1 . 小组同学探究盐溶液对反应(血红色)的影响。将的溶液与的溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。

已知：i．溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略
ii．(黄色)
iii.已知对实验无影响
下列说法不正确的是

A．注入试剂①后溶液透光率增大，证明逆向移动

B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液不同导致的

C．透光率④比③高，可能发生了反应

D．若要证明试剂③中对平衡体系有影响，还应使用的溶液进行对照实验

2 . 某温度下，向VL恒容密闭容器中通入4molX(g)，发生反应：①，②。反应体系中X、Y、Z的物质的量随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．25min时，生成了3.2molM

B．0~10min内，气体X的平均反应速率为

C．该温度下，反应②的平衡常数

D．25min时保持其他条件不变，再向体系中通入1molY(g)后，反应②的平衡不移动

3 . 已知，25℃时K₂Cr₂O₇溶液中存在以下平衡：
①Cr₂O(aq)+H₂O(l)2CrO(aq)+2H⁺(aq) K₁=3.27×10^-15
②Cr₂O(aq)+H₂O(l)2HCrO(aq) K₂=3.0×10^-2
③HCrO(aq)CrO(aq)+H⁺(aq) K₃
25℃时，0.1mol/LK₂Cr₂O₇溶液中，lg随pH的变化关系如图所示(lg3.27=0.52，10^-0.78=0.17)。下列说法错误的是

A．0.1mol/LK2Cr2O7溶液中，加入少量的HI气体，c(CrO)增大

B．溶液颜色不再变化，可以判断该体系达到平衡

C．a点溶液中离子浓度关系：c(K+)＞c(CrO)＞c(Cr2O)＞c(H+)

D．反应③的化学平衡常数K3=

4 . 某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N₂O₄“固定”，能高选择性吸附NO₂。废气中的NO₂被吸附后，经处理能全部转化为HNO₃。原理示意图如下。

已知：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH＜0。下列说法不正确的是

A．使用多孔材料不能改变2NO2(g)N2O4(g)的焓变

B．使用多孔材料能促进2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移动

C．加入H2O和O2，发生化学反应方程式为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3

D．温度升高会提高NO2的平衡转化率

5 . 已知：2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂，用KI 溶液和FeCl₃溶液进行如下实验。下列说法不正确的是

A．实验i中现象说明有Fe2+生成

B．实验ⅱ中现象说明反应后溶液中含有Fe3+

C．实验ⅲ水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)

D．实验ⅲ中再加入4 滴0.1mol·L-1 FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化