1 . 在C(s)+CO₂(g)=2CO(g)的反应中，其他条件不变的情况下，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入CO₂ ④恒容下充入N₂ ⑤恒压下充入N₂，上述能够使反应速率增大的措施是

A．①④

B．②③⑤

C．①③

D．①②④

2 . 下列叙述及解释正确的是

A．   ，达到平衡后，对平衡体系采取扩大容积、减小压强的措施，体系颜色不变

B．(无色)(红棕色)   ，达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，的转化率增大

C．，在达到平衡后，向溶液中加少量KCl固体，平衡逆向移动

D．，在达到平衡后，保持压强不变，充入氦气，平衡不移动

3 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气

C．用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．石灰石与稀盐酸在密闭瓶中反应结束后，打开瓶塞，溶液中有气泡产生

4 . 下列关于化学平衡的说法中，不正确的是

A．当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率一定相等

B．当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零

C．当可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏

D．当可逆反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在进行，但各物质的浓度保持不变

5 . 可逆反应：3A(g)⇌3B(?)+C(?)(正反应吸热)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是

A．B和C可能都是固体	B．B和C一定都是气体
C．若C为固体则B一定是气体	D．B和C不可能都是气体

6 . 《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法正确的是

A．升高温度，测得水的pH<7，显酸性

B．向水中加入固体，水的电离平衡向正反应方向移动，增大

C．Zn和稀硫酸制取氢气过程中，溶液中水的电离平衡向正反应方向移动

D．25℃时，pH相同的氨水和纯碱溶液中水的电离程度相同

7 . 甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol∙L⁻¹，如果在甲瓶中加入少量的CaCO₃晶体(mmol)，在乙瓶中加入少量CaSO₃晶体(mmol)，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量的浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)

A．甲=乙＞丙

B．甲＞丙＞乙

C．丙＞甲＞乙

D．乙＞丙＞甲

8 . 低温脱氮技术可用于处理废弃中的氮氧化物。发生的化学反应为：4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(g)+Q。在恒容密闭容器中，下列说法正确的是

A．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

B．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

C．4mol氨气与足量的NO充分反应，放出的热量为Q

D．增大压强，正逆反应速率都增大，平衡逆向移动

9 . 一定量的CO₂与足量的C在恒压密闭容器中发生反应：C(s)＋CO₂(g)=2CO(g)　ΔH=＋173 kJ·mol^-1，若压强为p kPa，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，回答下列问题：

(1)650 ℃时CO₂的平衡转化率为___________。
(2)t₁ ℃时平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和CO₂气体，则平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，原因是___________。

10 . 已知：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是(　　)

A．欲增大平衡状态时的比值，可采用升高温度的方法

B．3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同

C．欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积

D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075 mol·L－1·min－