解题方法
1 . 外界条件对化学平衡的影响
(1)增大c(反应物)或减小c(生成物),平衡向_______ 反应方向移动;减小c(反应物)或增大c(生成物),平衡向_______ 反应方向移动.
(2)增大压强,平衡向气体体积_______ 的方向移动;减小压强,平衡向气体体积_______ 的方向移动.
(3)升高温度,平衡向_______ 反应的方向移动;降低温度,平衡向_______ 反应的方向移动.
(4)加催化剂,化学平衡_______ 移动.
注意;参加反应的物质为固体或纯液体时,增加该物质的量、改变压强,对平衡_______ 影响
(1)增大c(反应物)或减小c(生成物),平衡向
(2)增大压强,平衡向气体体积
(3)升高温度,平衡向
(4)加催化剂,化学平衡
注意;参加反应的物质为固体或纯液体时,增加该物质的量、改变压强,对平衡
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2 . 请分析讨论在恒温下,压缩容器的体积,增大压强,下列三个反应浓度商Q的变化和平衡移动的方向,填写下表。
化学反应 | Q值变化 | Q与K关系 | 平衡移动方向 |
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) | |||
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) | |||
N2(g)+O2(g)2NO(g) |
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3 . 预测浓度对化学平衡的影响
温度一定时,反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)的平衡常数是一个定值。一定温度下,平衡状态,增大反应物浓度,浓度商(Q)___________ ,Q___________ K,平衡向___________ 方向移动。减小产物浓度,Q___________ ,Q___________ K,平衡向___________ 方向移动。减小反应物浓度,Q ___________ ,Q___________ K,平衡向逆反应方向移动。
温度一定时,反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)的平衡常数是一个定值。一定温度下,平衡状态,增大反应物浓度,浓度商(Q)
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4 . 化学平衡的移动
由于温度、压强、浓度的变化而使可逆反应由一个_______ 变为另一个_______ 的过程.
由于温度、压强、浓度的变化而使可逆反应由一个
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5 . 实验探究浓度对化学平衡的影响
实验原理 | Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(血红色) | |
步骤1 | 向盛有5 mL 0.010 mol·L-1 FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol·L-1 KSCN溶液,将溶液均分置于两支试管中 | |
现象 | 溶液 | |
步骤2 | 向其中一支试管滴加1 mol·L-1 FeCl3溶液4滴,振荡 | 向另一支试管中滴加1 mol·L-1 KSCN溶液4滴 |
现象 | 溶液 | 溶液 |
步骤 | 向上述两支试管中各加入少量铁粉,振荡 | |
现象 | 两试管中溶液的红色均 | |
实验结论 | 增大c(Fe3+)和c(SCN-),化学平衡均向正反应方向移动;加入铁粉,减小Fe3+浓度,平衡逆向移动 |
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解题方法
6 . 探究浓度对化学平衡移动的影响
按表中实验操作步骤完成实验,观察实验现象,填写下表:
按表中实验操作步骤完成实验,观察实验现象,填写下表:
实验原理 | |
实验步骤 | 实验1 向试管中加入4 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液,再滴加数滴1 mol·L-1 NaOH溶液,观察溶液颜色的变化。 实验2 将上述溶液分成两份,向其中一份中滴加1 mol·L-1 HNO3溶液,观察溶液颜色的变化,并和另一份溶液作对比。 |
实验现象 | |
实验结论 |
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7 . 化学平衡状态的改变
【观察思考】完成教材P61页“观察·思考”栏目,观察实验现象,完成下表。
结论:化学平衡是在_______ 下建立起来的,当________ 时,原平衡状态被破坏,并在新的条件下建立起新的平衡状态。化学平衡状态通常会受到_______ 、_______ 、_____ 等因素的影响。
【观察思考】完成教材P61页“观察·思考”栏目,观察实验现象,完成下表。
实验现象 | 热水中混合气体颜色较常温下的 |
实验结论 | 混合气体受热颜色变 混合气体被冷却颜色变 |
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