1 . 碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用，乙烯、甲醇、甲酸等都是重要的能源物质。
(1)已知几种反应的正反应活化能(E1)、逆反应活化能(E2)如表所示：
在相同条件下，起始反应最快的是_____ (填序号)。
的
_____ 。
(2)甲醇水蒸气重整，总反应为
。
①若工业生产中在恒压容器中进行该反应，下列措施可提高CH3OH的平衡转化率的是_____ (填字母)。
a．原料气中掺入一定量惰性气体
b．升高温度
c．使用催化效率更高的催化剂
d．使用分子筛及时移走产生的氢气
②该过程中同时发生两个反应：
I．
Ⅱ．
总反应、反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数对数lgK与
变化关系如图所示。图中X和Y、Z三条曲线中，表示反应Ⅰ的是_____ ，理由是_____ 。
③在恒容密闭容器中，充入一定量CH3OH(g)和H2O(g)，同时发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，实验测得不同温度下，平衡体系中H2的体积分数如图所示：
T1°C之后平衡体系中H2体积分数增大的原因是_____ 。
(3)CO2催化还原可以制备
和HCOOH：
；
。
在一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，同时发生了乙烯化和甲酸化反应，达到平衡时C2H4的选择性为40%，体系压强减小了22.5%。则CO2总转化率为_____ ，该温度下，甲酸化的平衡常数K=_____ (结果保留2位小数)。提示：
(1)已知几种反应的正反应活化能(E1)、逆反应活化能(E2)如表所示：
| 序号 | 化学反应 | E1/(kJ·mol-¹) | E2/(kJ·mol-¹) |
| ① |  | 1954 | 2519 |
| ② |  | 685 | 970 |
| ③ |  | 3526 | 4978 |
的(2)甲醇水蒸气重整，总反应为
。①若工业生产中在恒压容器中进行该反应，下列措施可提高CH3OH的平衡转化率的是
a．原料气中掺入一定量惰性气体
b．升高温度
c．使用催化效率更高的催化剂
d．使用分子筛及时移走产生的氢气
②该过程中同时发生两个反应：
I．
Ⅱ．
总反应、反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数对数lgK与
变化关系如图所示。图中X和Y、Z三条曲线中，表示反应Ⅰ的是③在恒容密闭容器中，充入一定量CH3OH(g)和H2O(g)，同时发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，实验测得不同温度下，平衡体系中H2的体积分数如图所示：
T1°C之后平衡体系中H2体积分数增大的原因是
(3)CO2催化还原可以制备
和HCOOH：；。在一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，同时发生了乙烯化和甲酸化反应，达到平衡时C2H4的选择性为40%，体系压强减小了22.5%。则CO2总转化率为
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解题方法
2 . 丙烯是一种重要的化工原料。可由丙烷催化脱氢制备。
主反应：①C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ΔH1
副反应：②C3H8(g)=C2H4(g)+CH4(g)
③C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)
④C3H8(g)+H2(g)=C2H6(g)+CH4(g)
回答下列问题：
（1）已知：C3H8(g)+
O2(g)=C3H6(g)+H2O(g) ΔH2=－117kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH3=－242kJ/mol。反应①的ΔH1=___ 。
（2）某温度下，在体积不变的密闭容器内发生反应①，起始总压强为105Pa，平衡时总压增加了20%。则C3H8的转化率为___ ；该反应的平衡常数Kp=___ Pa。若提高C3H8的平衡转化率，可采取的措施有___ （填标号）。
A.增大C3H8的浓度
B.提高温度
C.恒容下通入惰性气体
D.使用高效催化剂
（3）工业生产中常采用恒压下充入高温水蒸气的条件。如图表示常压下反应①C3H8的平衡转化率与温度及水烃比（M）的关系，M2___ 5（填“>”或“<”）。
（4）已知高温下C－C键断裂反应比C－H键断裂的脱氢反应容易发生，这将导致丙烯选择性降低；同时高温加剧催化剂表面积炭，导致催化剂迅速失活。在生产中充入CO2的作用之一是利于催化剂活性保持，其原因是___ 。反应气中
的配比对催化剂活性的影响如表所示。其中C3H6收率最高时的配比是___ 。
主反应：①C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ΔH1
副反应：②C3H8(g)=C2H4(g)+CH4(g)
③C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)
④C3H8(g)+H2(g)=C2H6(g)+CH4(g)
回答下列问题：
（1）已知：C3H8(g)+
O2(g)=C3H6(g)+H2O(g) ΔH2=－117kJ/molH2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH3=－242kJ/mol。反应①的ΔH1=（2）某温度下，在体积不变的密闭容器内发生反应①，起始总压强为105Pa，平衡时总压增加了20%。则C3H8的转化率为
A.增大C3H8的浓度
B.提高温度
C.恒容下通入惰性气体
D.使用高效催化剂
（3）工业生产中常采用恒压下充入高温水蒸气的条件。如图表示常压下反应①C3H8的平衡转化率与温度及水烃比（M）的关系，M2
（4）已知高温下C－C键断裂反应比C－H键断裂的脱氢反应容易发生，这将导致丙烯选择性降低；同时高温加剧催化剂表面积炭，导致催化剂迅速失活。在生产中充入CO2的作用之一是利于催化剂活性保持，其原因是
的配比对催化剂活性的影响如表所示。其中C3H6收率最高时的配比是 | C3H8转化率(%) | C3H6选择性(%) | C3H6收率(%) |
| 1:1.3 | 14.8 | 85.1 | 12.6 |
| 1:2.4 | 23.2 | 82.8 | |
| 1:3.6 | 22.8 | 83.5 | |
| 1:6.8 | 18.0 | 60.3 | 10.9 |
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2020-06-17更新
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354次组卷
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2卷引用：甘肃省武威第六中学2020届高三下学期第六次诊断考试化学试题
3 . 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
Si3N4（s）+6CO（g）。
（1）该反应的平衡常数表达式为K=_________ ；
（2）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H___ 0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度，其平衡常数值___ （填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L﹣1•min﹣1，则N2消耗速率为v（N2）=_____ ；
（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是___ ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是_____ 。
Si3N4（s）+6CO（g）。（1）该反应的平衡常数表达式为K=
（2）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H
（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是
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解题方法
4 . 甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。
⑴甲醇脱氢法可制备甲醛，反应方程式为CH3OH
HCHO＋H2。
①发生反应时的过程如图所示，从热效应角度判断，可知该反应为______ 反应。
②下列方法中能减慢反应速率的是______ (填字母)。
a．使用催化剂 b．升高温度 c．降低反应物浓度
③使用催化剂________ （填“能”或“不能”）使反应物的转化率达到100%。
⑵甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛含量检测及处理。
①某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理，其结构如图所示。电极a为______ （填“正”或“负”）极，在电极b上发生的反应类型为______ 反应。（填“氧化”或“还原”）
②探测仪工作时，电子从______ 极流出（填“a”或“b”），总反应方程式为______ 。
⑴甲醇脱氢法可制备甲醛，反应方程式为CH3OH
HCHO＋H2。①发生反应时的过程如图所示，从热效应角度判断，可知该反应为
②下列方法中能减慢反应速率的是
a．使用催化剂 b．升高温度 c．降低反应物浓度
③使用催化剂
⑵甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛含量检测及处理。
①某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理，其结构如图所示。电极a为
②探测仪工作时，电子从
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2019-10-31更新
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229次组卷
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2卷引用：甘肃省张掖市临泽县第一中学2019-2020学年高二11月月考化学试题
