1 . 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：   。下列说法不正确的是

A．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情	B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C．寒冷季节更易诱发关节疼痛	D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物

2 . 下列实验中，不能达到实验目的是

A	B	C	D
验证平衡：	证明	测定HCl溶液的浓度	由FeCl3溶液制取无水FeCl3固体

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . I：室温下，通过下列实验探究溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	用试纸测定0.1mol/L溶液的，测得约为12
2	向0.1mol/L溶液中加入过量0.2mol/L溶液，产生白色沉淀
3	向0.1mol/L溶液中通入过量，测得溶液约为8
4	向0.1mol/L溶液中滴加几滴0.05mol/L，观察不到实验现象

依据实验操作和现象，回答下列问题：
(1)向0.1mol/L溶液滴入酚酞溶液，观察到的现象是___________，原因___________(用离子方程式表示)。
(2)实验3中随的不断通入，溶液中___________(填减小、不变或增大)。
(3)常温下，均为12的溶液与NaOH溶液中水电离出的之比为___________。
Ⅱ：①溶液②溶液③溶液④气体⑤碘水⑥氨水⑦溶液
(4)向②中通入足量④，发生反应的离子方程式为___________。
(5)为得到浓度较大的⑤，实验室在配制时，常加入，溶液中存在如下平衡：，向⑤中加入一定量的①，该平衡将___________(填“正向”或“逆向”)移动。
Ⅲ：
(6)泡沫灭火器原理(用离子方程式表示)：___________
(7)配置溶液为什么要将固体溶解在浓盐酸中(用离子方程式表示)：___________
(8)加热蒸干为什么得不到原理(用化学方程式表示)：___________

4 . 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O₂结合生成HbO₂，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0.02倍，导致人的智力受损。据此，下列结论错误的是

A．CO与HbO2反应的平衡常数

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

5 . 下列叙述正确的是

A．，平衡后，对平衡体系缩小容积，平衡向正反应方向移动，体系颜色比原平衡浅

B．，平衡后，增大容积，平衡不移动，体系颜色不变

C．，平衡后，加少量KCl固体，平衡向逆反应方向移动，体系颜色变浅

D．，平衡后，保持温度压强不变，充入氦气，平衡向左移动

6 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深

B．把食品存放在冰箱里可延长保质期

C．合成氨反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施

D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率

8 . 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	比较S、C的非金属性	分别测定等物质的量浓度的H2SO3和H2CO3溶液的pH，后者较大	证明非金属性：S＞C
B	检验某溶液中是否含二价铁离子	取少量溶液于试管中，滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去	证明溶液含有二价铁
C	探究氢离子浓度对、相互转化的影响	向K2Cr2O7溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
D	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体	乙醇中含有水

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
       

A．该反应的ΔH>0	B．m＜n+p
C．B、C两点化学平衡常数：KB>KC	D．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)