2 . 以银精矿(主要成分为Ag₂S、FeS₂、ZnS)为原料采用“预氧化湿法提银”工艺流程如下：

已知：酸性环境下，有较强的氧化性，被还原为Cl^-。
(1)“分离转化”时，为提高的转化率可采取的措施是___________；转化为AgCl和S的化学方程式为___________。
(2)已知：，，若不加KClO₃，直接加氯化物，依据反应，能否实现此反应较完全转化？并说明理由：___________。
(3)滤液1中的金属阳离子有___________。在整个工艺中可循环利用的物质是___________。
(4)“浸银”时，发生反应的离子方程式为___________。
(5)“分离转化”时，除上述方法外也可以使用过量FeCl₃、HCl和的混合液作为浸出剂，将Ag₂S中的银以形式浸出，建立化学平衡状态。请解释浸出剂中、H⁺的作用___________。
(6)还原过程中所用的N₂H₄，分子可能有两种不同的构象——顺式和反式，沿N—N键轴方向的投影如下图所示，其中(a)为反式，(b)为顺式。测得分子极性很大，说明它具有___________构象(填“反式”或“顺式”)。

3 . 应用(CO₂催化加氢规模化生产甲醇是综合利用(CO₂，实现“碳达峰”的有效措施之一、我国科学家研究发现二氧化碳电催化还原制甲醇的反应   ，需通过以下两步实现：
I．      
II．   
(1)反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示：

=___________，反应是快反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)
(2)若   ，下列温度下反应能自发进行的是___________(填序号)。

A．0℃

B．70℃

C．150℃

D．280°C

(3)已知反应，在540K下，按初始投料、，，得到不同压强条件下H₂的平衡转化率关系图：

①a、b、c各曲线所表示的投料比由小到大的顺序为___________(用字母表示)。
②N点在b曲线上，540K时的压强平衡常数K_p=___________(MPa)^-2(用平衡分压计算)。
(4)恒压下，分别向无分子筛膜和有分子筛膜(能选择性分离出)H？O)的两个同体积容器中通入1mol CO₂和3mol H₂，温度相同时，有分子筛膜的容器中甲醇的产率大于无分子筛膜的原因为___________。
(5)通过设计燃料电池，可以将甲醇中蕴藏的能量释放出来，酸性电解质溶液中，甲醇在电极上反应，产生碳氧化物CO_x。请写出燃料电池负极反应方程式___________。