【推荐3】分银渣(主要成分为PbSO₄、Sb₂O₃、AgCl、Ag₂S、Au)是电解精炼铜的尾渣，具有较高的综合利用价值。一种提取流程如下：

已知：1.Sb₂O₃不溶于水，是一种两性氧化物；
2.Ksp(PbSO₄)=2.53×10^-8，Ksp(PbCl₂)=1.70×10^-5；
3.升高温度时，发生反应：Na₂S₂O₃S+Na₂SO₃。
回答下列问题：
(1)滤液1的主要成分为HAuCl₄，该物质中金元素的化合价为___________，“浸金”过程中Ag₂S转化为AgCl的离子方程式为__________
(2)“浸金”过程中加入适量硫酸，除防止Pb部分转化为PbCl₂造成损失，还具有的作用是___________；
(3)“浸银”操作前先进行“洗涤”操作的目的是___________；
(4)“浸银”过程控制pH=8~10，温度50℃，发生反应：AgCl+2S₂O[Ag(S₂O₃)₂]^3-+Cl^-，“浸银”过程添加Na₂SO₃固体的作用是___________；
(5)“还原”过程中S₂O被氧化为SO。还原后液可循环使用，应当将其导入到___________操作中(填操作单元名称)。
(6)“浸Pb、Sb”过程中生成Na₂PbCl₄的化学方程式为___________，电解Na₂PbCl₄溶液制备金属单质Pb，装置如图，电路中通过0.2mole^-时，阴极的质量增加___________g。

【推荐1】2023年12月具有完全知识产权、全球首套己内酰胺的绿色生产线正式在中国石化岳阳巴陵石化子公司投产。其生产流程如下：

中国石化己内酰胺绿色生产技术路线示意图
(1)已知：①   

②   

③   

则：   ___________kJ/mol。

Ⅰ.气相法(苯汽化再和氢气加成)先生成环己烷，是我国从国外引进的生产技术路线。其主要反应为：

①、

②。

(2)若在某恒温体系的刚性反应釜中起始时通入的苯和的物质的量之比为1∶4，初始压强为5MPa的条件下，达平衡时，苯的转化率为20%，环己烷的选择性达90%，则反应②的___________。(填写计算式)
Ⅱ.苯选择加氢制环己烯是实现环己酮绿色合成新途径的关键，从热力学的角度来看极为不利，可选择更高效的催化剂，加快环己烯从催化剂的表面脱附，从而提高环己烯的选择性。采用的新型催化剂为：Ru-Zn纳米粒子@BZSS碱式复盐，通过调控BZSS滞水膜厚度进一步提高了环己烯选择性，使用该催化剂使苯的转化率达到70%以上，环己烯的选择性达到80%。已知：苯在水中的溶解度大于环己烯在水中的溶解度，新型负载型催化剂具有亲水性。
(3)请解释Ru-Zn纳米粒子@BZSS碱式复盐能提高环己烯选择性的原因(请从溶解性的角度解释)：___________。
Ⅲ.中国石化环己酮氨肟化技术以微米级空心TS-1分子筛原粉为催化剂，并成功开发浆态床/膜分离组合新工艺，从而实现微米级催化剂的分离与连续循环使用。该环节中用蒽醌法生产过氧化氢的反应进程如下：

已知：的分解温度为60℃，AQ的沸点377℃，AHQ的沸点390℃。
(4)有关该反应过程，说法不正确的是___________(填标号)。

A．从AQ到AHQ的反应中，发生变化的碳原子的杂化类型由到

B．由THAHQ制备的反应方程式为

C．在AHQ的氧化过程中，生成的和有机物AQ、AHQ的分离方法为蒸馏

D．我国采用的浆态蒽醌氢化法，使用更高效的Pd基细颗粒催化剂，有利于提高催化的效率

(5)已知环己烯与羧酸发生加成反应的机理如下：

烯烃分子在酸性条件下易形成碳正离子。杂多酸离子杂化体(8S3SIH)是催化环己烯与羧酸反应的催化剂，其加成结果如下：
8S3SiIH催化的环烯烃与羧酸加成酯化反应结果

序号	羧酸	环烯烃	温度/℃	产物	产率/%
1	HCOOH		95		90
2			110		82
3			120		62
4			130		51
5	HCOOH		95		93

