1 . 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是

A．化学平衡常数K变化，平衡不一定发生移动

B．已知反应：，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时(g)的浓度将升高

C．两个体积相同的容器中充入等量的发生反应：       △H<0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深

D．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

2 . 在煤化工领域主要涉及碳一化学，即研究以含有一个碳原子的物质(CO、、、等)为原料合成化工产品或液体燃料。回答下列问题：
(1)已知物质之间转化能量关系如图所示：

写出和生成和的热化学方程式___________。
(2)煤化工业上主要利用CO和反应制备甲醇()，反应热化学方程式为 。已知CO的平衡转化率与温度的关系如图所示：

①该反应的___________(填“>”“<”或“=”)0。
②A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为___________。压强___________(填“>”“<”或“=”，下同)，在和条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：___________。
③若容器容积不变，则下列措施可提高CO平衡转化率的是___________(填字母)。
a．充入CO，使体系总压强增大       b．将从体系中分离
c．充入He，使体系总压强增大       d．使用高效催化剂
④在2L恒容密闭容器中充入2molCO和，在和条件下经10min达到平衡状态。在该条件下，___________；平衡常数___________(填数值)。
(3)用还原可以合成： 。恒压下，和的起始物质的量之比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜(能选择性分离出)时甲醇的产率随温度的变化如图所示。P点甲醇产率高于T点的原因为___________。

3 . 二甲醚(CH₃OCH₃)是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。由合成气制备二甲醚的主要反应原理如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   △H₁=-90.7kJ/molK₁
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   △H₂=-23.5kJ/molK₂
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)   △H₃=-41.2kJ/molK₃
回答下列问题：
(1)反应3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的△H=___________kJ/mol；该反应的平衡常数K=___________(用K₁、K₂、K₃表示)。
(2)下列措施中，能提高(1)中CH₃OCH₃产率的有___________。
A．使用过量的CO       B．升高温度       C．增大压强
(3)600℃时，将0.4molCO和0.2molH₂O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到化学平衡，平衡后测得H₂的体积分数为0.2.则0～5min内v(H₂O)=___________，CO的转化率α(CO)=___________。
(4)在600℃时发生反应③，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO)=0.2mol/L，c(H₂O)=0.15mol/L，c(CO₂)=0.1mol/L，c(H₂)=0.2mol/L，则下一时刻，反应___________(填“正向进行”、“逆向进行”或“不移动”)。

4 . 下列说法正确的是

A．自发反应在任何条件下都能实现

B．对于可逆反应，温度越高，所对应的平衡常数越大

C．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率

D．固体溶解在水中形成溶液的过程是熵增的过程

6 . 一定条件下，在10L密闭容器中，Z发生分解反应：达到平衡，已知该反应体系能量升高。则下列说法中正确的是

A．其他条件不变，升高温度向逆反应方向移动

B．其他条件不变，将容器体积扩大至20L，则Z的平衡浓度变为原来的一半

C．其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡逆向移动，平衡常数减小

D．保持压强不变，充入一定量的Z，新平衡时Z的浓度不变

7 . 在C(s)+CO₂(g)=2CO(g)的反应中，其他条件不变的情况下，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入CO₂ ④恒容下充入N₂ ⑤恒压下充入N₂，上述能够使反应速率增大的措施是

A．①④

B．②③⑤

C．①③

D．①②④

9 . 在一定条件下，反应达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的变化如图，下列说法正确的是

A．图①改变的条件可能是增大A的浓度，达到新平衡后A的转化率增大

B．图②改变的条件是加压，达到新平衡后A的转化率不变

C．图③改变的条件可能是减小A的浓度，达到新平衡后A的转化率减小

D．图④改变的条件是升温，达到新平衡后A的转化率减小

10 . 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)       ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温       ②低温       ③高压       ④低压       ⑤加催化剂       ⑥分离出Z

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