1 . 合成氨反应，达到平衡后，改变下列条件后，对正反应速率影响大于逆反应速率的是

A．减小生成物浓度	B．减小压强
C．升高温度	D．加入催化剂

2 . 已知：重铬酸钾()具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色。在溶液中存在下列平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行如图所示实验，下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变为黄色

B．②中被还原

C．对比②和④可知，酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色

3 . 关于硫酸工业中的催化氧化反应，可以用勒夏特列原理解释的是

A．升温至450℃左右	B．选择V2O5做催化剂
C．选择常压条件	D．通入过量氧气

4 . FeCl₃可通过反应3FeCl₂+HNO₃+3HCl→3FeCl₃+NO↑+2H₂O制得。完成下列填空：
(1)上述反应式中由三个原子组成的极性分子，其结构式为____。
(2)限于上述反应式，原子最外层有3个未成对电子的主族元素是____(填写名称)，其最外层的电子轨道表示式为____；与它同周期、非金属性比它强的元素有____、____(填写元素符号)，请写一个能说明它们非金属性较强弱的化学反应方程式：____。
(3)向FeCl₂溶液中滴加氯水也可制得FeCl₃，请写出反应的化学方程式：____。
(4)FeCl₃浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板。写出该反应的离子方程式____。实验室里，某同学将FeCl₃(s)置于烧杯中，加水溶解配制溶液。为了加速固体溶解，边搅拌边加热，发现烧杯中出现浑浊。请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因____。为防止出现浑浊现象，可适量加入____。

5 . Ba是第六周期ⅡA族的元素，常见的矿物重品石(主要成分是含少量、CaO、MgO等)中，以下是某工业制取流程示意图：

完成下列填空：
(1)重晶石和煤磨成粉能加快反应速率，原因是___________。
(2)焙烧时主要反应为：，不同温度下反应达到平衡时，各成分的物质的量如图所示。

①依图判断生成BaS的反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)，焙烧温度至少应控制在___________℃上。某次焙烧在真空容器中进行，1.5h时，测得容器中气体的密度为26.88g/L，该反应的化学反应速率为___________。
②已知：90℃时BaS的溶解度为50g/100g水，浸取液中还存在三种碱、、，其中碱性最弱的是___________(填化学式)。浸取液中产生的原因是___________。(用离子方程式表示)
(3)向BaS溶液中加入生成，过量会析出晶体，利用平衡移动原理，解释析出晶体的原因___________。
(4)工业上用制备高纯，其流程图是：

①碳化时，先向溶液中通入___________(写化学式)，写出碳化时发生反应的化学方程式___________。
②写出检验母液中主要阳离子的实验方案___________。

6 . 恒温密闭容器中加入一定量的A，发生反应()，达到平衡。以下分析正确的是

A．加入少量B，平衡就会逆向移动

B．达到平衡的标志之一：

C．若开始时向容器中加入1A，达到平衡时吸收热量Q

D．缩小容器体积，重新达到平衡时，的浓度与原平衡浓度相等

7 . 当可逆反应 CO +H₂O(g)CO₂ +H₂ 达到平衡后，改变条件达到新的平衡，体系中二氧化碳的体积百分含量增大，则平衡

A．一定向正反应方向移动	B．一定向逆反应方向移动
C．不移动	D．可能向正反应方向移动，也可能向逆反应方向移动

8 . 某温度下恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡，下列叙述错误的是          
①2X(g)+Y(g) Z(s)+ 2W(g)+Q₁ (Q₁>0)
②M(g)+N(g) R(g)+W(g)-Q₂ (Q₂>0)

A．加入适量Z，①和②平衡均不移动	B．通入稀有气体Ar，①平衡正向移动
C．降温时无法判断W浓度的增减	D．通入Y，则N的浓度增大

9 . N₂和H₂一定条件下反应的速率(v)与时间(t)关系如图所示，t1时改变某一条件并重新达到平衡，平衡Ⅱ与平衡Ⅰ相比，下列叙述一定正确的是

A．N2的转化率增大	B．H2的反应速率增大
C．NH3的浓度减小	D．容器内压强减小

10 . KI和I₂在水中存在的平衡：(无色)，以下判断错误的是

A．增加可以提高I2在水中的溶解度

B．通入足量氯气平衡逆向移动

C．滴加溶液无沉淀产生

D．加入少量KI固体，溶液颜色变浅