1 . 铬铁矿的主要成分的化学式为 FeO ·Cr₂O₃，还含有 SiO₂、Al₂O₃等杂质。工业上常采用固体碱熔氧法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，流程为
   
(1)铬铁矿经粉碎处理的目的是__(填“加快”或“减慢”)反应速率。
(2)灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，该过程不需要的仪器是___ (填序号)。
A．陶瓷坩埚     B．铁坩埚     C．三脚架       D．泥三角   E．酒精灯   F．蒸发皿
(3)铬铁矿中的 SiO₂和 Al₂O₃ 在反应器中与纯碱共热反应转变为可溶性盐,故 Al₂O₃与碳酸钠反应生成的可溶性盐的名称为：________________。
(4)化合物 NaFeO₂中 Fe 的化合价为______(填序号)。
A．+2                           B．+3                  C．+6
该价态对应的简单离子与该元素常见的另一种简单离子相比 ，更稳定的是______(填序号)。
A．Fe³⁺ B ．Fe²⁺
(5)通过途径 1 从 Na₂CrO₄溶液获得 K₂Cr₂O₇晶体，操作步骤有：酸化→加 KCl 固体→操作 a→过滤→洗涤 →干燥
①操作 a 的名称____________________(填序号)。
A．蒸发结晶        B．蒸发浓缩，冷却结晶        C．蒸馏        D． 萃取
②“酸化”调节溶液 pH<5 其主要目的是_____ (填序号)。
A．增大H^＋浓度，加快反应速率
B．使2CrO＋2H^＋Cr₂O＋H₂O的平衡向正向移动，尽量将CrO转化为Cr₂O
(6)将最后制得的晶体溶解、酸化就制成了化学实验中常用的氧化剂——酸性重铬酸钾。酸化过程中常用的酸是_________   (选填“盐酸”、“硫酸”或“硝酸”)。

2 . 在一定条件下aA＋bBcC+dD达到平衡时，请填写：
(1)若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向正反应方向移动，则a、b、c、d关系是_______。
(2)已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是_______(填状态)。
(3)若保持容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若加热后，C的百分含量增大，则正反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。
(5)若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡逆向移动，则a、b、c、d关系是_______。

3 . 下列说法正确的是

A．恒温恒压容器中，反应A(s)+2B(g)2C(g)达平衡后，再通入气体C，平衡不移动，气体B的浓度保持不变

B．1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2≠Q1

C．恒温下，向密闭容器中加入NH2COONH4固体，反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达平衡后，缩小容器的容积，再达平衡时，CO2的浓度不变

D．恒温恒容容器中，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH3的体积分数一定增大

4 . 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

B．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度缓解病情

C．啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫

D．工业合成氨在高温条件下进行

5 . 可逆反应SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g)达到平衡状态后，保持温度、容器容积不变，向容器中充入一定量的O₂，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)

A．Q不变，K变大，O2的转化率增大

B．Q减小，K不变，SO2的转化率增大

C．平衡常数越大表示该反应速率越快

D．化学计量数变为四倍，则ΔH值和K值也变为原来的四倍

6 . 下列叙述与图对应的是

A．已达平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动

B．由图②可知，P2＞P1、T1＞T2满足反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH＜0

C．图③表示的反应方程式为：2A(g)=B(g)+3C(g)

D．由图④可知，对于反应aA(g)bB(g)+cC(g)，该反应用于工业生产时，采用的压强越大越好

7 . 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

A．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

B．唾液可以使淀粉水解速率加快

C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

D．向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅

8 . 下列实验操作与实验目的均正确的是

选项	实验操作	实验目的
A	将5mL0.1mol•L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol•L-1H2SO4溶液混合后，均分至两支试管，一支放入冷水中，另一支放入热水中，观察现象	探究温度对反应速率的影响
B	向两支分别盛有等浓度的醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的NaHCO3溶液，观察是否产生气泡	探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱
C	向盛有5mL0.1mol•L-1AgNO3溶液的试管中先滴加10滴0.1mol•L-1NaCl溶液，再滴加10滴0.1mol•L-1KI溶液，观察是否产生黄色沉淀	证明溶解度：AgCl＞AgI
D	向盛有FeCl3和KSCN混合溶液的试管中加入KCl固体，观察现象	探究浓度对化学平衡的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向浓度均为0.10mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体	溶液血红色变浅	增大生成物浓度，平衡逆向移动
C	分别向4mL 0.1mol/L、4mL 0.2mol/L的KMnO4酸性溶液中加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需时间	0.2mol/L的KMnO4酸性溶液褪色更快	反应物的浓度越大，反应速率越快
D	测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH	Na2CO3>NaClO	酸性：H2CO3＜HClO

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．用排饱和食盐水法收集Cl2

B．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

C．500 ℃比室温更有利于合成氨的反应

D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来