1 . 回答下列问题：
(1)合成气(CO、H₂)是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。工业上用CO和H₂合成CH₃OH：△H。则该反应的平衡常数表达式为_______；
(2)测得不同温度下反应的平衡常数如下表：

温度/℃	T1	100	T2	200	300
平衡常数K	100	13	1	1.9×10-2	2.4×10-4

下列说法错误的是_______。

A．△H＜0

B．该反应的ΔS＜0

C．T2时，某时刻1L容器中含0.1mol CO、0.2mol H2和0.3mol CH3OH，此时v正＞v逆

D．T1时，向1L密闭容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，平衡时CO转化率为50%

(3)工业上，利用水煤气法制取合成气，其中发生的一步反应为：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)   △H=-41.2kJ·mol^-1。已知(k_正、k_逆为化学反应速率常数，只与温度有关，与浓度、压强无关)。830℃时，体积为2L的恒容密闭容器中，投入2molCO(g)和2molH₂O(g)。5min达到平衡，测得H₂的平均生成速率为0.1mol∙L^-1∙min^-1，则反应达到平衡后，速率常数=_______。
(4)以天然气为原料生产合成气也有多种方法，其中Sparg工艺的原理为CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)   △H₁。T℃下，向容积可变的密闭容器中充入一定量的CH₄(g)和CO₂(g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如表所示：

实验编号	容器体积	物质浓度/mol·L-1
		CH4	CO2	CO
1	V1	0.02	0.02	0.10
2	V2	x	x	0.05

①T℃下，该反应的平衡常数K=_______。
②实验1中，CO的平衡体积分数为_______%(保留三位有效数字)。
③V₁:V₂=_______。

2 . 草酸亚铁晶体( FeC₂O₄·2H₂O，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。
I．采用如下装置(可重复选用)进行实验探究纯净草酸亚铁晶体受热分解的产物。
   
(1)装置D的名称为___________，作用是_________________________________。
(2)按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a→_____________→d→e→b→c→尾气处理装置(填仪器接口的小字母编号)。
(3)能证明分解产物中存在CO的现象是_____________________。
II．将54.0g草酸亚铁晶体在氮气的氛围中加热分解，得到分解产物的热重曲线(样品质量随温度的变化情况)如图所示：
   
(4)B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则所得固体的化学式为__________。
Ⅲ．文献表明：相同条件下，草酸根(C₂O)的还原性强于Fe²⁺。为检验这一结论进行以下实验。
资料：ⅰ．草酸(H₂C₂O₄)为二元弱酸。
ⅱ．三水三草酸合铁酸钾K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在：[Fe(C₂O₄)₃] ³⁻Fe³⁺+ 3C₂O K＝6.3×10⁻²¹
通过Fe³⁺和C₂O在溶液中的反应比较Fe²⁺和C₂O的还原性强弱

操作	现象
在避光处，向10mL0.5mol∙L-1FeCl3溶液中缓慢加入0.5mol∙L-1K2C2O4溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤	得到翠绿色溶液和翠绿色晶体

(5)取实验中的少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红。加硫酸后溶液变红的原因是__________________________________。
(6)经检验，翠绿色晶体为K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O。请设计实验，确认实验中没有发生氧化还原反应的操作和现象是_____________。