1 . 某学习小组欲利用平衡体系探究影响平衡的因素，将220 mL 0.005 mol⋅L 溶液和20 mL 0.015 mol⋅L KSCN溶液混合，得血红色溶液X，进行下列实验：
实验Ⅰ．改变、、、等离子浓度对平衡的影响
(1)取2 mL溶液X，加入5滴0.01 mol⋅L KSCN溶液，溶液红色_______(填“变深”、“变浅”或“不变”，下同)；取2 mL溶液X，插入经砂纸打磨过的铁丝，溶液红色_______。基于上述两个实验可以得到的结论是_______。
(2)取2 mL溶液X，加入5滴0.03 mol⋅L KCl溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是_______或者不直接参与平衡体系的或对平衡产生了影响。
实验Ⅱ．探究KCl对平衡体系的影响为了确定KCl是否对平衡产生影响，学习小组同学进行如下探究：各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透射率随时间的变化(已知溶液颜色越深，透射率越小)，结果如图所示。

(3)上述实验可以得到以下结论：一是KCl对平衡有影响，且KCl浓度越大，影响_______。二是_______。
(4)针对产生上述影响的可能原因，学习小组同学提出以下猜想：
猜想①：产生的影响。
猜想②：产生的影响。
猜想③：_______。
实验Ⅲ．探究盐对和平衡体系产生的影响
资料信息：
a．溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。
b．在溶液中存在反应。
(5)根据上述信息，学习小组同学各取2 mL溶液X，分别加入5滴①去离子水、②0.3 mol⋅L KCl溶液、③0.3 mol⋅L NaCl溶液、④0.3 mol⋅L 溶液、⑤3 mol⋅L HCl溶液进行实验，测得各溶液的透射率随时间的变化如图所示。

上述实验能证明阳离子盐效应影响平衡体系的实验组是_______。盐效应影响较大的阳离子是_______。
A．实验①②③       B．实验①②④       C．实验①③④
(6)解释出现实验⑤现象的原因：_______。

2 . 是制备新能源汽车钴酸锂电池的重要原料。某化学学习小组设计如图实验装置制备，并探究其有关性质。

已知：ⅰ.无水为蓝色，易溶于水及乙醇等有机溶剂。
ⅱ.常用作吸水剂，遇水剧烈水解生成和，其熔点，沸点，以上时易分解。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______。
(2)滴加，一段时间后容器A中充满白雾，发生反应的化学方程式为_______。
(3)无水的作用是_______。
(4)将A中反应混合物隔绝空气减压蒸馏，得到无水晶体。下列装置适合作为冷凝和接收装置的是_______(填序号)。

(5)某同学向无水氯化钴中加入95%乙醇溶液，得到蓝色溶液，滴加蒸馏水溶液由蓝色变为粉红色【查阅资料得知为蓝色、为粉红色】。
①变色过程中发生反应的离子方程式为_______。
②资料显示变色反应为可逆反成，请选取合适试剂设计实验进行证明，简述实验方案_______(可进用的试剂，浓盐酸、蒸馏水、稀硫酸)。

3 . 研究发现时，表面易脱除O原子形成（氧空穴）。氧空穴越多，催化效果越好，催化和合成甲醇的机理如图。下列说法错误的是

A．温度较低时．催化剂的活性降低

B．增加的用量，的平衡转化率不变

C．增大气体流速带走多余的,可提高催化效率

D．若和的混合气中混有的催化效果增强

4 . 只要善于观察和发现，化学之美随处可见。下列说法错误的是

A．“日照香炉生紫烟”涉及胶体的丁达尔效应

B．石蕊遇到碱性溶液变为蓝色与平衡移动有关

C．五彩缤纷的烟花，是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放出来

D．晶莹剔透的大块水晶是由熔融态的二氧化硅缓慢冷却得到的

6 . 已知，在酸化的KI溶液中通入，观察到溶液变为棕色并出现混浊，继续通入，直到溶液棕色恰好褪去，发生的反应分别为：，，下列说法错误的是

A．和水在KI的催化下可以发生氧化还原反应

B．物质的氧化性或还原性强弱与浓度有关

C．整个过程中被氧化的和被还原的物质的量比为1：2

D．配制碘酒时可以加入一定量KI

8 . 铬与铝性质相似，但活泼性比铝弱、熔点比铝高。下列说法错误的是

A．可用铝热反应制备铬

B．常温下铬在浓硝酸中发生钝化

C．可直接蒸发溶液制备无水

D．已知碱性条件下，Cr(Ⅲ)可被氧化为Cr(Ⅵ)，则其氧化产物为

9 . 为探究KSCN的性质进行了如下四个实验：
①向1mL0.15mol·L^-1的KSCN溶液中加入1mL0.15mol·L^-1FeSO₄溶液，无明显现象。
②向①中所得溶液再滴加硫酸酸化的KMnO₄溶液，溶液先变红后褪色。
③向1mL 0.15mol·L^-1的KSCN溶液中加入1mL 0.05mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液，溶液变红。
④向③中所得溶液再滴加0.5mL 0.5mol·L^-1FeSO₄溶液，溶液颜色明显变浅。
下列说法错误的是

A．由①和③可得出溶液颜色变红的原因为Fe3+与SCN-生成红色物质

B．由②和③的现象可说明还原性：Fe2+>SCN-

C．④中溶液颜色变浅的原因可能是Fe2+也可以与SCN-络合

D．将③中所得溶液分为两等份，分别加入0.5mLH2O、0.5mL 0.5mol·L-1FeSO4溶液，对比二者颜色变化即可确定④中颜色变浅的原因

10 . 在热带海域中，珊瑚虫在浅海区域分泌石灰石骨骼，与藻类共生形成美丽的珊瑚。下列说法错误的是

A．珊瑚形成的反应为Ca2+ (aq)+2HCO(aq)⇌ CaCO3(s)+ H2O(l)+CO2(aq)

B．与温带海域相比，热带海域水温较高是利于形成珊瑚的原因之一

C．与深海区域相比，浅海区阳光强烈，藻类光合作用强，更有利于珊瑚形成

D．大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO浓度增大，有利于珊瑚形成