2 . 向体积均为1 L的两恒容容器中分别充入2 mol X和1 mol Y发生反应：2X(g)+Y(g) ⇌Z(g)   ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．ΔH＞0

B．a点平衡常数：K=12

C．气体的总物质的量：na＜nc

D．反应速率：va正＜vb正

3 . 可用作有机合成的氯化剂。在体积为的密闭容器中充入，发生反应：，图中所示曲线分别表示反应在时和平衡时的转化率与温度的关系。下列说法正确的是

A．的

B．，从，以表示反应的平均速率为

C．当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态

D．82℃，若起始时在该密闭容器中充入和各，则此时v(逆)＞v(正)

4 . 下列三个反应均可用：aA(g)+B(g)⇌cC(g)表示，条件改变时变化如图所示(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是

A．反应I中，达平衡后升高温度，K值增大

B．反应I中，若p2>p1，则有a+1<c

C．反应II中，达平衡后降低温度，C的体积分数减小

D．反应III中，若T1>T2，则该反应一定不能自发进行

5 . 已知反应：2NO₂(红棕色) N₂O₄(无色)   △H＜0。将一定量的NO₂充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是

A．b点的操作是压缩注射器

B．d 点：v正＞v逆

C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc

6 . 已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率υ(A)=0.005 mol／(L·s)。下列说法正确的是

A．4 s时c(B)为0.38 mol／L

B．830℃达平衡时，A的转化率为20％

C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为0.4