1 . 合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：　。
(1)科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒)。

由图像可知合成氨反应的___________0(填“>”“<”或“=”)，判断的依据是___________。
(2)下列有关合成氨的说法中，正确的是___________。

A．反应物断键吸收的总能量高于生成物成键放出的总能量

B．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但都对化学平衡状态无影响

C．合成氨工业温度选择400~500℃，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量

D．合成氨生产过程中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率

(3)原料气(、及少量CO、的混合气)中CO气体会影响后续反应催化剂活性，可利用如下反应吸收CO：　(注：Ac代表)。利于CO被吸收的反应条件有___________________(写出两点)。
(4)若一定条件下，向体积相同的甲(含催化剂)、乙(不含催化剂)两个恒容密闭容器中分别充入等量的和等量的进行合成氨反应。反应相同时间时测得两容器中的转化率随温度的变化如图所示，表示甲容器中的转化率随温度变化的曲线是___________(填“a”或“b”)，随着温度的升高，乙容器中的转化率变化的原因可能是___________。

(5)一定条件下，若向容积为1.0L的反应容器中投入、，平衡时混合气中的质量分数为40%，计算平衡常数___________(可用分数表示)。

2 . H₂O₂ 是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
Ⅰ．某研究性学习小组设计如图所示实验装置，探究影响H₂O₂分解反应速率的因素。

(1)用以上装置测定H₂O₂分解反应速率，需要测定实验数据是_______(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)
(2)探究影响H₂O₂分解反应速率的因素实验方案如下表所示，先向锥形瓶中加入质量分数为10%的H₂O₂溶液，再依次通过分液漏斗向锥形瓶中加入一定量的蒸馏水和0.2 mol/LFeCl₃溶液。

序号	H2O2/mL	蒸馏水/mL	FeCl3溶液/mL	现象
Ⅰ	10	a	0	无明显变化
Ⅱ	10	b	2	锥形瓶变热，溶液迅速变红褐色，并有较多气泡产生；2 min时，反应变缓，溶液颜色明显变浅
Ⅲ	5	5	2	锥形瓶变热，溶液变红褐色，开始5 s后产生较少的气泡

①通过实验Ⅱ、Ⅲ探究的是_______对反应速率影响。
②实验Ⅱ、Ⅲ中溶液颜色变为红褐色的原因是_______。
③向实验Ⅱ中反应后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色，2 min后溶液红色褪去；继续滴加KSCN溶液，溶液又变红色，一段时间后又褪色，此时再向溶液中滴加盐酸酸化后的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，从平衡移动角度分析溶液红色褪去的原因_______。
Ⅱ．五氧化二氮是有机合成中常用的绿色硝化剂，常温下为白色固体，与水反应生成硝酸。某实验小组用滴定法测定N₂O₅粗品中N₂O₄的含量，具体操作为：取2.0 g粗品，加入20.00 mL0.1250mol/L酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，用0.1000 mol/LH₂O₂溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H₂O₂溶液17.50mL。(已知：H₂O₂ 与HNO₃不反应且不考虑其分解)
(3)产品中N₂O₄与KMnO₄发生反应的离子方程式为_______。
(4)判断滴定终点的方法是_______。
(5)产品中N₂O₄的质量分数为_______。

3 . 在一容积可变的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)⇌nY(g)       ∆H=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示：

温度(℃)	c(Y)/(mol/L)
	1L	2L	4L
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列说法正确的是

A．m>n

B．Q＜0

C．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

D．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

4 . 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是

A．平衡向逆反应方向移动了	B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增大了	D．

5 . 在一密闭容器中，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的，则正确的是

A．	B．物质A的转化率增大了
C．物质A的质量分数减小了	D．平衡向逆反应方向移动了

7 . 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ·mol^-1.。一种工业合成氨的简式流程如图1所示：
   
步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：
①CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g) ΔH=＋206.4kJ·mol^-1
②CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) ΔH=-41.2kJ·mol^-1
(1)对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂的百分含量，且能加快反应速率的措施是___________。

