1 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．打开可乐饮料后会产生大量气泡

B．“”球浸泡在热水中，颜色变深

C．工业合成氨时采用500℃的高温（已知该反应）

D．加水稀释溶液，其电离程度增大

2 . 下列说法不正确的是：

A．反应在低温下能自发进行，则该反应的△H>0

B．对于2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H>0，当温度升高时，平衡向正反应方向移动，V正和V逆均增大

C．对于2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H>0，增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，V正和V逆均增大

D．升高温度或加入催化剂能使单位体积内活化分子的百分数增大，但原因不同

3 . 有一处于平衡状态的反应：3A(s)＋2B(g)3C(g)，ΔH>0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件

A．增大压强

B．升高温度

C．使用催化剂

D．增大A物质的量

4 . N₂H₄、N₂O₄常用作火箭发射的推进剂。火箭推进剂发生的反应为：2N₂H₄(1)+N₂O₄(1)=3N₂(g)+4H₂O(g)。下列有关说法正确的是

A．充有N2O4的密闭容器中存在：N2O4(g)2NO2(g)，当c(N2O4)=c(NO2)时，该可逆反应到达限度

B．碱性N2H4-空气燃料电池工作时，负极电极反应式为N2H4+4e-+4OH-=N2+4H2O

C．反应每生成0.9molN2，转移电子的数目为2.4×6.02×1023

D．N2H4的水溶液中存在：N2H4+H2O+OH-，向稀溶液中加水稀释，值变大

5 . 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是

A．加入一种反应物	B．加入催化剂
C．增大体系压强	D．升高温度

6 . 关于反应 ，下列说法正确的是

A．一定是自发反应

B．温度升高，逆反应速率减慢

C．反应物浓度增大，平衡向正反应方向进行

D．催化剂不参与化学反应

8 . 在容积不变的密闭容器中进行如下反应：。达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是

A．加入，平衡正向移动，体系压强减小

B．加入少量C，正反应速率增大

C．降低温度，平衡向正反应方向移动

D．加入，混合气体的密度增大

9 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．用排饱和食盐水法收集

B．在氨水中加入浓的氢氧化钠溶液，有氨气溢出

C．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫

D．对平衡体系增加压强使颜色变深

10 . 合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH<0。图1表示在2L恒容密闭容器中NH₃的物质的量浓度随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变时，平衡时NH₃的体积分数随起始时H₂的物质的量的变化曲线。下列说法正确的是

A．图1中，其他条件不变，第11min改用更为高效的催化剂，则c(NH3)-t的变化趋势为曲线b所示

B．图1中，其他条件不变，第11min迅速压缩容器体积为1L，则c(NH3)-t的变化趋势为曲线a所示

C．图2中，反应物N2的平衡转化率：b>a>c

D．图2中，T1、T2表示温度，则T1>T2