1 . 我国提出2060年达“碳中和”目标，通过反应CO₂+H₂HCOOH将CO₂转化为高附加值产品HCOOH是实现该目标的一种方式。回答下列问题：
(1)向恒容密闭容器中充入1molCO₂和lmolH₂，发生反应：CO₂(g)+H₂(g)HCOOH(g)   △H。测定不同温度下CO₂的平衡转化率数据如表所示：

T/K	373	473	573	673
平衡转化率	α	8.4α	24.3α	37.5α

①该反应的△H_______0(填“＞”或“＜”)。已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H₁，则反应2CO₂(g)+2H₂O(g) 2HCOOH(g)+O₂(g)的△H₂_______(用△H和△H₁表示)。
②下列有利于提高CO₂的平衡转化率的措施有_______(填标号)。
A.增大反应体系的压强       B.增大        C.降低反应温度        D.移出HCOOH
③373K下，平衡时压强为P，用各物质的平衡分压(分压=总压×物质的量分数)表示该反应的平衡常数K_p=_________(用含α和P的代数式表示)。
(2)浙江大学某国家实验室用水热法还原CO₂转化为HCOOH，探究了不同条件下CO₂的转化率，数据如图所示：

依据以上数据，最佳的摩尔比和反应时间是______。
(3)中国科学院大学以Bi为电极材料，利用电化学催化还原法制备HCOOH。用计算机模拟CO₂在电极材料表面发生还原反应的历程如图(*表示微粒与Bi的接触位点)：

①HCOOH是________(填“阴极”或“阳极”)产物，若在该电极消耗22gCO₂，则转移电子数目为________。
②依据反应历程图中数据，你认为电催化还原CO₂生成HCOOH的选择性______(填“高于”或“低于”)生成CO的选择性，原因是________。

2 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．采用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．红棕色的，加压后颜色先变深后变浅

C．高压更有利于合成氨

D．盛有溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊

3 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．，平衡后加压，颜色加深

B．夏天打开啤酒瓶，有许多气泡冒出

C．加压有利于与生成的反应

D．浓硫酸的吸水性有利于酯化反应正向进行

4 . 下列说法正确的有几个
(1)强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强
(2)将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，氢氧根浓度均减小为原来的一半
(3)减少反应物的用量，平衡一定逆向移动
(4)加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率
(5)电离常数大的酸溶液中的一定比电离常数小的酸溶液中的大
(6)非电解质的水溶液一定不能导电
(7)常温下向的氢氧化钠溶液中加入的溶液至，所得溶液的总体积≤20mL

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

5 . 甲为恒温恒容容器，乙为绝热恒容容器。在甲、乙两体积相同的密闭容器中均充入2mol 和6mol ，发生反应：       ,一段时间后均达到平衡。下列说法正确的是

A．平衡时，化学反应速率：甲=乙

B．平衡时，的物质的量分数：甲＜乙

C．向甲容器中充入一定量的氦气，平衡向正反应方向移动

D．平衡时，升高甲的温度，可达到与乙一样的平衡状态

6 . 下列实验操作、现象及结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象及结论
A	把水滴入盛有少量固体的试管中，向反应后的溶液滴入3滴酚酞溶液	溶液最终呈红色，说明反应后溶液呈碱性
B	将球浸泡在热水中	球内气体颜色加深，说明是放热反应
C	取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴溶液	产生蓝色沉淀，说明与的反应有一定限度
D	取 20％的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀后水浴加热5min；再加入适量新制并加热	未产生砖红色沉淀，说明蔗糖在该条件下未发生水解

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室中配制FeCl3溶液时，向其中加入少量浓盐酸

B．工业合成氨选择高温和催化剂铁触媒

C．Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液中

D．热的纯碱溶液去油污效果好

10 . 将等物质的量的X和Y投入某密闭容器中发生反应：，达平衡后，改变某一条件，引起的变化正确的是

	条件改变	引发变化
A	加入合适催化剂	活化分子百分数增大
B	缩小容器体积	X的浓度不变
C	加入Y	平衡正向移动
D	升高温度	X的转化率增大

A．A

B．B

C．C

D．D