1 . 在一定温度下的密闭容器中发生反应： xA ＋ yBzC，平衡时测得A的浓度为0.50 mol·L⁻¹。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.20 mol·L⁻¹。下列判断不正确的是

A．B的转化率降低	B．平衡向正反应方向移动
C．x+y＜z	D．C的物质的量分数增大

2 . 已知反应   。将一定量的与充入装有催化剂的注射器中并密封。改变注射器活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是
   

A．a点的操作是快速压缩注射器

B．若考虑体系温度变化，且没有能量损失则平衡常数：

C．d点：v(正)(逆)

D．若在c点将温度降低，其透光率将增大

3 . 有一个处于平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)(正反应为放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是
①  低温   ②高温    ③高压      ④低压    ⑤加催化剂      ⑥除去Z

A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③⑥

D．②③⑥

4 . 光气又称碳酰氯，有剧毒，可发生反应COCl₂(g)CO(g)＋Cl₂(g)。在一密闭容器中发生该反应，达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，下列说法正确的是

A．平衡向逆反应方向移动	B．Cl2的质量分数减小
C．COCl2的平衡转化率减小	D．反应的平衡常数不变

5 . 为探究外界条件对反应： ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时A的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示。下列判断正确的是

A．a+b>c

B．平衡后增大容器体积，反应会放出热量

C．升高温度，正，逆反应速率都增大，平衡常数也增大

D．平衡后再充入amol A，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的物质的量分数减小

6 . 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)       ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温       ②低温       ③高压       ④低压       ⑤加催化剂       ⑥分离出Z

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

7 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．唾液可以使淀粉水解速率加快

B．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

8 . 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
①生成物的体积分数一定增大
②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大
④反应物浓度一定降低
⑤逆反应速率一定降低
⑥使用合适的催化剂

A．②

B．①③④⑥

C．②④⑤

D．①②⑤⑥

9 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气

C．用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．石灰石与稀盐酸在密闭瓶中反应结束后，打开瓶塞，溶液中有气泡产生

10 . 在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+bB(g) cC(g)的平衡的变化图象如图(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是

A．在图象反应I中，说明升高温度，K值增大

B．在图象反应II中，说明该正反应为吸热反应

C．在图象反应III中，若T1＞T2，则该反应一定不能自发进行

D．在图象反应I中，若p2＞p1，则有a+b＜c