1 . 某小组进行实验，向蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是

选项	颜色变化	解释
A	溶液呈浅棕色	在水中溶解度较小
B	溶液颜色加深	发生了反应：
C	紫黑色晶体消失	()的消耗使溶解平衡右移
D	溶液褪色	与有色物质发生了置换反应

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 近日，北京大学马丁团队报道了Pt/NiAl₂O₄界面催化剂上甲醇重整制氢反应的性质。化学反应原理：CH₃OH(g) CO(g) +2H₂(g)   ΔH >0 下列叙述正确的是

A．恒温恒容条件下，发生上述反应，平衡后充入氩气，反应速率增大

B．恒温恒压条件下，发生上述反应，平衡后充入CH3OH(g)，平衡不移动

C．其他条件不变，加入Pt/NiAl2O4 ，能提高单位时间内H2的产率

D．其他条件不变，升高温度，平衡常数和反应热(ΔH)都增大

3 . 下列实验方法、操作均正确，且能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方法或操作
A	测定中和反应反应热	酸碱中和的同时，用铜质环形搅拌棒搅拌
B	判断反应后Ag+是否沉淀完全	将AgNO3溶液与NaCl溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加入1滴NaCl溶液
C	探究压强对化学反应平衡移动的影响	容器中反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)达平衡时，将容器压缩为原体积的，观察颜色变化
D	探究浓度对化学反应速率的影响	量取同体积不同浓度的盐酸，分别加入等体积、等浓度的NaOH溶液，对比现象

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列说法不符合勒夏特列原理的是

A．反应A2(g) + B2(g)2AB(g)，平衡后压缩容器，AB浓度增大

B．密封保存碳酸饮料以防止CO2释放

C．用饱和食盐水净化氯气以减少氯气溶于水

D．酯化反应中增加醇的用量以提高酸的转化率

5 . 某温度下，改变0.1mol/LK₂Cr₂O₇溶液的pH时，各种含铬元素微粒及OH^-浓度变化如图所示(已知H₂CrO₄是二元酸)，下列有关说法中正确的是

A．该温度下的Kw=10-13

B．溶液中存在平衡+H2O⇌2+2H+，该温度下此反应的K=10-13.2

C．向0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入一定量NaOH固体，溶液橙色加深

D．E点溶液中存在：c(K+)<2c()+3c()

6 . 在密闭容器中进行如下反应

达平衡后，改变下列条件，用“正反应”“逆反应”或“不移动”分析判断平衡移动情况，用“增大”“减小”或“不变”分析判断物质的量变情况：
(1)增加C的含量，平衡____________，c(H₂O)___________。
(2)保持反应容器体积和温度不变，通入He，平衡____________，c(H₂)____________。
(3)在一定温度下，缩小反应容器体积，平衡向____________方向移动，c(CO)___________，H₂O(g)的转化率______________。
(4)保持反应容器体积不变，升高温度，平衡向_________方向移动，c(H₂)___________。
(5)保持反应容器体积和温度不变，再通入H₂O(g)，平衡向__________方向移动，H₂O(g)的转化率_________，c(CO)___________。

7 . 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	探究浓度对平衡移动的影响	对于，取两支试管各加入5mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液，滴加3～10滴浓硫酸，溶液黄色加深
B	检验绿茶中是否含有酚类物质	取少量茶水于试管中，向其中滴加FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色
C	验证溶度积：Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]	取一支试管装入2mL2mol/LNaOH溶液，先滴加1mL1mol/LMgCl2溶液，再滴加几滴1mol/LCuCl2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色
D	苯甲酸的重结晶实验	苯甲酸的溶解度随温度的降低而减小，故趁热过滤后，为了析出更多晶体，热滤液可用冰盐水充分冷却，同时缩短了结晶时间，所以温度越低越有利于苯甲酸的重结晶

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 高纯硅被誉为“信息革命的催化剂”。某小组模拟工业上用与在1357K的条件下制备高纯硅，实验装置如图所示(部分加热及夹持装置略去)：

已知：①的沸点为33.0℃，密度为；易溶于有机溶剂；能与水剧烈反应；在空气中易被氧化；
②；
③银氨溶液中存在：。
回答下列问题：
(1)装置B中试剂宜选择___________(填字母，单选)。
a．碱石灰                    b．无水氯化钙                    C．五氧化二磷                    d．硅胶
(2)实验操作步骤有：
①加热装置D至1357K；
②关闭K₁；
③加热装置C，打开K₂，滴加；
④关闭K₂；
⑤打开K₁，向安全漏斗中加入足量乙醇，装置A中反应一段时间。
正确的操作顺序为___________(填序号)。
(3)E中CCl₄的作用是防倒吸和___________。“防倒吸”原理是___________。用化学平衡原理解释银氨溶液中有白色沉淀生成：___________。
(4)石英管中发生反应的化学方程式为___________。
(5)本实验制得高纯硅ag，则SiHCl₃的利用率为___________(只列计算式)。实验结束后，有同学认为根据高纯硅与消耗钠或乙醇的量也可以计算SiHCl₃的利用率，这种观点___________(填“是”或“否”)正确。