5 . 研究氮氧化物的性质具有重要的意义。
(1)NO可以催化与的反应：
反应Ⅰ．　kJ/mol
反应Ⅱ．　kJ/mol
①下列说法正确的是：_____。
A．高温下有利于反应I的自发进行
B．反应Ⅱ的对该反应的自发性影响不大
C．恒温恒容下加入一定量与，若容器内压强没有明显变化，说明不加催化剂时，与的反应不能自发进行
D．NO催化下，一定量与反应一段时间后，升高温度，的体积分数可能变大
②据报道，瑞典某工厂利用上述反应制取硫酸。在合成时，向反应容器中适时通入冷激气(冷的原料气)，其作用是_____。
(2)密闭容器中加入一定量和，发生反应Ⅱ(忽略其它反应)。保持常压条件，经过相同时间，测得的体积分数随温度的变化如图所示：

①由图可知，在M点之前，反应中的体积分数随温度升高而减小，其原因为：_____。
②250℃和常压下，等物质的量的和反应后，测得平衡时NO的物质的量分数为40%，则该反应的物质的量分数平的转化率平衡常数_____。(是用平衡时物质的量分数代替平衡浓度计算)保持上述条件不变，提高原料中的比例，使平衡时的产率为90%。则和的投料比(即起始时加入的物质的量之比)为_____。
(3)在一定温度下，一定量分解成氮气和氧气，同时释放出热量。分解的部分实验数据如下表。反应一段时间后，只改变如下一个条件。下列说法正确的是：_____。

反应时间/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
/mol·L	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050	0.040	0.030	0.020	0.010	0.000

A．增大压强，分解速率增大

B．增大容器的体积，该分解反应平衡右移，变小

C．减小的浓度，该分解反应速率减小

D．升高温度，容器内气体的压强一定变大

(4)以固体催化剂催化CO还原NO生成和气体，反应历程如下(*表示吸附态)，
请补充完整。
化学吸附：；
表面反应：；_____：
；_____。
脱附：；

10 . 为更早实现“碳达峰”“碳中和”，彰显中国作为大国的责任与担当，的资源化利用成为近年来的重点研究方向。
利用氧化丙烷脱氢制取丙烯有以下相关反应。
反应：逆水煤气转换：
反应II：丙烷在无氧条件下直接脱氢：
反应III：氧化丙烷脱氢：
已知：和的燃烧热分别为、；　。
(1)___________。
(2)下列说法不正确的是___________(填序号)。

A．反应I的

B．选择合适的催化剂可提高丙烯的选择性和平衡产率

C．恒温恒压下通入水蒸气有利于增大丙烷的转化率

D．为得到更多的丙烯，实际生产中反应温度越高越好

(3)氧化丙烷脱氢制取丙烯可采用铬的氧化物作为催化剂，反应机理如图甲所示，请在图乙上画出反应过程能量的变化趋势图___________。

(4)加氢时除发生反应I外，还可产生，具体反应如下：
反应IV、　
在相同容积的密闭容器中按通入和，分别在0.1MPa和1MPa下进行反应。分析温度对平衡体系中、CO、的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，其中CO和的物质的量分数与温度变化关系如图丙所示。

①表示0.1MPa时物质的量分数随着温度变化关系的曲线是___________(填序号)。
②N点低于M点的原因是___________。
③590℃时反应IV的平衡常数为___________［结果保留3位有效数字，对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡体系中B的物质的量分数]。