从表格中得出，环己烯与不同羧酸加成，其中与HCOOH反应的产率最高，最有可能的原因是___________(从分子结构的角度解释)。而环己烯与环戊烯相比，在同样的催化剂条件下，相同温度下，环戊烯加成的产率更高的原因可能是___________。
(6)已知在标准状况下，AgCl的，的，若把足量AgCl溶于10mol/L的氨水中，则形成的的浓度为___________mol/L(已知：，结果保留两位有效数字)。

【推荐2】二氧化硫脲[]（）为氮化合物的重要中间体，微溶于冷水，有还原性（碱性条件下增强）、热稳定性好。某同学利用废石膏制取二氧化硫脲，实验过程如下：

部分实验装置如图所示：

已知：
①滤液b主要成份为硫脲[]（），该物质易溶于水、有还原性。
②当pH＜2时，硫脲与双氧水发生反应只生成甲脒化二硫。
③二氧化硫脲粗产品中存在尿素[]。
请回答：
(1)仪器Y的名称是________________。
(2)下列说法正确的是        。

A．装置B中装的X溶液为饱和溶液

B．装置E中的与发生氧化还原反应，起到尾气处理的作用

C．装置F中可分多次加入碳酸氢铵，以提高二氧化硫脲的产率

D．步骤6“一系列操作”可为减压过滤，用冷水洗涤沉淀2－3次，一定温度下烘干沉淀

(3)装置A的气密性检查操作为___________。
(4)请写出溶液b生成二氧化硫脲的化学方程式_____________。
(5)步骤5中将溶液温度下降到5℃的目的是______________。
(6)为了检验产品中二氧化硫脲的含量（主要杂质为硫脲，其他杂质不参与反应），该同学设计了如下实验：
①称取5.000g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL待测液于碘量瓶中，加入20.00mL 1.500 NaOH溶液，再加入25.00mL 0.5000 I₂标准溶液，静置一段时间，加入适量硫酸进行酸化，改用0.5000 溶液进行滴定，测得消耗溶液体积为10.00mL。
涉及到的反应有：



②另取0.1000g产品，加入50.00mL 0.1000 NaOH溶液，再加入30.00mL 3.000% 溶液，静置2分钟。改用0.1000 溶液进行滴定，测得消耗溶液为16.00mL。
涉及到的反应有：



该产品中二氧化硫脲的质量分数为____________。

【推荐1】聚合氯化铝(PVC)是一种高效絮凝剂，广泛用于城市给排水净化。工业上制备AlCl₃的一种方法：Al₂O₃(s)+3C(s)+3Cl₂(g)2AlCl₃(g)+3CO(g)。
(1)上述反应所涉及的元素中，未成对电子数相等的元素有________，能说明两者非金属性强弱的事实是_______。
(2)AlCl₃分子中心原子的杂化方式为________。常压、180℃时，AlCl₃升华形成的二聚体(Al₂Cl₆)的结构如图所示，试用“→”标出其中的配位键________。
   
(3)美国科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al₁₃、Al₁₄。已知这类超级原子最外层电子数为40时处于相对稳定状态，下列说法正确的是________。

A．Al14与盐酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HCl=Al14Cl2+H2↑

B．Al13和Al14互为同位素

C．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

D．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合

市售PAC是由Al³⁺水解产生的一系列中间产物脱水聚合而成，其中稳定存在形态为聚十三铝[AlO₄Al₁₂(OH)₂₄(H₂O)₁₂]⁷⁺，简称Al₁₃。Al₁₃含量的高低直接影响PAC的净水效能。
(4)AlCl₃溶液中，Al³⁺逐级水解能生成[Al(OH)]²⁺、[Al(OH)₂]⁺等单体。生成[Al(OH)]²⁺的离子方程式为________。用AlCl₃水解制备Al(OH)₃胶体，其电中性的胶团组成正确的是________。
A.[mAl(OH)₃•nAl³⁺•(3n-x)Cl^-]^x+•xCl^- B.[mAl(OH)₃•nCl^-•xAl³⁺]^3x+•3xCl^-
C.[mAl(OH)₃•nOH^-•(n-x)H⁺]^x-•xH⁺ D.[mAl(OH)₃•nAl³⁺•(n-x)Cl^-]^x+•xCl^-
(5)向AlCl₃溶液中缓慢滴加一定量NaOH溶液，若只生成Al₁₃，则理论上n(Al³⁺)：n(OH^-)=________。提纯Al₁₃胶体可采取的措施是________。
(6)为了发挥PAC净水的最佳效能，一般要将水的pH调节在6.0～8.5。若在强酸或强碱环境下使用PAC，净水效果不佳，结合铝元素的存在形式分析原因________。