解题方法
1 . 反应 I2(g)+H2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡时,测得:c(I2)=0.11mmol•L-1,c(H2)=0.11mmol•L-1,c(HI)=0.77mmol•L-1。(1mmol•L-1=10-3mol•L-1)
(1)该温度下,该反应的化学平衡常数 K=___________ 。
(2)相同温度下,按以下初始浓度进行实验:
① 反应向__________ 方向(填“正反应”或者“逆反应”)进行,结合计算说明理由:___________ 。
②该反应达到平衡时,容器中c(HI)=___________ mmol•L-1,I2 的转化率是___________ 。
(1)该温度下,该反应的化学平衡常数 K=
(2)相同温度下,按以下初始浓度进行实验:
物质 | 初始浓度 |
c(I2)/mmol•L-1 | 1.00 |
c(H2)/mmol•L-1 | 1.00 |
c(HI)/mmol•L-1 | 1.00 |
②该反应达到平衡时,容器中c(HI)=
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20-21高二上·全国·假期作业
2 . (1)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗,其目的是用铜液(醋酸二氨合铜,氨水)吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体,铜液吸收CO的反应是放热反应,其反应的化学方程式如下:Cu(NH3)2Ac+CO+NH3⇌[Cu(NH3)3CO]Ac,如果要提高上述反应的反应速率,可以采取的措施是___________ (填字母)。
a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物
(2)硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应:O2NC6H4COOC2H5+OH-⇌O2NC6H4COO-+C2H5OH,两种反应物的初始浓度均为0.050mol·L-1,15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。
列式计算该反应在120~180s与180~240s区间的平均反应速率___________ 、___________ ;比较两者大小可得出的结论是___________ 。
(3)反应AX3(g)+X2(g)⇌AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行,起始时AX3和X2均为0.2mol。反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=___________ 。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为___________ (填实验序号);与实验a相比,其他两组改变的实验条件及判断依据是:b___________ ,c___________ 。
a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物
(2)硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应:O2NC6H4COOC2H5+OH-⇌O2NC6H4COO-+C2H5OH,两种反应物的初始浓度均为0.050mol·L-1,15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。
t/s | 0 | 120 | 180 | 240 | 330 | 530 | 600 | 700 | 800 |
α/% | 0 | 33.0 | 41.8 | 48.8 | 58.0 | 69.0 | 70.4 | 71.0 | 71.0 |
列式计算该反应在120~180s与180~240s区间的平均反应速率
(3)反应AX3(g)+X2(g)⇌AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行,起始时AX3和X2均为0.2mol。反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为
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3 . 在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。CO和H2O的浓度变化如图所示。
请解答下列各题:
(1)0~4min内的平均反应速率v(CO)=___ mol/(L·min),v(H2)=___ mol/(L·min),v(CO2)=___ mol/(L·min)。
(2)请你在图中标出CO2和H2的浓度变化。___
(3)T℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如表。
①表中3min~4min之间,反应处于___ 状态;c1___ 0.08mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②反应在4min~5min之间,平衡向逆反应方向移动,可能的原因是___ (单选),表中5min~6min之间数值发生变化,可能的原因是___ (单选)。
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
请解答下列各题:
(1)0~4min内的平均反应速率v(CO)=
(2)请你在图中标出CO2和H2的浓度变化。
(3)T℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如表。
时间(min) | 0 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
CO | 0.200 | 0.138 | c1 | c1 | 0.116 | 0.096 |
H2O | 0.300 | 0.238 | c2 | c2 | 0.216 | 0.266 |
CO2 | 0 | 0.062 | c3 | c3 | 0.084 | 0.104 |
H2 | 0 | 0.062 | c4 | c4 |
②反应在4min~5min之间,平衡向逆反应方向移动,可能的原因是
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
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2019-11-19更新
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443次组卷
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2卷引用:辽宁省凌源市联合校2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题
4 . 已知工业制氢气的反应为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),反应过程中能量变化如下图所示。在500 ℃时的平衡常数K=9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L,10 min时达到平衡状态。
(1)增加H2O(g)的浓度,CO的转化率将________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)平衡常数的表达式K=________ 。400 ℃时平衡常数K______ 9(填“>”、“<” 或“=”)。
(3)已知2H2(g)+O2(g) 2H2O (g) ΔH=-484 kJ/mol。结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式:____ 。
(1)增加H2O(g)的浓度,CO的转化率将
(2)平衡常数的表达式K=
(3)已知2H2(g)+O2(g) 2H2O (g) ΔH=-484 kJ/mol。结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式:
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9-10高三·江苏连云港·阶段练习
5 . 在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O,T℃时发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH <0已知CO的浓度变化如图所示。
⑴从0~4 min,该反应的平均速率v(CO)=__________ mol/(L·min)。该反应的平衡常数为______________ 。
⑵为了增大CO的转化率,可以采取的措施有_________ 。
a.增大反应物中CO的浓度
b.降低反应温度
c.将密闭容器体积压缩至一半
d.加入适宜的催化剂
⑶若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度,使CO的转化率达到90%,则水蒸气的起始浓度至少为______________ mol/L。
⑴从0~4 min,该反应的平均速率v(CO)=
⑵为了增大CO的转化率,可以采取的措施有
a.增大反应物中CO的浓度
b.降低反应温度
c.将密闭容器体积压缩至一半
d.加入适宜的催化剂
⑶若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度,使CO的转化率达到90%,则水蒸气的起始浓度至少为
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