1 . 在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol•L^-1保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol•L^-1。下列判断正确的是

A．x+y＜z

B．平衡向正反应方向移动

C．C的体积分数增大

D．B的转化率降低

2 . 在一定条件下，反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是

A．O2的百分含量发生变化	B．SO3的密度不变
C．v(SO2)增大	D．v(SO3)减小

3 . 有一个处于平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)(正反应为放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是
①  低温   ②高温    ③高压      ④低压    ⑤加催化剂      ⑥除去Z

A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③⑥

D．②③⑥

4 . 在密闭容器中发生如下反应：。反应达平㣏后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述正确的是

A．	B．W的体积分数增大
C．平衡向正反应方向移动	D．Y的转化率下降

5 . 在一定条件下，反应达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的变化如图，下列说法正确的是

A．图①改变的条件可能是增大A的浓度，达到新平衡后A的转化率增大

B．图②改变的条件是加压，达到新平衡后A的转化率不变

C．图③改变的条件可能是减小A的浓度，达到新平衡后A的转化率减小

D．图④改变的条件是升温，达到新平衡后A的转化率减小

6 . 对于可逆反应   ，在一定条件下达到平衡状态，只改变下列一个条件，有关叙述正确的是
①增大物质A的量，平衡向正反应方向移动
②增大物质B的浓度，
③压强增大一倍，平衡不移动，、不变
④加入催化剂，物质B的转化率提高

A．①②

B．②

C．②③

D．③④

7 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．(橙色)+H2O2(黄色)-+2H+，向K2Cr2O7溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深

B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气

C．2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后缩小容器体积可使体系颜色变深

D．反应N2＋3H22NH3　ΔH＜0，为提高氨的产率，理论上应采取低温高压的措施

8 . 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)   ΔH=-373.2kJ·mol^-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度	B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2	D．降低温度同时增大压强

9 . COCl₂(g)CO(g) +Cl₂(g)  △H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是

A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑤

D．③⑤⑥

10 . 关于一定条件下的化学平衡：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)ΔH<0。下列说法正确的是

A．恒温恒容时充入H2，正反应速率增大，平衡右移

B．恒温恒容时充入He，正反应速率增大，平衡右移

C．压缩体积加压，正、逆反应速率不变，平衡不移动

D．升温，正反应速率减小、逆反应速率增大，平衡右移