1 . 在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
   
(1)该反应ΔH___________0(填“>”、“<”或“=”)，在0～60 s时段，反应速率v(N₂O₄)为___________mol·L^-1·s^-1。平衡常数K=___________(请书写单位)。
(2)在温度不变的情况下向平衡体系中再充入N₂O₄ 0.01mol·L^-1和NO₂0.03mol·L^-1此时v(正)___________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)下列有利于提高反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)平衡转化率的条件是___________(填标号)。

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

2 . 在C(s)+CO₂(g)=2CO(g)的反应中，其他条件不变的情况下，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入CO₂ ④恒容下充入N₂ ⑤恒压下充入N₂，上述能够使反应速率增大的措施是

A．①④

B．②③⑤

C．①③

D．①②④

3 . 氨气具有广泛用途，工业上利用反应       合成氨，其基本合成过程如下：

(1)某小组为了探究外界条件对反应的影响， 参加合成氨的反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，测得的浓度与反应时间的关系如图甲所示。请回答下列问题：

①a条件下，0～的平均反应速率_________。
②相对a而言，b可能改变的条件是_________。
(2)某小组往一恒温恒压容器中充9mol 和23mol ，模拟合成氨的反应，图乙为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。若体系在、60MPa下达到平衡。

①此时的平衡分压为_________MPa.(分压=总压×物质的量分数)
②计算此时的平衡常数_________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)
(3)分离器中的过程对整个工甲乙业合成氨的意义是_________。
(4)常温氯化银可以溶于氨水，反应原理为。已知       ，        ，则若将0.1mol AgCl溶于1L氨水中，此时氨水的浓度须_________。

4 . 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)       ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温       ②低温       ③高压       ④低压       ⑤加催化剂       ⑥分离出Z

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

5 . 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是

A．火电厂中燃烧煤粉以提高燃煤效率

B．工业合成氨时采用较高的温度(400℃~500℃)

C．密闭的注射器中装有NO2和N2O4的混合气体，向外拉活塞，最终气体颜色变浅

D．实验室用排饱和食盐水法收集氯气

6 . 碘化氢是一种强还原剂，是卤化氢中化学性质最不稳定的，其分解可获得H₂和I₂： 2HI(g)H₂(g)+I₂(g)。请回答：
(1)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量HI发生反应，下列情况表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.密度不随时间的变化而变化                    
B.HI与H₂的浓度之比为2：1
C.H₂的体积分数不随时间的变化而变化       
D. 体系的颜色保持不变   
E.平均摩尔质量不随时间的变化而变化       
F. 体系的温度保持不变
(2)在2L恒容密闭容器中充入2molHI(g)，在一定条件下发生反应，测得I₂(g)的物质的量与温度、时间的关系如图。

T₁℃下，0~10min内HI的平均反应速率为_______，此温度下的化学平衡常数K=_______HI的平衡转化率为_______。
(3)保持容器体积不变，向其中加amolH₂，则正反应速率_______(填“增大”或“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率_______ ，平衡_______(填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”)。

7 . 血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程：①   ；
②   。下列说法错误的是

A．相比于，血红蛋白分子更易与CO结合

B．CO中毒时，需立即阻隔(或切断)CO源，使变小

C．高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高

D．CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，使平衡②逆向移动

8 . 根据反应速率判断
①：平衡向___________方向移动。
②：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。
③：平衡向___________方向移动。

9 . 在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+bB(g) cC(g)的平衡的变化图象如图(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是

A．在图象反应I中，说明升高温度，K值增大

B．在图象反应II中，说明该正反应为吸热反应

C．在图象反应III中，若T1＞T2，则该反应一定不能自发进行

D．在图象反应I中，若p2＞p1，则有a+b＜c

10 . 下列不能用勒夏特列原理解释的是

A．高压条件有利于合成氨反应

B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．增加氧气的量有利于SO2催化氧化成SO3