名校
1 . 某研究小组试探究1,6-己二硫醇（
，用HDT表示）与铜的反应历程。
化学键 | C-H | C-C | H-H |
键能/ | 413 | 347 | 436 |
(2)温度一定时，在隔绝空气的条件下使HDT（g）以恒定的流速通过如甲图所示的反应器，仅发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在反应器出口处实时检测各物质的相对含量如图乙所示。
②推测
在该实验条件下与Cu反应生成烃类产物的名称为(3)向恒温刚性容器M中充入己烷（g）和HDT（g），初始总压为2.5Pa，己烷的体积分数为80%。容器M中只发生反应Ⅳ，达平衡时，己烷的转化率为50%，则反应Ⅳ的
（
）
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2024-05-30更新
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78次组卷
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2卷引用：湖北省黄冈中学2024届高三下学期5月第三次模拟考试化学试题
2 . 二氧化铈
是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含
)为原料制备
的一种工艺流程如图所示：
能与
结合成
，也能与
结合成
；
②在硫酸体系中
能被萃取剂
萃取，而
不能。
回答下列问题：
(1)氧化焙烧中氧化的目的是_______ 。
(2)“萃取”时存在反应：
，如图中D是分配比，表示
分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比
保持其它条件不变，若在起始料液中加入不同量的
以改变水层中的
，请解释D随起始料液中变化的原因：_______ 。
的作用下转化为，反应的离子方程式为：_______ 。
(4)向水层中加入
溶液来调节溶液的
，应大于_______ 时，完全生成
沉淀。(已知
)
(5)“氧化”步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______ 。
(6)是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧，在尾气消除过程中发生着
的循环，请写出消除
尾气(气体产物是空气的某一成分)的化学方程式_______ 。
(7)氧化铈，常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂
，
占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示，晶胞中与最近
的核间距为
。(已知：的空缺率
)
点原子的分数坐标为
，则
点原子的分数坐标为_______ 。
②晶胞中与最近的的个数为_______ 。
③晶体的密度为_______ (只需列出表达式)。
④若掺杂后得到
的晶体，则此晶体中的空缺率为_______ 。
是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如图所示：
能与结合成，也能与结合成；②在硫酸体系中
能被萃取剂萃取，而不能。回答下列问题：
(1)氧化焙烧中氧化的目的是
(2)“萃取”时存在反应：
，如图中D是分配比，表示分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比保持其它条件不变，若在起始料液中加入不同量的以改变水层中的，请解释D随起始料液中变化的原因：
的作用下转化为，反应的离子方程式为：(4)向水层中加入
溶液来调节溶液的，应大于完全生成沉淀。(已知)(5)“氧化”步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为
(6)
是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧，在尾气消除过程中发生着的循环，请写出消除尾气(气体产物是空气的某一成分)的化学方程式(7)氧化铈
，常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示，晶胞中与最近的核间距为。(已知：的空缺率)
点原子的分数坐标为，则点原子的分数坐标为②
晶胞中与最近的的个数为③
晶体的密度为④若掺杂
后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为
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名校
解题方法
3 . 分银渣(主要成分为PbSO4、Sb2O3、AgCl、Ag2S、Au)是电解精炼铜的尾渣，具有较高的综合利用价值。一种提取流程如下：
2.Ksp(PbSO4)=2.53×10-8，Ksp(PbCl2)=1.70×10-5；
3.升高温度时，发生反应：Na2S2O3
S+Na2SO3。
