1 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．100℃时，纯水的pH≈6

B．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．实验室用过氧化氢制取氧气时，常常加入MnO2固体

D．工业上采用高压条件合成氨气

2 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．把食品存放在冰箱里可延长保质期

B．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

C．向新制氯水中加入适量硝酸银固体，氯水颜色变浅

D．可口可乐打开瓶盖后有大量气泡冒出

3 . 在一定条件下反应A(g)＋B(g) C(g)   ΔH<0达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的变化如图，下列说法正确的是

A．图①改变的条件可能是增大A的浓度，达到新平衡后A的转化率减小

B．图②改变的条件是加压，达到新平衡后A的转化率不变

C．图③改变的条件可能是减小A的浓度，达到新平衡后A的转化率减小

D．图④改变的条件是升温，达到新平衡后A的转化率增大

4 . 在密闭容器中，反应　，达到如下图甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是

A．图Ⅰ是增大反应物的浓度	B．图Ⅱ一定是升高温度
C．图Ⅲ是增大压强	D．图Ⅲ是升高温度

5 . 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是

A．平衡向逆反应方向移动了	B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增大了	D．

6 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．I2(g)+H2(g)2HI(g) 压缩体积，混合气体颜色加深

B．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深

C．工业合成氨中，将氨气液化分离

D．向氯水中加碳酸钙，可提高溶液中HClO的浓度

7 . 在密闭容器中充入一定量的H₂S，发生反应：2H₂S(g)2H₂(g)+S₂(g) ΔH，如图丙所示为H₂S气体分解生成H₂(g)和S₂(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

(1)ΔH___________(填“>”“<”或“=”)0。
(2)图丙中压强(p₁、p₂、p₃)的大小顺序为___________。
(3)图丙中M点对应的平衡常数Kp=___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)如果想进一步提高H₂S的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有___________。

8 . 一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在t₁时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其v-t图像如下：

(1)对于反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，t₁时刻增大压强，其图像为___________，平衡___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，下同)移动。
(2)对于反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)，t₁时刻增大容器体积，其图像为___________，平衡___________移动。
(3)对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH=-92kJ·mol^-1，达到平衡t₁时刻其图像为B，则改变的反应条件是___________
(4)对于反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)，t₁时刻缩小容器体积，其图像为___________，平衡___________移动。

9 . 有一处于平衡状态的反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)   ΔH>0(正反应为吸热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，可以选择下列哪些条件
①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥移除Z

A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③⑥

D．②③⑥

10 . 关于下列说法正确的是

A．化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动

B．C(s)+CO2(g)2CO(g)   ΔH>0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大

C．向平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅

D．对于2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