1 . 回答下列问题。
(1)工业合成氨的反应：，分别在、温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如图所示：

①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是___________点。
②条件下，在的密闭容器中，充入和时，达平衡，此时反应物的转化率均为a，写出下列仅含a、x的表达式(不必化简)：___________；该反应的平衡常数的值___________。
③图像中___________(填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”)。
(2)一定温度下，在密闭容器中将等物质的量的和混合，采用适当的催化剂进行反应，已知此温度下，该反应的平衡常数，则平衡时体系中的物质的量分数为___________。

2 . 在一定条件下，反应A(g)+B(g)C(g)+D(s) △H<0已达平衡，能使平衡正向移动的措施是

A．加入催化剂

B．减小D的量

C．降低温度

D．减小压强

3 . 在K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O(橙色)+H₂O2CrO(黄色)+2H⁺，溶液颜色介于黄色和橙色之间，现欲使溶液颜色变浅，可以在溶液中加入
①H⁺       ②OH^-        ③K⁺       ④H₂O

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

4 . 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
       

A．该反应的ΔH>0	B．m＜n+p
C．B、C两点化学平衡常数：KB>KC	D．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)

5 . 反应Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃达到平衡后，其他条件不变时，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是

A．增大Fe3+浓度	B．减小SCN-浓度
C．增大Fe(SCN)3浓度	D．滴加NaOH溶液

6 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．在氯水中加入CaCO3固体，溶液颜色变浅

B．合成氨采用500℃可以提高单位时间NH3的产量

C．Fe(SCN)3溶液中加入KSCN固体后颜色变深

D．用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，稀硫酸损失的沉淀较少

7 . 海水中因含有和等离子，其pH稳定在7.9~8.4.下列说法错误的是

A．海水的弱碱性有利于珊瑚虫利用碳酸钙形成外壳

B．夏天，海水的pH会减小

C．人口增长、燃烧煤、大规模砍伐森林等因素，会造成海水的酸化

D．弱碱性的海水，可用作烟道气中SO2的吸收剂

8 . 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出

B．装有的密闭容器，加热后气体颜色变深

C．用排饱和食盐水方法收集

D．加入催化剂有利于氨的合成

9 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．Cl2 +H2OHCl+HClO光照新制的氯水时，颜色变浅，溶液的酸性增强

B．CO2（aq） CO2（g）打开可乐瓶，有大量气泡从溶液中冒出

C．I2(g)+H2(g) 2HI(g）的平衡体系，加压后颜色变深

D．2NO2（g）N2O4（aq）加压后颜色先变深后变浅

10 . 一定温度下，反应 N₂（g）+O₂（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（　　）

A．缩小体积使压强增大	B．升高体系的温度
C．恒容，充入He	D．加入合适的催化剂