1 . “低碳经济”是建设美丽中国的发展方向。
(1)已知：①CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+3H2(g) △H=+206.1kJ/mol
②2H2(g)+CO(g)====CH3OH(l) △H2=－128.31kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) △H3=－481.9kJ/mol
常温下，在合适催化剂的作用下，采用CH4和O2一步合成液态CH3OH的热化学方程式为____________________ 。反应①的正反应的活化能__________ (填“大于”“小于”或“等于”)206.1kJ/mol。
(2)二甲醚(CH3OCH3)是清洁能源。利用合成气合成二甲醚的原理是2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3+H2O(g) △H<0。在一定条件下，该反应中CO的平衡转化率α(CO)与温度(T)、投料比n(H2)/n(CO)的关系如图1所示，平衡常数K与温度(T)的关系如图2所示。
①图1中，X代表__________ ；Y1__________ Y 2(填“＞”“＜”或“=”)
②图2中，曲线__________ (填“I”或“Ⅱ”)符合平衡常数变化规律。
(3)在1L恒容密闭容器中充入2a(a>0)molH2和 a mol CO，在一定条件下合成甲醇，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，达到平衡时各物质的量总和为1.8amol。
①在该温度下，平衡常数K=__________ (用含a的代数式表示)。
②下列情况表明反应达到平衡状态的是__________ 。
A.c(CH3OH)/[c(CO)·c2(H2)]不再改变
B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C.混合气体的平均摩尔质量不再改变
D.混合气体的密度不再改变
(4)通过人工光合作用可将CO转变成 HCOOH。
①已知：常温下，HCOOH的电离常数Ka=2×10－4。浓度均为0.1mo/L的 HCOOH和HCOONa的混合溶液pH=__________ 。(1g2=0.3)
②用电化学法消除废水中 HCOOH，其原理是，用情性材料作电极，电解CoSO4稀硫酸和HCOOH的混合溶液，用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2，离子方程式为2Co3++HCOOH====2Co2++CO2+2H+。则阳极反应式为__________ 。
(1)已知：①CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+3H2(g) △H=+206.1kJ/mol
②2H2(g)+CO(g)====CH3OH(l) △H2=－128.31kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) △H3=－481.9kJ/mol
常温下，在合适催化剂的作用下，采用CH4和O2一步合成液态CH3OH的热化学方程式为
(2)二甲醚(CH3OCH3)是清洁能源。利用合成气合成二甲醚的原理是2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3+H2O(g) △H<0。在一定条件下，该反应中CO的平衡转化率α(CO)与温度(T)、投料比n(H2)/n(CO)的关系如图1所示，平衡常数K与温度(T)的关系如图2所示。①图1中，X代表
②图2中，曲线
(3)在1L恒容密闭容器中充入2a(a>0)molH2和 a mol CO，在一定条件下合成甲醇，CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，达到平衡时各物质的量总和为1.8amol。①在该温度下，平衡常数K=
②下列情况表明反应达到平衡状态的是
A.c(CH3OH)/[c(CO)·c2(H2)]不再改变
B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C.混合气体的平均摩尔质量不再改变
D.混合气体的密度不再改变
(4)通过人工光合作用可将CO转变成 HCOOH。
①已知：常温下，HCOOH的电离常数Ka=2×10－4。浓度均为0.1mo/L的 HCOOH和HCOONa的混合溶液pH=
②用电化学法消除废水中 HCOOH，其原理是，用情性材料作电极，电解CoSO4稀硫酸和HCOOH的混合溶液，用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2，离子方程式为2Co3++HCOOH====2Co2++CO2+2H+。则阳极反应式为
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