回答下列问题：
(1)滤液1的主要成分为HAuCl4，该物质中金元素的化合价为___________ ，“浸金”过程中Ag2S转化为AgCl的离子方程式为__________
(2)“浸金”过程中加入适量硫酸，除防止Pb部分转化为PbCl2造成损失，还具有的作用是___________ ；
(3)“浸银”操作前先进行“洗涤”操作的目的是___________ ；
(4)“浸银”过程控制pH=8~10，温度50℃，发生反应：AgCl+2S2O
[Ag(S2O3)2]3-+Cl-，“浸银”过程添加Na2SO3固体的作用是___________ ；
(5)“还原”过程中S2O
被氧化为SO。还原后液可循环使用，应当将其导入到___________ 操作中(填操作单元名称)。
(6)“浸Pb、Sb”过程中生成Na2PbCl4的化学方程式为___________ ，电解Na2PbCl4溶液制备金属单质Pb，装置如图，电路中通过0.2mole-时，阴极的质量增加___________ g。
2.Ksp(PbSO4)=2.53×10-8，Ksp(PbCl2)=1.70×10-5；
3.升高温度时，发生反应：Na2S2O3
S+Na2SO3。回答下列问题：
(1)滤液1的主要成分为HAuCl4，该物质中金元素的化合价为
(2)“浸金”过程中加入适量硫酸，除防止Pb部分转化为PbCl2造成损失，还具有的作用是
(3)“浸银”操作前先进行“洗涤”操作的目的是
(4)“浸银”过程控制pH=8~10，温度50℃，发生反应：AgCl+2S2O
[Ag(S2O3)2]3-+Cl-，“浸银”过程添加Na2SO3固体的作用是(5)“还原”过程中S2O
被氧化为SO。还原后液可循环使用，应当将其导入到(6)“浸Pb、Sb”过程中生成Na2PbCl4的化学方程式为
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解题方法
4 . 已知
为可逆反应，某小组设计实验测定该反应平衡常数并探究影响化学平衡移动的因素。
(1)配制
溶液和
溶液。
基态核外电子排布式为_______ ，实验中所需的玻璃仪器有容量瓶、量筒和_______ 。(从下图中选择，写出名称)
将溶液与溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色，过滤得澄清滤液。(忽略反应引起的溶液体积变化)
①甲同学通过测定滤液中
浓度测得K。取
滤液，用
标准溶液滴定滤液中，至滴定终点时消耗
标准溶液
。滴定终点的现象为_______ ，反应的平衡常数
_______ 。(用含
、
、V的计算式表示)
②乙同学通过测定滤液中
浓度测得K。取
滤液，加入
磺基水杨酸溶液，加入为9~11.5的缓冲溶液，测定吸光度。测得溶液中浓度为
，则的平衡常数_______ 。(用含c的计算式表示)
(3)该小组进一步研究常温下稀释对该平衡移动方向的影响。
用溶液和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，测定平衡时
浓度，记录数据。
_______ ，
_______ 。
和
存在的关系是_______ (用含和的不等式表示)，该关系可以作为判断稀释对该平衡移动方向影响的证据。
为可逆反应，某小组设计实验测定该反应平衡常数并探究影响化学平衡移动的因素。(1)配制
溶液和溶液。基态核外电子排布式为
| 资料卡片 ⅰ.  ； ⅱ. 为9~l1.5条件下和磺基水杨酸 生成稳定的黄色络合物 ，可以通过测定吸光度得知其浓度。 |
溶液与溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色，过滤得澄清滤液。(忽略反应引起的溶液体积变化)①甲同学通过测定滤液中
浓度测得K。取滤液，用标准溶液滴定滤液中，至滴定终点时消耗标准溶液。滴定终点的现象为的平衡常数、、V的计算式表示)②乙同学通过测定滤液中
浓度测得K。取滤液，加入磺基水杨酸溶液，加入为9~11.5的缓冲溶液，测定吸光度。测得溶液中浓度为，则的平衡常数(3)该小组进一步研究常温下稀释对该平衡移动方向的影响。
用
溶液和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，测定平衡时浓度，记录数据。| 序号 |  |  |  |  |
| Ⅰ | 10 | 10 | | |
| Ⅱ | 2 | a | b | |
和存在的关系是和的不等式表示)，该关系可以作为判断稀释对该平衡移动方向影响的证据。
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名校
5 . Ⅰ.化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值。
(1)Fe3+可与H2O、SCN-、F-、等配体形成配位数为6的配离子，如[Fe(H2O)6]3+、[Fe(SCN)6]3-、[FeF6]3-。某同学按如下步骤完成实验：
①[Fe(H2O)6]3+为浅紫色，但溶液Ⅰ却呈黄色，其原因是___________ ，为了能观察到溶[Fe(H2O)6]3+的浅紫色，可采取的方法是___________ 。
