1 . 已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是

A．等物质的量的和中键数之比为

B．由实验1可推知

C．和的配位数之比为

D．由实验③可知配离子的稳定性：

2 . 恒温恒容，可逆反应N₂O₄(g)2NO₂(g)。充入1molN₂O₄气体，反应达平衡状态。若再充入1molN₂O₄气体，下列说法错误的是

A．NO2的体积分数增大	B．达新平衡后平衡体系压强比原平衡大
C．平衡正向移动	D．达新平衡后N2O4转化率降低

3 . 工业上通过将与氢气反应，实现碳中和。
(1)已知反应。根据理论计算，在恒压、起始物质的量之比条件下，该反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①该反应的平衡常数表达式为___________，该反应的___________0(填“>”或“<”)。
②图中曲线b、c分别表示的是平衡时___________和___________的物质的量分数变化。
(2)用和合成的反应为，按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

①图中的大小关系为___________。
②图中b、c、d点上正反应速率的关系为___________。
②图中a、b、d点上平衡常数的大小关系为___________。
(3)合成二甲醚：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。其中：的选择性。

①温度高于，平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。
②时，起始投入，在催化剂作用下与H₂反应一段时间后，测得平衡转化率为40%，的选择性为50%(图中A点)，达到平衡时反应Ⅱ理论上消耗的物质的量为___________。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有___________。
③合成二甲醚时较适宜的温度为，其原因是___________。

4 . 某学习小组研究可逆反应，请回答下列问题。
(1)将一定量的和混合气体充入恒容密闭容器中，反应一段时间，能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

A．容器内气体颜色保持不变

B．单位时间内消耗，同时生成

C．容器内气体的压强不随时间变化

D．容器内气体质量不随时间变化

(2)将玻璃球分别浸泡在甲、乙两个烧杯中，向甲中加入晶体，此烧杯中球的红棕色变浅，说明平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，所以晶体溶于水是___________(填“放热”或“吸热”)过程。

(3)将一定量的充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。

①b点的操作是___________注射器(填“压缩”或“拉伸”)。
②c点与a点相比，___________，___________(填“增大”或“减小”)。
③若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度___________(填“>”、“<”或“=”)。
④d点的V(正)___________V(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

5 . 下列平衡移动方向和现象判断正确的是

A．，加水，平衡逆向移动，溶液黄色变浅

B．，加入粉，平衡正向移动，气体颜色变浅

C．，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化

D．，升高温度，溶液由蓝绿色变为黄绿色

6 . 下列实验过程不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验过程
A	提高饱和氯水中的HClO浓度	向饱和氯水中加入碳酸钙粉末并通入适量Cl2，然后过滤
B	证明压强对平衡移动产生影响	向充有NO2和N2O4混合气体的恒容透明密闭容器中充入氦气增大压强，观察现象
C	探究浓度对化学平衡的影响	试管中盛有0.1 mol·L−1 K2Cr2O7溶液，向其中滴加10滴6 mol·L−1 NaOH溶液，观察到溶液黄色加深
D	比较CdS(黄色)与CuS(黑色)的溶解度[已知Ksp(CdS)>Ksp(CuS)]	向H2S溶液中滴加0.01mol·L－1的CdSO4溶液至沉淀不再增加，然后滴入几滴0.01 mol·L－1CuSO4溶液，观察沉淀颜色变化

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列事实能用平衡移动原理解释的是

A．溶液中加入少量固体，促进分解

B．密闭烧瓶内的和的混合气体，压缩后颜色加深

C．氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

D．碳酸钙的分解反应达平衡后，恒温条件下压缩容器，一段时间后，体系压强不变

8 . 下列有关速率和平衡说法正确的是

A．已知反应：CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时CO2(g)的浓度将升高

B．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释

C．重铬酸钾溶液中存在：(橙色)(黄色)，若滴加少量NaOH溶液，平衡正移，溶液由橙色变黄色

D．使用正催化剂，改变了反应历程和∆H，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大

9 . 恒容高压氢气氛围中CO在铑基催化剂表面主要发生反应为2CO(g)+4H₂(g)C₂H₅OH(g)+ H₂O(g)，该反应的速率方程为= k c²(CO)，其中k为速率常数，下列说法中错误的是

A．充入CO的量越多，平衡体系中C2H5OH的浓度越大

B．在该体系中继续充入H2可提高反应速率

C．在该体系中加入适量生石灰可提高反应物的平衡转化率

D．对铑基催化剂进行改良可能会进一步提高催化效率