1 . 下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是

A．H2、I2（g）、HI平衡混合气体加压后颜色变深（已知: H2 +I2 2HI）

B．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO2 (g)N2O4 (g)）

C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率

D．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅

2 . 溴水中存在着如下的平衡：Br₂＋H₂OHBr＋HBrO，下列措施，不能使溶液颜色变浅的是

A．通入乙烯气体

B．通入SO2气体

C．加入NaF晶体

D．加入NaI晶体

3 . 已知高锰酸钾与重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O，若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是

A．加入适量稀盐酸	B．加入适量稀硝酸
C．加入适量烧碱固体	D．加水稀释

4 . 在可逆反应2A(g) + B(g)2C(g) △H＜0中，为了有利于A的利用，应采用的反应条件是

A．高温、高压	B．高温、低压
C．低温、低压	D．适当温度、高压

5 . 工业上氧化二氧化硫制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO₂+O₂2SO₃正反应放热，为了提高二氧化硫的转化率，下列措施可行的是

A．增大氧气的物质的量	B．减小氧气的物质的量
C．增大二氧化硫的物质的量	D．升高温度

6 . 为了增大氯水中的HClO浓度，应采取的措施是

A．加入NaOH固体	B．加入食盐固体
C．加入CaCO3固体	D．加入固体

7 . 现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
(1)该反应的逆反应为______热反应，且m+n____p(填“＞”、“＝”“＜”）。
(2)减压时，A的质量分数_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
(3)若加入B(体积不变），则A的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____（填“增大”“减小”或“不变”）。
(6)若B是有色物质，AC均无色，则加入C(体积不变）时混合物颜色____（填“变深”、“变浅”或“不变”）；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____（填“变深”、“变浅”或“不变”）。

8 . 向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)bZ(g)；△H＜0。如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是（ ）

A．用Y表示0~10min内该反应的平均速率为0.05mol/(L·min)

B．根据上图可求得方程式中a：b＝2：1

C．0～10min容器内气体的压强逐渐增大

D．第13min时曲线变化的原因可能是增加了Z的量

9 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．打开啤酒瓶盖，产生大量气泡

B．氢气与碘蒸气的平衡体系，加压后颜色加深

C．制取乙酸丁酯时，加入过量的乙酸

D．配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