1 . 下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是（       ）
①溴水中存在化学平衡：Br₂+H₂OHBr+HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅
②铁在潮湿的空气中易生锈
③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深
④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)
⑥反应CO(g)+NO₂(g)CO₂(g)+NO(g) ΔH＜0，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深

A．①④

B．②⑥

C．②③

D．②③⑥

2 . 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO， MgSO₄(s) + CO(g) ⇌ MgO(s) + CO₂(g) + SO₂(g) ΔH > 0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后(A 点)，若仅改变图中横坐标 x 的值， 重新达到平衡后，纵坐标 y 随 x 变化趋势合理的是（     ）(忽略固体物质所占有的体积)

A．x 为温度，y 为容器内混合气体的密度

B．x 为 MgSO4的质量，y 为 CO 的平衡转化率

C．x 为 CO2的物质的量，y 为 CO 的平衡转化率

D．x 为 SO2的浓度，y 为 CO2的平衡浓度

3 . 在 3 个初始温度均为 T ℃的容器中发生反应：2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)   ΔH < 0。下列说法不正确的是（     ）

容器编号	容器类型	初始体积	反应物起始物质的量(mol)			平衡时 n(SO3)/ mol
			SO2	O2	SO3
I	恒温恒容	1.0 L	2	1	0	1.6
II	绝热恒容	1.0 L	2	1	0	a
III	恒温恒压	0.5 L	1	0.5	0	b

A．a < 1.6

B．b < 0.8

C．平衡时，以 SO2 表示的正反应速率：v(I) < v(II)

D．若起始时向容器 I 中充入 0.4 mol SO2(g)、0.3 mol O2(g)和 1.6 mol SO3(g)，反应正向进行

4 . 碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用溶液、0.2%淀粉溶液、溶液、溶液等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：(慢)
(快)
(1)向KI、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的__________(填离子符号)耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，与初始的物质的量需满足的关系为__________。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：

实验序号	体积V/mL
	溶液	水	KI溶液	溶液	淀粉溶液
①	10.0	0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0		4.0	4.0	2.0

表中_____，理由是___________。
(3)已知某条件下，和反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时与反应时间t的变化曲线(进行相应的标注)_____。

5 . 工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下的催化氧化：2SO₂+O₂2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．在上述条件下，SO2不可能100％地转化为SO3

C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

6 . 下列叙述及解释正确的是

A．   ，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

B． ，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

C．，在达到平衡后，加少量固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅

D．，在达到平衡后，保持压强不变，充入，平衡向左移动

7 . 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是

A．0.1mol/L氨水的pH约为11：NH3·H2O⇌NH+OH-

B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：A13++3H2O⇌Al(OH)3(胶体) +3H+

C．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4溶液橙色加深：Cr2O (橙色) +H2O⇌2CrO (黄色)+2H+

D．向AgCl悬浊液加入KBr溶液，有淡黄色沉淀生成：Ag++ Br-=AgBr↓

8 . 已知在200℃，101kPa下，氢气与碘蒸气混合发生应：H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)，则下列叙述正确的是（       ）

A．反应达平衡后，增大压强（缩小容器体积），混合气体颜色不变

B．由反应需在200℃进行可推测该反应是吸热反应

C．反应达平衡后，保持容器体积不变，充入大量I2蒸气可提高H2的转化率

D．当v(H2)生成：v(HI)生成=2：1时，反应达到平衡状态

9 . 下列实验中“实验内容”与对应“实验现象和结论”的关系都正确的是（       ）

选项	实验内容	实验现象和结论
A	向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体	溶液的血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆移
B	分别往甲：4mL0.1mol·L-1、乙：4mL0.2mol·L-1的酸性KMnO4溶液中加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，记录褪色时间	乙先褪色，说明反应物浓度越大，反应速率越快，越先褪色
C	室温下，5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中加入5mL0.1mol·L-1稀H2SO4溶液，观察现象	溶液立即出现浑浊，说明不可逆反应是瞬间完成的
D	向饱和硼酸溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2CO3溶液	无明显现象酸性：H3BO3<H2CO3

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 已知：CO₂(g)＋3H₂(g) ⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是

A．升高温度能使增大

B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

C．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075mol·L－1·min－1