1 . 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别装在盛有水的三个烧杯中，在①烧杯中加入CaO，在②烧杯中不加其他任何物质，在③烧杯中加入NH₄Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。已知：2NO₂(红棕色)N₂O₄(无色)，下列叙述正确的是

A．2NO2N2O4是吸热反应

B．NH4Cl溶于水时吸收热量

C．①烧瓶中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大

D．③烧瓶中气体的压强增大

2 . 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

	容器1	容器2	容器3
反应温度T/K	700	700	800
反应物投入量	2molSO2、1molO2	4molSO3	2molSO2、1molO2
平衡v正(SO2)/mol/(L·s)	v1	v2	v3
平衡c(SO3)mol/L	c1	c2	c3
平衡体系总压强p/Pa	p1	p2	p3
物质的平衡转化率/α	α1(SO2)	α2(SO3)	α3(SO2)
平衡常数K	K1	K2	K3

下列说法正确的是

A．v1＜v2，c2＜2c1	B．K1＞K3，p2＞2p3
C．v1＞v3，α1(SO2)＞α3(SO2)	D．c2＞2c3，α2(SO3)+α3(SO2)＜1

3 . 相同温度和压强下，研究Cl₂在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl₂的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl₂的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如图。

下列说法不正确的是

A．由图1可知，Cl2溶于NaCl溶液时还发生了反应Cl2+Cl－=Cl

B．随NaCl溶液浓度增大，Cl2+H2O⇌H++Cl－+HClO平衡逆移，Cl2溶解度减小

C．随盐酸浓度增加Cl2与H2O的反应被抑制，生成Cl为主要反应从而促进Cl2溶解

D．由上述实验可知，H+浓度增大促进Cl2溶解，由此推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大Cl2的溶解度会增大

4 . 已知反应，若往该溶液中加入含的某溶液，反应机理：
①
②
下列说法错误的是

A．是该反应的催化剂，加入后降低了该反应的活化能

B．往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深

C．步骤①中和的总能量低于和的总能量

D．增大浓度或浓度，反应①、反应②的反应速率均加快

5 . 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，再向平衡混合物中分别加入3mol、1mol、3mol的A、B、C再达平衡，与之前相比平衡

A．向右移动

B．向左移动

C．不移动

D．无法判断

6 . 碳酸二甲酯【CO(OCH₃)₂】是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。在催化剂作用下，可由甲醇和CO₂直接合成：CO₂＋2CH₃OH→CO(OCH₃)₂＋H₂O。某研究小组在某温度下，在0.1L恒容密闭容器中投入2.5 mol CH₃OH(g)、适量CO₂和6×10^－5mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如图所示。计算公式为：TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。下列说法不正确的是

A．在该温度下，最佳反应时间是10h

B．4～10h内碳酸二甲酯的平均反应速率是7.5×10－4mol·L－1·h－1

C．向反应体系中添加催化剂，一定能提高反应的TON

D．该合成方法可以利用廉价的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面具有重要意义

7 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
①溴水中有下列平衡Br₂＋H₂OHBr＋HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
②工业合成氨反应N₂(g) ＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0，为提高氨的产率，实际生产中采取高温、高压的措施
③反应2 NO₂(g) N₂O₄(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色先变深后变浅
④对于2HI(g) H₂(g) ＋I₂(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

8 . 在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g) ΔH>0。下列说法中正确的是

A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态

B．该反应在任何条件下都能自发进行

C．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率

D．保持温度不变，压缩体积，达到新的平衡时，NH3的浓度不变