1、cat2)进行反应，相同时间内测得的脱氮率(脱氮率即NO的转化率)如图所示，M点(3)某同学设计用NO—空气质子交换膜燃料电池探究将雾霾中的
、NO转化为的原理。①燃料电池放电过程中负极的电极反应式为
②若甲装置中消耗22.4 L
(标况)，则乙装置中和NO转化的物质的量共有(4)某温度下，在一密闭容器中充入一定量NO(g)发生反应
，其正反应速率表达式为(为速率常数，只与温度有关)，测得反应速率和NO浓度的数据如表所示。| 序号 |  |  |
| ① | 0.10 |  |
| ② | 0.20 |  |
| ③ | 0.30 |  |
；下列对于该反应的说法正确的是A.当混合气体颜色保持不变时，反应达到化学平衡状态
B.当
的比值保持不变时，反应达到化学平衡状态C.反应达到化学平衡状态时，每消耗0.1 mol NO就会消耗0.05 mol
D.反应达到平衡状态后，若降低温度，则混合气体的颜色变浅
E.反应达到平衡状态后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量减小
您最近一年使用：0次
名校
8 . 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应
，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
下列说法正确的是
，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A．前4min内反应的平均速率 |
B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前 |
| C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44 |
| D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大 |
您最近一年使用：0次
2022-04-14更新
|
493次组卷
|
7卷引用：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2022-2023学年高三上学期期末考试变式汇编（11-20）
（已下线）黑龙江省牡丹江市第一高级中学2022-2023学年高三上学期期末考试变式汇编（11-20）（已下线）专项12 化学反应速率与化学平衡-备战2022年高考化学阶段性新题精选专项特训（全国卷）（4月期）（已下线）专题10 化学反应速率与平衡-2023年高考化学一轮复习小题多维练（全国通用）黑龙江省牡丹江市第一高级中学2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题浙江省金华十校2021-2022学年高三下学期4月模拟考试化学试题湖南省衡阳市衡东县第一中学2022届高三下学期期中考试化学试题（已下线）化学（辽宁B卷）-学易金卷：2023年高考第一次模拟考试卷
名校
解题方法
9 . 下列实验装置能达到实验目的的是
| A．用甲装置除去CO2中的少量SO2气体 |
| B．用乙装置完成实验室制取乙酸乙酯 |
| C．用丙装置证明温度对化学平衡的影响 |
| D．用丁装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性 |
您最近一年使用：0次
2021-10-12更新
|
478次组卷
|
4卷引用：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2022-2023学年高三上学期期末考试变式汇编（11-20）
（已下线）黑龙江省牡丹江市第一高级中学2022-2023学年高三上学期期末考试变式汇编（11-20）陕西省西咸新区黄冈泾河中学2022届高三第1次模拟考试化学试题（已下线）一轮巩固卷7-【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷（全国卷专用）内蒙古赤峰市2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题
名校
10 . 如图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是
A．步骤③中“ ”是催化剂催化活性的最佳温度 |
B． 晶胞符合分子密堆积 |
| C．步骤②、④、⑤均有利于提高原料的转化率 |
| D．产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 |
您最近一年使用：0次
