2 . HNO₃是重要的化工原料，浓HNO₃与Cu反应的装置如图1所示：

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______，在该实验中的作用为_______。
(2)关于该实验下列说法错误的是_______。

A．该反应需要加热才能进行	B．可通过抽动铜丝控制反应开始和停止
C．反应后迅速生成大量红棕色气体	D．烧杯中仅发生中和反应

(3)某小组同学发现Cu与浓HNO₃反应所得混合溶液为绿色，Cu与稀HNO₃反应所得混合溶液为蓝色，针对绿色产生的原因展开探究。
【提出猜想】
猜想a：Cu(NO₃)₂浓度大
猜想b：NO₂溶解在Cu(NO₃)₂溶液中
【实验验证】
实验i：配制饱和Cu(NO₃)₂溶液，溶液呈_______色，证明猜想a不成立。
实验ii：取适量Cu与浓HNO₃反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入空气后，溶液上方可观察到_______，5min后，溶液完全变为蓝色，证明猜想b成立。

(4)另一组同学查阅资料发现：NO₂能与水反应生成HNO₂，进而发生下述反应：
①由此该组同学认为通过实验说明猜想b成立不严谨，理由是_______。
②写出NO₂与水反应生成HNO₂的化学方程式_______。
③该组同学改进后设计了新的实验：
实验iii：取适量Cu与浓HNO₃反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入氮气后，溶液上方现象与实验ii相同，但5min后，溶液仍为绿色。对比实验ii与实验iii，可推测Cu(NO₃)₂溶液为绿色的原因主要是_______。

4 . 某校化学学习小组探究与溶液的反应，装置如下图所示，分液漏斗中盛有浓硫酸，锥形瓶中装有固体。回答下列问题：

【实验准备】
(1)写出实验中制备的化学方程式________。
(2)配制100mL溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。
【实验探究】
向3mL溶液中通入，观察到溶液立即由黄色变成红棕色，放置12小时后，，红棕色消失，溶液变为浅绿色。结合已有知识，针对溶液呈红棕色学习小组提出以下猜想：
猜想1：水解产生了红棕色的胶体；
猜想2：与溶液中某种价含硫微粒形成了红棕色的配合物。
(3)为验证上述猜想，甲同学用激光笔照射该红棕色溶液，________，证明猜想1不成立。
(4)乙同学查阅文献得知猜想2正确，并设计了下表3组实验，以确定红棕色配合物的配体是、、中的哪一种（实验均在常温下进行）。

组别	溶液1（1mL）	溶液2（2mL）	现象
a	溶液	的饱和溶液	溶液1和溶液2混合后，组别a、b、c所得溶液红棕色依次加深。
b		的饱和溶液，用固体调节．
c		的饱和溶液，用固体调节

已知：常温下，溶液中价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图所示。

分析以上实验结果及有关信息可知，红棕色配合物中的配体是________（填写微粒符号），依据的实验证据是________。
(5)丙同学查阅资料得知：
利用分光光度计可测定溶液中有色物质的吸光度，吸光度，其中k为摩尔吸收系数；L为液层厚度即光路长度，在实验中液层厚度保持一致；c为有色物质的浓度。
丙同学经过思考，认为乙同学的实验方案不严谨，除了pH会影响溶液红棕色的深浅，还有一个因素也可能会影响溶液红棕色的深浅。于是设计如下实验进行探究，请帮助该同学完成实验方案，填写下表中空白处。

实验序号	操作	吸光度
1	把1mL 0.1mol/L溶液与2mL饱和溶液混合均匀，溶液变成红棕色，测定溶液中红棕色物质的吸光度。
2	______________，测定溶液中红棕色物质的吸光度。

实验结果讨论：若，则该因素不影响溶液红棕色的深浅；若，则该因素会影响溶液红棕色的深浅。
(6)丁同学查阅资料得知：
配合物在溶液中存在解离平衡，如：。
丁同学设计实验，利用分光光度计测定上述溶液中红棕色物质的吸光度，证明解离平衡的存在。请完成表中内容。
实验限选试剂为：溶液，溶液，固体，固体

实验序号	操作	吸光度	结论
3	向3mL 0.1mol/L溶液中通入，溶液立即由黄色变成红棕色，测定溶液中红棕色物质的吸光度
4	____________，测定溶液中红棕色物质的吸光度	__________（填“大于”、“小于”或“等于”）	平衡向_____移动（填“左”或“右”）

8 . “氧化法”和“光催化氧化法”常用于烟气脱硫、脱硝，对环境保护意义重大。回答下列问题：
Ⅰ.氧化法
(1)用氧化烟气中的时，体系中存在以下反应：
a)        
b)       
c)       
根据盖斯定律，_______。
(2)在密闭容器中充入和，发生以下反应：
d)       
e)       
不同压强(p)下，的平衡转化率随反应温度(T)的变化关系如下图所示：

①由图可知，_______0(填“大于”或“小于”下同)，_______。
②下列有关该反应体系的说法正确的是_______(填标号)。
A.恒压下，混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
B.任意时刻，存在
C.恒容下，升高温度，该体系中气体颜色变浅
D.恒容下，增大的浓度，反应d、e的正反应速率均增大
③某温度下，平衡时的物质的量分数为，且与的物质的量分数相等，此时_______mol。
Ⅱ.光催化氧化法
光照条件下，催化剂表面产生电子()和空穴()。电子与作用生成离子自由基()，空穴与水电离出的作用生成羟基自由基()，和分别与反应生成。变化过程如下图所示：

(3)一定范围内，NO脱除速率随烟气湿度的增大而增大，结合催化剂的作用机理，分析可能的原因_______。
(4)已知该过程中生成的可继续与发生反应：；该反应可分两步进行，请补充反应ⅰ：
ⅰ._______；
ⅱ.。
(5)理论上“光催化氧化法”中，消耗的与生成的的物质的量之比为_______。