1 . 某实验小组从电极反应角度探究银镜反应中物质氧化性和还原性的变化。
资料：ⅰ.[Ag(NH₃)₂]⁺⇌ [Ag(NH₃)]⁺+NH₃K₁=10^−3.81
[Ag(NH₃)]⁺⇌ Ag⁺+NH₃K₂=10^−3.24
ⅱ.AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag₂O，Ag₂O溶于氨水
(1)实验发现：乙醛和AgNO₃溶液水浴加热无明显现象；银氨溶液水浴加热无明显现象；滴加乙醛的银氨溶液水浴加热，试管壁逐渐出现一层光亮的银镜。
①有研究表明：配制银氨溶液时，AgNO₃和氨水生成Ag(NH₃)₂NO₃，写出生成Ag(NH₃)₂NO₃的化学方程式_______。
②从氧化还原角度分析：发生银镜反应时，氧化性微粒可能是Ag⁺、_______。
(2)甲同学查阅资料：银镜反应时，Ag⁺被还原成Ag。
①电极反应式：
ⅰ.还原反应：Ag⁺+e⁻=Ag
ⅱ.氧化反应：_______。(碱性条件下)
②从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化：
ⅰ.随c(Ag⁺)降低，Ag⁺氧化性减弱。
ⅱ.随c(OH⁻)增大，乙醛还原性增强。
③补充实验验证②中的分析。

实验操作及现象： 实验Ⅰ.插入“饱和KNO3溶液”盐桥，电流表指针偏转； 实验Ⅱ.电流稳定后向右侧烧杯滴加NaOH溶液，指针偏转幅度增大； 实验Ⅲ.电流再次稳定后向左侧烧杯滴加氨水，指针偏转幅度减小

乙同学认为实验Ⅲ不能证明“随c(Ag⁺)降低，Ag⁺氧化性减弱”，理由是_______。
(3)设计实验进一步验证。

实验	实验操作	实验现象
Ⅳ	往盛有银氨溶液的试管中滴加浓氨水，无明显现象，加入3滴乙醛，振荡，水浴加热	闻到刺激性气味，溶液略显灰色，试管壁未见银镜
Ⅴ	往盛有银氨溶液的试管中滴加较浓的NaOH溶液至pH与实验Ⅳ相同，振荡，溶液变浑浊，加入3滴乙醛，振荡，水浴加热	试管壁立即出现银镜

①乙同学认为通过实验Ⅳ能证明“随c(Ag⁺)降低，Ag⁺氧化性减弱”，你认为是否合理并说明原因_______。
②分析实验Ⅴ中“立即出现银镜的原因”，提出假设：随c(OH⁻)增大，可能是也参与了还原。经检验该假设成立，实验方案及现象是_______。
(4)总结：ⅰ.银氨溶液和乙醛发生银镜反应时，氧化剂主要是Ag⁺，还原剂主要是乙醛；ⅱ.银氨溶液中滴加较浓的NaOH溶液能促进银镜反应的发生，此法不适用于检验醛基，请解释原因_______。

2 . 次氯酸仅存在于溶液中，有很强的氧化性和漂白作用。某学习小组通过查阅资料知，可用以下两种方法制备次氯酸溶液。
实验1：与水反应
实验装置如图所示(制备装置、装置B中的冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约为1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备，并用水吸收制备次氯酸溶液。
已知：极易溶于水；的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上可分解为和

回答下列问题：
(1)该实验用浓盐酸和漂白粉制备氯气，该反应的化学方程式为___________；装置A中饱和食盐水的作用是___________。
(2)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___________。
(3)若装置B中反应生成8.7 g ，则该反应中转移电子的总数为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。
(4)装置C中使用棕色圆底烧瓶的原因是___________(用化学方程式表示)。
实验2：饱和氯水与石灰石反应
实验操作：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去。
②过滤，滤液即为较浓的HClO溶液。
(5)实验2能得到较浓HClO溶液的原因是___________。
(6)请设计一个简单的实验，证明实验2所得滤液中HClO的浓度比饱和氯水中HClO浓度大___________。

3 . 油气田卤水中含有大量碘元素(主要以形式存在)。工业上以净化后的卤水为原料通过离子交换法提取碘。

已知：ⅰ.，反应进行的程度很大；的氧化性与相近，其水溶液呈棕黄色；
ⅱ.酸性条件下的氧化性强于或，且酸性越强，其氧化性越强；
ⅲ.不能被阴离子交换树脂吸附。
(1)预处理：将卤水中的转化为。
①写出与反应生成的离子方程式_______。
②该步可能会有少量生成。流程中，抑制生成的措施有：ⅰ.控制的用量；ⅱ._______。
(2)富集过程使用的阴离子交换树脂是一种高分子材料，其链节可表示为。离子交换的原理：。在阴离子交换树脂上的循环操作如图1所示。

①交换吸附：当观察到脱碘废液_______时，说明离子交换树脂已吸附饱和。
②洗脱：用溶液充分浸泡吸附饱和的离子交换树脂。补全该过程中反应的离子方程式_______。

③再生：用溶液缓慢冲洗离子交换树脂，收集含的洗脱液并使离子交换树脂再生。实时监测从离子交换树脂中流出的洗脱液中浓度，如图2所示。溶液最佳体积为b，理由是_______。
④已知离子交换树脂对的结合能力强于对的结合能力，再生过程能够发生的原因是_______。
(3)氧化步骤得到泥状粗碘，元素被还原到最低价。该反应的离子方程式是_______。

5 . 稀土元素铈的化合物具有良好的光学、电学性质，广泛应用于阴极射线管()玻壳、各种平板显示、光学玻璃镜头和计算机芯片等领域。以氟碳铈矿(主要成分为，还有少量其它稀土元素)为原料提取铈元素的一种工艺流程如图所示。

已知：①铈常见化合价为+3、+4，四价铈有强氧化性；
②既不溶于水，也不溶于稀硫酸。
回答下列问题：
(1)已知“氧化焙烧”中铈元素转化为，写出该步反应的化学方程式___________。
(2)“酸浸Ⅱ”中发生反应的离子方程式为___________；该步骤通常控制温度为之间的原因是___________。
(3)“萃取”原理为，“反萃取”得到硫酸铈溶液的原理为___________。
(4)实验室中进行操作1所用到的玻璃仪器有___________。
(5)是汽车尾气净化器中的关键催化剂，能在还原性气氛中供氧，在氧化性气氛中耗氧，在尾气净化过程中发生着的循环。则在消除的反应中，物质的量比为___________。