1 . H₂O₂ 是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
Ⅰ．某研究性学习小组设计如图所示实验装置，探究影响H₂O₂分解反应速率的因素。

(1)用以上装置测定H₂O₂分解反应速率，需要测定实验数据是_______(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)
(2)探究影响H₂O₂分解反应速率的因素实验方案如下表所示，先向锥形瓶中加入质量分数为10%的H₂O₂溶液，再依次通过分液漏斗向锥形瓶中加入一定量的蒸馏水和0.2 mol/LFeCl₃溶液。

序号	H2O2/mL	蒸馏水/mL	FeCl3溶液/mL	现象
Ⅰ	10	a	0	无明显变化
Ⅱ	10	b	2	锥形瓶变热，溶液迅速变红褐色，并有较多气泡产生；2 min时，反应变缓，溶液颜色明显变浅
Ⅲ	5	5	2	锥形瓶变热，溶液变红褐色，开始5 s后产生较少的气泡

①通过实验Ⅱ、Ⅲ探究的是_______对反应速率影响。
②实验Ⅱ、Ⅲ中溶液颜色变为红褐色的原因是_______。
③向实验Ⅱ中反应后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色，2 min后溶液红色褪去；继续滴加KSCN溶液，溶液又变红色，一段时间后又褪色，此时再向溶液中滴加盐酸酸化后的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，从平衡移动角度分析溶液红色褪去的原因_______。
Ⅱ．五氧化二氮是有机合成中常用的绿色硝化剂，常温下为白色固体，与水反应生成硝酸。某实验小组用滴定法测定N₂O₅粗品中N₂O₄的含量，具体操作为：取2.0 g粗品，加入20.00 mL0.1250mol/L酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，用0.1000 mol/LH₂O₂溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H₂O₂溶液17.50mL。(已知：H₂O₂ 与HNO₃不反应且不考虑其分解)
(3)产品中N₂O₄与KMnO₄发生反应的离子方程式为_______。
(4)判断滴定终点的方法是_______。
(5)产品中N₂O₄的质量分数为_______。

2 . 下列有关实验现象和解释或结论都正确的组合是

选项	实验操作	现象	解释或结论
①	向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察现象	浓度大的NaHSO3溶液中气泡产生的速率快	其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快
②	向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入KCl固体	溶液颜色不变	其他条件不变时，增大Cl-的浓度，平衡不移动
③	将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液，分批次加入盛有50mL0.50mol/L盐酸的量热器内筒中		根据反应前后的温度差和比热容等数值可计算反应热
④	把充有NO2和N2O4的平衡球装置分别放入热水和冷水装置中(2NO2N2O4       △H＜0)	热水中颜色更深	其他条件不变时，温度升高，平衡向吸热反应方向移动

A．②④

B．①③

C．①②

D．③④

3 . 相同条件下，草酸根(C₂O)的还原性强于Fe²⁺。为检验这一结论，进行以下实验：
资料：i.工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
ii.K₃[Fe(C₂O₄)₃]・3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在[Fe(C₂O₄)₃]^3-Fe³⁺+3C₂OK=6.3×10^-21
(实验1)用以下装置制取无水氯化亚铁

(1)仪器a的名称为___________，B的作用为___________。
(2)欲制得纯净的FeCl₂，实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是___________。
(3)D中用NaOH溶液进行尾气处理，存在的问题是___________、___________。
(实验2)通过Fe³⁺和C₂O在溶液中的反应比较Fe²⁺和C₂O的还原性强弱。

操作	现象
在避光处，向10mL 0.5 mol·L-1FeCl3溶液中缓慢加入0.5 mol·L-1K2C2O4溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤	得到亮绿色溶液和亮绿色晶体

(4)取实验2中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是___________。
(5)经检验，亮绿色晶体为K₃Fe(C₂O₄)₃・3H₂O。设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是___________。
(6)取实验2中的亮绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：___________[Fe(C₂O₄)₃]^3-___________FeC₂O₄↓+___________↑+___________
(实验3)又设计以下装置直接比较Fe²⁺和C₂O的还原性强弱，并达到了预期的目的。

(7)描述达到预期目的可能产生的现象：___________。

4 . 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂”反应中Fe³⁺和Fe²⁺的相互转化。实验如下：

（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验I的反应达到________。
（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中________造成的影响。
（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe²⁺向Fe³⁺转化。用化学平衡移动原理解释原因：______。
（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe²⁺向Fe³⁺转化的原因：外加Ag⁺使c（I^-）降低，导致I^-的还原性弱于Fe²⁺，用下图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。

①K闭合时，指针向右偏转，b作______极。
②当指针归零（反应达到平衡）后，向U形管左管滴加0.01 mol/L AgNO₃溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是________。
（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中Fe²⁺向Fe³⁺转化的原因，
①转化原因是_______。
②与（4）实验对比，不同的操作是______。
（6）实验I中，还原性：I^->Fe²⁺；而实验II中，还原性：Fe²⁺>I^-，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是_________。

5 . 清洁能源的开发、废水的处理都能体现化学学科的应用价值。
Ⅰ. 工业上可利用CO₂来制备清洁燃料甲醇，有关化学反应如下：
反应A：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H₁＝－49.6kJ·mol^－1
反应B：CO₂(g)＋H₂H₂O(g)＋CO(g) △H₂＝＋41kJ·mol^－1
(1)写出用CO(g)和H₂(g)合成CH₃OH(g)反应的热化学方程式： _____________________________。
(2)写出两个有利于提高反应A中甲醇平衡产率的条件_______________________。
(3)在Cu－ZnO／ZrO₂催化下，CO₂和H₂混和气体，体积比1∶3，总物质的量amol进行反应，测得CO₂转化率、CH₃OH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示（选择性：转化的CO₂中生成CH₃OH或CO的百分比）。

由以上两图可知，影响产物选择性的外界条件是______。
A. 温度          B. 压强        C. 催化剂       
Ⅱ.实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH₄⁺的装置如图所示。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调节溶液中氯离子浓度，阳极产物将氨氮废水中的NH₄⁺氧化成空气中的主要成分。

(4)阳极反应式为__________________________________。
(5)除去NH₄⁺的离子反应方程式为________________________________________。
Ⅲ.电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO₃^－的原理如图所示：

(6)A为_______极，若电解过程中转移1 mol 电子，则膜来两侧电解质溶液的质量变化差（Δm_左 －Δm_右）为________。