1 . 表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的

选项	实验操作	实验现象	结论
A	取2mL0.lmol/LAgNO3溶液，先后滴加3滴0.lmol/LNaCl溶液和6滴0.lmol/LKI溶液，观察沉淀情况	先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀	Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)
B	等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应	HX溶液中放出的H2多	HX的酸性比HY弱
C	在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体	溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡逆向移动
D	用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性	测定pH=3.2	NaHSO3溶液呈酸性，证明在水中的电离程度大于水解程度

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	相同温度下，同时向 ①4 mL 0.1 mol▪L-1 KMnO4酸性溶液和②4 mL 0.2 mol▪L-1 KMnO4酸性溶液中，分别加入4 mL 1 mol▪L-1 H2C2O4溶液	①中溶液先褪色	该实验条件下，KMnO4浓度越小，反应速率越快
B	向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水	产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺	加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量
C	加热2NO2(g) N2O4(g)平衡体系	颜色加深	证明正反应是放热反应
D	分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH	后者较大	证明非金属性 S＞C

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . Ⅰ、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要的作用。
(1)下图是和反应生成过程中能量的变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：_____。

(2)若已知下列数据：

化学键
键能	435	943

试根据表中及图中数据计算的键能：_____。
Ⅱ、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)
b)
c)
d)
e)
(3)根据盖斯定律，反应的_____(写出一个代数式即可)。
(4)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_____。

A．增大与的浓度，反应的正反应速率都增加

B．移去部分，反应的平衡均向右移动

C．加入反应的催化剂，可提高的平衡转化率

D．降低反应温度，反应a～e的正、逆反应速率都减小

(5)一定条件下，分解形成碳的反应历程如图1所示。该历程分_____步进行，其中，第_____步的正反应活化能最大。

(6)设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为)除以。反应a、c、e的随(温度的倒数)的变化如图2所示。

①反应a、c、e中，属于吸热反应的有_____(填字母)。
②反应c的相对压力平衡常数表达式为_____。
③在图2中点对应温度下、原料组成为、初始总压为的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为。计算的平衡转化率等于_____
(7)用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：_____。

4 . 氨气具有广泛用途，工业上利用反应       合成氨，其基本合成过程如下：

(1)某小组为了探究外界条件对反应的影响， 参加合成氨的反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，测得的浓度与反应时间的关系如图甲所示。请回答下列问题：

①a条件下，0～的平均反应速率_________。
②相对a而言，b可能改变的条件是_________。
(2)某小组往一恒温恒压容器中充9mol 和23mol ，模拟合成氨的反应，图乙为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。若体系在、60MPa下达到平衡。

①此时的平衡分压为_________MPa.(分压=总压×物质的量分数)
②计算此时的平衡常数_________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)
(3)分离器中的过程对整个工甲乙业合成氨的意义是_________。
(4)常温氯化银可以溶于氨水，反应原理为。已知       ，        ，则若将0.1mol AgCl溶于1L氨水中，此时氨水的浓度须_________。

6 . 甲醇是一种用途非常广泛的基础化工原料，可通过下列反应合成：
Ⅰ．CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）△H₁
Ⅱ．CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
Ⅲ．CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）△H₃
回答下列问题
（1）反应（Ⅰ）的△S________（填“>”或“<”）0，△H₁=________（用△H₂、△H₃表示）。
（2）上述反应的平衡常数的自然对数值lnK_P（K_P为以分压表示的平衡常数）与温度的关系如图甲所示

①反应（Ⅱ）的△H________（填“>”或“<”）0。
②480K时，lnK_P（Ⅰ）+lnK_p（Ⅱ）+lnK_p（Ⅲ）=________。
③某温度下，向某恒容密闭容器中充入0.1 molCO和0.2molH₂发生反应（Ⅰ），达到平衡时，CO的转化率为90%，若平衡时总压强5MPa，则K_P=________（K_P为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
（3）若用CO和CO₂混合气体合成甲醇，起始时均控制 =2.60，CO的平衡转化率X（CO）与温度及压强的关系如图乙所示。下列说法正确的是_____（填字母）。
A p₁<p₂<p₃
B 升高温度，反应速率和X（CO）均减小
C 起始时若p₂=7.2MPa，则H₂的分压为5.2MPa
D 其他条件不变，增大 ，X（CO）增大

7 . 碳及其化合物有广泛的用途。
(1)反应C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)△H=+131.3kJ⋅mol⁻¹,达到平衡后,体积不变时,以下有利于提高H₂产率的措施是___.
A. 增加碳的用量   B.升高温度        C. 用CO吸收剂除去CO       D.加入催化剂
(2)已知,C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g)△H=+172.5kJ⋅mol⁻¹ 则反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的△H=___kJ⋅mol⁻¹.
(3)在一定温度下,将CO(g)和H₂O(g)各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中,发生以下反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，得到如下数据：

t/min	2	4	7	9
n(H2O)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

①其它条件不变,降低温度,达到新平衡前v(逆)___v(正)(填“>”、“<”或“=”).
②其它条件不变,再充入0.1mol CO(g)和0.1mol H₂O(g),达到平衡时CO的体积分数___(填“增大”、“减小”或“不变”).