1 . 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．标准状况下，33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5

B．1 L 溶液中的数目小于0.1

C．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧消耗的数目为0.3

D．电解精炼铜，当电路中通过个电子时，阳极质量减少32 g

2 . 相同温度和压强下，研究Cl₂在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl₂的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl₂的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如图。

下列说法正确的是

A．由图1可知，Cl-的存在对Cl2的溶解只起到抑制作用

B．随NaCl溶液浓度增大，Cl2+H2OH++C1-+HC1O平衡正移，Cl2溶解度减小

C．随盐酸浓度增加，Cl2与H2O的反应被抑制，生成为主要反应从而促进Cl2溶解

D．由图2变化趋势可推测氯气在稀硫酸中溶解度大于在水中的溶解度

3 . 金属钠能在无水液氨中溶解为蓝色的液态氨溶液，蓝色据认为是生成了电子的氨合物即e(NH₃)_n^－的缘故，有反应:Na+nNH₃Na⁺+e(NH₃)_n^－，小心蒸去氨，可得到白色固体NaNH₂而且应该有以下反应发生：2Na+2NH₃2NaNH₂+H₂,则下列有关说法中，不正确的是

A．液氨不能够发生电离	B．纳的氨溶液有强的还原剂
C．液氨能发生电离，有NH4+和NH2-生成	D．蒸发液氨的钠溶液时，蓝色会逐渐褪色

4 . 在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：2HI（g）I₂(g)+H₂(g) △H>0，测得平衡时容器体积为1L，c(I₂)=0.5mol/L。改变相关条件，下列结论正确的是

A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变浅

B．保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大

C．保持温度不变，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c(I2)=2.5mol/L

D．保持容器压强和温度不变，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，测得HI的转化率为60%