A．降低压强

B．增大水蒸气浓度

C．加入催化剂

D．升高温度

(2)图2表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中a点数据计算H₂的平衡体积分数：___________。
   
(3)合成氨反应中正反应速率v_正=k_正c(N₂)•c³(H₂)，逆反应速率v_逆=k_逆c²(NH₃)，k_正、k_逆为速率常数。平衡常数K与温度的关系如图。
   
①表示正反应的平衡常数K与温度变化的曲线为___________(填L₁或L₂)。
②平衡时，合成氨反应的平衡常数K=___________(用k_正、k_逆表示)。
(4)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)___________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：___________(写出2条即可)。
(5)合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量的CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜溶液来吸收原料气中的CO，其反应是[Cu(NH₃)₂CH₃COO]＋CO＋NH₃[Cu(NH₃)₃]CH₃COO·CO(正反应为放热反应)。必须除去原料气中CO的原因是___________。
(6)相同温度下，有体积相同的甲、乙两个恒容密闭容器，甲容器中充入1 g N₂和1 g H₂，乙容器中充入2 g N₂和2 g H₂，分别进行合成氨反应。下列叙述中正确的是___________

A．化学反应速率：乙>甲	B．平衡后N2的浓度：乙>甲
C．H2的平衡转化率：甲>乙	D．平衡后混合气体中H2的体积分数：乙>甲

8 . Ⅰ、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要的作用。
(1)下图是和反应生成过程中能量的变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：_____。

(2)若已知下列数据：

化学键
键能	435	943

试根据表中及图中数据计算的键能：_____。
Ⅱ、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)
b)
c)
d)
e)
(3)根据盖斯定律，反应的_____(写出一个代数式即可)。
(4)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_____。

A．增大与的浓度，反应的正反应速率都增加

B．移去部分，反应的平衡均向右移动

C．加入反应的催化剂，可提高的平衡转化率

D．降低反应温度，反应a～e的正、逆反应速率都减小

(5)一定条件下，分解形成碳的反应历程如图1所示。该历程分_____步进行，其中，第_____步的正反应活化能最大。

(6)设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为)除以。反应a、c、e的随(温度的倒数)的变化如图2所示。

①反应a、c、e中，属于吸热反应的有_____(填字母)。
②反应c的相对压力平衡常数表达式为_____。
③在图2中点对应温度下、原料组成为、初始总压为的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为。计算的平衡转化率等于_____
(7)用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：_____。

9 . 向体积为的固定密闭容器中通入气体，在一定温度下发生如下反应：
(1)经后达平衡，此时容器内压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为_____。
(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一时间内测得的反应速率分别为：甲：；乙：；丙：；丁：。若其他条件相同，温度不同，温度由高到低的顺序是(填序号)_____。
(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氩气，则平衡向_____(填“左”“右”或“不”，下同)移动。
(4)若在相同条件下向达到(1)所述平衡体系中再充入气体，则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比_____。

A．无法确定	B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者	D．前者一定小于后者

(5)若保持与(1)的温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为、、，达平衡时各物质百分含量与(1)平衡时相等，则应满足的关系为_____。
(6)若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为、、，达平衡时各物质浓度与(1)平衡时相等，则起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则的取值范围应为_____。

10 . 现有一定条件下某反应mA(g) +nB(g) pC(g) ，其不同温度下的化学平衡常数(K)如下表所示(K₁＜K₂＜K₃)，图象表示反应达平衡后，t₂时刻增大压强时速率(v)随时间(t)的变化情况。

温度/℃	250	300	350
K	K1	K2	K3

回答下列问题：
(1)该反应是___________热反应，且m+n___________ (填“＞” “＜”或“=”)p。
(2)降温时，混合体系中C的质量分数___________ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(3)若增加A的用量(A、B的总体积不变)，则B的转化率___________。
(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将___________。