②已知Fe3+与SCN-、F-的反应在溶液中存在以下平衡：
；
，
向溶液Ⅱ中加入NaF后，溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是可逆反应，其离子方程式为___________ ，平衡常数为___________ (用K1和K2表示)。
Ⅱ.某实验小组通过实验测定可逆反应：Fe2++Ag+
Ag+Fe3+的平衡常数K。
实验步骤：
①将0.01mol⋅L-1 Ag2SO4溶液与0.04mol⋅L-1 FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，得到灰黑色的沉淀和黄色的溶液。
②向实验Ⅰ所得溶液中加入浓硝酸，证实灰黑色固体是Ag。
③取实验Ⅰ中所得上清液V mL。用c1 mol⋅L-1的KSCN溶液滴定，至溶液变为稳定浅红色时，消耗V1mL。
已知：Ag++SCN-AgSCN，K=1012
Fe3++SCN-FeSCN2+，K=102.3
(2)①溶液中，Fe3+的作用是___________ 。
②反应的平衡常数K=___________ 。
(3)若取实验Ⅰ所得浊液测定Ag+浓度，所得到的K___________ (填“偏大”、“无影响”、“偏小”)。
(1)Fe3+可与H2O、SCN-、F-、等配体形成配位数为6的配离子，如[Fe(H2O)6]3+、[Fe(SCN)6]3-、[FeF6]3-。某同学按如下步骤完成实验：
①[Fe(H2O)6]3+为浅紫色，但溶液Ⅰ却呈黄色，其原因是
②已知Fe3+与SCN-、F-的反应在溶液中存在以下平衡：
；，向溶液Ⅱ中加入NaF后，溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是可逆反应，其离子方程式为
Ⅱ.某实验小组通过实验测定可逆反应：Fe2++Ag+
Ag+Fe3+的平衡常数K。实验步骤：
①将0.01mol⋅L-1 Ag2SO4溶液与0.04mol⋅L-1 FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，得到灰黑色的沉淀和黄色的溶液。
②向实验Ⅰ所得溶液中加入浓硝酸，证实灰黑色固体是Ag。
③取实验Ⅰ中所得上清液V mL。用c1 mol⋅L-1的KSCN溶液滴定，至溶液变为稳定浅红色时，消耗V1mL。
已知：Ag++SCN-
AgSCN，K=1012Fe3++SCN-
FeSCN2+，K=102.3(2)①溶液中，Fe3+的作用是
②反应的平衡常数K=
(3)若取实验Ⅰ所得浊液测定Ag+浓度，所得到的K
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6 . 含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续发展。回答下列问题：
(1)科学家用
做催化剂，可将
和
转化为甲烷。已知有关化学反应的能量变化如图所示，则该转化反应的热化学方程式为___________ 。
(2)用惰性电极电解
溶液，可将空气中的转化为甲酸根(
)，然后进一步可制得化工原料甲酸。发生反应的电极反应式为___________ ，若电解过程中转移1mol电子，阳极生成氧气的体积(标准状况)为___________ L。
(3)乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：
(g)+CO2(g)
(g)+H2O(g)+CO(g)，其反应历程如下：
①由原料到“状态Ⅰ”___________ (填“放出”或“吸收”)能量。
②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和
，起始压强为
，平衡时容器内气体总物质的量为5mol，乙苯的转化率为___________ ，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数___________ 。
③乙苯平衡转化率与
的关系如图所示，乙苯平衡转化率随着变化的原因是___________ 。
(1)科学家用
做催化剂，可将和转化为甲烷。已知有关化学反应的能量变化如图所示，则该转化反应的热化学方程式为(2)用惰性电极电解
溶液，可将空气中的转化为甲酸根()，然后进一步可制得化工原料甲酸。发生反应的电极反应式为(3)乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：
(g)+CO2(g)(g)+H2O(g)+CO(g)，其反应历程如下：①由原料到“状态Ⅰ”
②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和
，起始压强为，平衡时容器内气体总物质的量为5mol，乙苯的转化率为③乙苯平衡转化率与
的关系如图所示，乙苯平衡转化率随着变化的原因是
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